- •Содержание
- •Лекция 4. Качественный анализ. Анализ анионов………………………………………………………….45
- •Контрольные задания по дисциплине "Экоаналитическая химия" Теоретические вопросы………………………………………………………………146
- •Лекция 1. Экологическая аналитическая химия и физико-химические методы анализа
- •Часть 1. Основы эколого-химического анализа и применяемые в контроле окружающей среды аналитические реакции
- •Тема 1. Теоретические основы эколого-аналитической химии
- •(A)Основные термины и определения
- •Наиболее распространенные физические и физико-химические методы анализа
- •Важнейшие области применения физических и физико-химических методов анализа в экологическом мониторинге
- •Методы разделения и концентрирования
- •Некоторые указания по выполнению аналитических операций и их важнейшие характеристики
- •Контрольные вопросы (для самоподготовки):
- •Литература
- •Лекция 2
- •Количество и концентрация вещества:
- •Приготовление и измерение различными способами
- •Статья II.Измерение объемов растворов 1
- •Описание мерной посуды и правила работы с ней
- •Мерные колбы
- •Статья III.Приготовление растворов из стандарт-титров
- •Статья IV.Пипетки
- •Статья V.Бюретки
- •3.1. Определения основных понятий
- •3.2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
- •Бесцветный ярко сине-голубой
- •Бесцветный ярко красный
- •Окрашивание пламени соединениями некоторых элементов
- •3.3. Типы аналитических реакций и реагентов
- •3.4. Характеристики чувствительности аналитических реакций
- •3.5. Подготовка образца к анализу
- •3.5.1. Отбор средней пробы
- •3.5.2. Растворение пробы
- •3.6. Проведение анализа
- •Литература:
- •Лекция 4. Качественный анализ. Анализ анионов
- •4.1. Аналитические реакции. Аналитический признак.
- •Дробный и систематический анализы.
- •Практические работы Лабораторная работа №1 обнаружение индивидуальных анионов и анализ смесей анионов
- •Третья группа анионов
- •Дробный анализ смеси анионов
- •Лекция 5. Качественный анализ катионов
- •5.1. Аналитическая классификация катионов по группам [1]. Статья VI. Статья VII.Введение
- •5.2. Различные аналитические классификации катионов по группам
- •Рекомендуемая литература:
- •Количественный анализ
- •Классификация методов количественного анализа
- •Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе
- •Статистическая обработка результатов количественного анализа
- •Повторить некорректно проведенный анализ — это непременное правило.
- •1.4.1. Правильность и воспроизводимость результатов.
- •1.4.2. Классификация ошибок количественного анализа.
- •Количественный химический анализ гравиметрический анализ (гравиметрия)
- •Загрязнение осадков
- •Основные операции гравиметрического анализа
- •Лекция 7. Обзор методов анализа. Электрохимические инструментальные методы анализа (рН-метрия и ионселективная потенциометрия). Обзор методов анализа.
- •1. Классификация и важнейшие характеристики методов анализа, применяемых в мониторинге ос
- •2. Электрохимические методы анализа
- •Лекция 8. Спектрально–оптические методы анализа
- •Лекция 9. Хроматографические методы анализа
- •5. Другие методы анализа
- •1.1. Приборы радиационной разведки и
- •1.2. Назначение и характеристики технических средств химической разведки и химического контроля
- •Газоанализатор типа «Колион»
- •Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
- •Вопросы к зачету по разделу курса «Экоаналитическая химия» «Качественный анализ»
- •2. Какие Вы знаете операции качественного химического анализа?
- •3. Какие бывают классификации катионов (групповые реактивы)?
- •4. Какие s-элементы составляют I и II группы катионов и каковы их свойства?
- •5. Какие p-элементы входят в состав III, IV и V групп катионов и каковы их свойства?
- •6. Какие d-элементы входят в состав IV, Vи VI групп катионов и каковы их свойства?
- •Контрольные задания по дисциплине "Экоаналитическая химия" Теоретические вопросы
- •Вопросы по методам анализа. Химические методы количественного анализа Гравиметрия
- •Титриметрические методы
- •Экстракция
- •Спектроскопические методы
- •Хроматографические методы
- •Электрохимические методы
- •Расчетные задачи по различным типам равновесия и методам анализа
- •Задания по теме "Концентрация растворов"
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Задача 4.
- •Задачи и тесты для контроля усвоения темы
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вопросы
- •127994, Москва, ул. Образцова, 9, стр. 9
Вариант 1
Задание 1
Какой объём 0,5М раствора Al2(SO4)3 потребуется для реакции с 0,03л 0,15М раствора Ca(NO3)2?
Задание 2
Определите массовую долю 5,98г растворённого вещества в 95г воды.
Задание 3
Рассчитайте массу кристаллогидрата Li2SO4 Н2О, взятого для приготовления 200г раствора с нормальностью 0,57н (р=1г/мл)
Задание 4
Рассчитайте объём (л) 1%-ного р-ра (р=1,006 г/мл), приготовленного добавлением воды к 0,25л 6%-ного раствора (р=1,041 г/мл).
Задание 5
Рассчитайте титр 0,05н р-ра NaCl.
Вариант 2
Задание 1
Нашатырный спирт - водный раствор аммиака с массовой долей NH3 10% .Какой объём аммиака (н.у.) требуется для получения 100мл нашатырного спирта (р=0,95 г/л).
Задание 2
Определите моляльность раствора NaCl, если 2,72г этой соли растворено в 270 мл воды.
Задание 3
Рассчитайте массу кристаллогидрата Na4P2O7 10Н2О, взятого для приготовления 200г раствора молярностью 0,04М (р=1,01 г/мл).
Задание 4
Рассчитайте объём (л) 6%-ного р-ра (р=1,058 г/мл), приготовленного добавлением воды к 0,25л 20%-ного р-ра (р=1,214 г/мл).
Задание 5
Определите объём (мл) воды при комнатной температуре, которая полностью поглощает 300л (н.у.) газа с образованием 15%-ного р-ра: 15% HCl.
Вариант 3
Задание 1
В 2л этилового спирта (р=0,79 г/м3) растворили 4л сероводорода. Рассчитайте титр полученного р-ра.
Задание 2
Сколько литров KOH потребуется на нейтрализацию 0,035л 0,3н раствора H3PO4, если концентрация р-ра KOH равна 0,53н.
Задание 3
Определите массовую долю 3,02г растворённого вещ-ва в 150 мл воды.
Задание 4
Рассчитайте массу кристаллогидрата CaBr2 6Н2О, взятого для приготовления 200г раствора молярностью 0,1М (р=1,02 г/мл).
Задание 5
Рассчитайте объём (мл) воды, которую нужно выпарить из 500 мл 8%-ного р-ра (р=1,065 г/мл) для приготовления 14%-ного р-ра (p=1,118 г/мл).
Вариант 4
Задание 1
При взаимодействии кристаллического Na2S c 60%-ной H2SO4 (р=1,5 г/мл) получили 22,4л H2S. Сколько мл серной кислоты было затрачено?
Задание 2
Определите массовую долю 10,07г растворённого вещ-ва в 190 мл воды.
Задание 3
Рассчитайте объём (мл) воды, которую нужно выпарить из 500 мл 1%-ного р-ра (р=1,006 г/мл) для приготовления 6%-ного р-ра (p=1,041 г/мл).
Задание 4
Рассчитайте массу кристаллогидрата Al(NO3)3 9Н2О, взятого для приготовления 200г раствора молярностью 0,74М (р=1,12 г/мл).
Задание 5
Сколько г. FeCl3 содержится в 0,3л р-ра, если нормальная концентрация хлорида железа равна 2 моль/л.