3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием:

а) хлорида дигидроксожелеза (III);

б) хлорида гидроксожелеза (III);

в) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III) и для одной из реакций найти массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.

Дано: = 3,65 г Fe(OH)3	Решение Мэк (Fe(OH)3) = , г/моль; – число гидроксогрупп, замещенных в каждой реакции на кислотный остаток.
Mэк[Fe(OH)3] – ?

а) HCl + Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂Cl + H₂O;

, M_эк(HCl) = = 36,5 г/моль.

моль,

,

.

= = 107 г/моль.

Определяем массу Fe(OH)₃, необходимую для взаимодействия с 3,65 г HCl.

, т.е. 0,1 = ;

= 0,1∙107 = 10,7 г.

б) 2HCl + Fe(OH)₃ = FeOHCl₂ + 2H₂O;

M_эк[Fe(OH)₃] = 53,50 г/моль.

в) 3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O;

M_эк[Fe(OH)₃] = 35,67 г/моль.

Ответ: а) M_эк[Fe(OH)₃] = 107 г/моль.

= 10,7 г.

б) M_эк[Fe(OH)₃] = 53,50 г/моль

в) M_эк[Fe(OH)₃] = 35,67 г/моль.

3. Способы выражения состава растворов уровень а

1. Записать выражение массовой доли растворенного вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

, %.

2. Записать выражение молярной доли растворенного вещества.

Ответ:

.

3. Записать выражение молярной концентрации вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

с_в = , моль/л.

4. Записать выражение молярной концентрации эквивалентов вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

с_эк(в) = , моль/л.

5. Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения.

с_m(в) = , моль/кг.

6. Записать выражение титра раствора вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

T_в = , г/см³.

Уровень в

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см³ 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3	Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда ,

где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность железа,

n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где = 54,17 г/моль;

10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3	Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см³ раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г	Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

4. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г	Решение Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле .

Массу воды определяем из условия

.

Тогда

Следовательно,

,

где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы.

Ответ: моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	Решение Титр раствора вещества определяем по формуле .

Согласно условию задачи = 0,1 моль,

откуда m_KOH = 0,1·M_KOH = 0,1·56 = 5,6 г,

где М_{КОН –} молярная масса гидроксида калия:

М_КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно, .

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42 %-м растворе сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁).

Дано:	Решение Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле
– ?

= ,

где m и m – соответственно массы сахарозы и воды;

М и М – соответственно молярные массы сахарозы и воды (342 г/моль и 18 г/моль).

Массы сахарозы и воды определяем согласно условию задачи (3,42 %-й раствор сахарозы).

Следовательно, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О₁₁,

m = 100 – 3,42 = 96,58 г.

= .

Ответ: = 0,00186.