2. Йодометрия.

Возможности:

1)Йодометрический метод является очень точным и превосходит по точности другие методы окислительно-восстановительного титрования.

2)Растворы йода окрашены, что позволяет в некоторых случаях определять точку эквивалентности без применения индикаторов.

3)Йод хорошо растворим в органических растворителях, что позволяет использовать его для титрования неводных растворов

Метод иодометрии применяют для определения восстанови­телей путем окисления их раствором иода, окислителей, и веществ, не обладающих окисли­тельно-восстановительными свойствами, используя метод замещения(за­местительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод отгитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. ) , на основе реакции

IO₃ +5I^- +6Н ⁺ =3I₂ + ЗН₂0

Это связано с тем , что E⁰_I2/2I- не зависит от рН среды (при рН<10), регулируя [Н⁺], можно изменять окисительно-восстановительный по­тенциал анализируемых окислительно-восстановительных систем. При этом расширяется возможность йодометрических методов.

Иодиметрию применяют в аналитической практике для определения неорганических и органических соединений.

В иодометрии применяют специфический индикатор—крахмал, весьма чувствительный к иоду, но не к иодид-ионам. Момент окончания титрования определяют благодаря этому очень точно.

Недостатки:

1) изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом при титровании щелочных растворов;

2) относительно медленная реакция окисления иодидов окислителями;

3) адсорбция элементного иода по­верхностно-активными веществами и некоторыми осадками, получающимися в процессе иодометрического титрования.

4)Йод является летучим веществом и при титровании возможны его потери за счёт испарения. Поэтому йодометрическое титрование нужно проводить быстро и по возможности на холоду.

5)Йодид ионы окисляются кислородом воздуха, по этой причине йодометрическое титрование необходимо проводить быстро.

6)В щелочной среде йод диспропорционирует: I₂ + OH^-  I^- + HI⁺¹O₃ По этой причине йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде.

7)Стандартные растворы йода и тиосульфата неустойчивы, при хранении их концентрацию необходимо проверять.

3. Хроматометрия.

Определение основано на использовании растворов дихромата или хромата калия, а иногда триоксида хрома.

Возможности:

1) дихромат калия легко получается в химически чистом виде при перекристаллизации его из водного раствора. Просушивают его в сушильном шкафу при температуре 150" С. Поэтому стандартный раствор можно приготовить, растворив точную навеску в точном объеме воды, т. е. в мерной колбе;

2) раствор дихромата калия очень устойчив и не меняет своей концентрации даже при кипячении подкисленного раствора. Раствор дихромата калия может длительно храниться в закрытом сосуде;

3) дихромат калия не окисляет хлорид-ионы в обычных условиях, что дает возможность вести титрование в присутствии хлороводородной кислоты

4)Бихромат калия легко получить в химически чистом состоянии.

5)Стандартные растворы бихромата готовят по точной навеске вещества.

6)Растворы бихромата очень устойчивы и не изменяются под действием света, кислорода воздуха, углекислого газа.

7)Бихромат калия является менее сильным окислителем чем перманганат, поэтому его растворы менее чувствительны к загрязнению органическими и неорганическими восстановителями, попадающими в дистиллированную воду.

Недостатки:

1)Бихромат калия со многими веществами реагирует медленно, поэтому прямое титрование не всегда возможно. В этом случае применяют обратное титрование.

2)Конечную точку титрования по изменению окраски раствора, вызванному избытком титранта зачастую трудно установить, поэтому в этих случаях применяют индикаторный или инструментальный метод.

3)Бихромат калия менее сильный окислитель, чем перманганат, поэтому бихроматометрия применяется реже, чем перманганатометрия.