Описание кристаллического вещества

Для описания дальнего порядка вводится понятие кристаллической решетки. В положении термодинамического равновесия атомы, ионы, молекулы, образующие кристалл, располагаются в узлах кристаллической решетки. Кристаллы подразделяются на атомные (Al, Fe,..), ионные (Mg O, Na Cl) и молекулярные (СН₄ твердая).

Структура кристалла воспроизводится транслированием элементарной решетки, которая называется решеткой БРАВЭ.

z b

а

a с

у

b g

X Рис. Элементарная ячейка

a, b, c - ребра ячейки (постоянные решетки), a, b, g - углы между ребрами.

		Углы Решетки Бравэ Кубические a1= a2 = a3  =  =  = 900 Тетрагональные a1= a2  a3  =  =  = 900 Гексогональные a1= a2  a3  =  = 900,  = 1200 Ромбоэдрические a1= a2 = a3  =  =   900 Орторомбическая a1  a2  a3  =  =   900 Моноклинная a1  a2 a3  =  = 900,   900 Триклинная a1  a2  a3       900

Элемeнты могут располагаться как в вершинах ячейки, так и в пересечении пространственных диагоналей (объемоцентрированная решетка) или в пересечениях диагоналей граней (гранецентрированная решетка).

В соответствии с внутренней структурой кристаллы объединяются в 14 систем (сингоний), отличающихся соотношением длин ребер и углов.

Тип кристаллической решетки зависит:

- соотношения размеров катионов и анионов – координационного числа,

- внешних воздействий: температуры давления, деформации и т.п.