7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости. Ионно-молекулярные уравнения уровень а

1. Написать выражение пр и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl2 и Ag2s.

Ответ: PbCl_2(к) <=> Pb + 2Cl ;

ПР = 2 ∙ 10^-5;

Ag₂S_(к) <=> 2Ag +S ;

ПР = 5,7 ∙ 10^-51,

т.е. растворимость Ag₂S значительно меньше растворимости PbCl₂.

2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для h2s.

Ответ: поскольку H₂S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:

1-я ступень: H2S <=> H+ + HS-;
=6,0·10-8.
2-я ступень: HS- <=> Н+ + S2-;
=1,0·10-14.

Поскольку больше в 6∙10⁶ раз, то можно считать, что диссоциация H₂S протекает в основном по первой ступени.

3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:

Zn(OH)₂; HCl; H₃PO₄; NaOH; HCN.

Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, то

Zn(OH)₂ – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H₃PO₄ – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.

Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:

HCl = H⁺ + Cl^-;

NaOH = Na⁺ + OH^-.

Уровень в

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

а) 0,02 М HCl,

б) 0,2 М KOH.

Дано: cHCl = 0,02 М cKOH = 0,2 М	Решение а) HCl = H+ + Cl- рН = -lg c ;
pH – ?

HCl – сильный электролит, α = 1,

– число Н⁺, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,

n = 1, тогда = c = 0,02 моль/л = 2 · 10^-2 моль/л.

рН = -lg2·10^-2 = -lg2 + (-lg10^-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.

б) KOH = К⁺ + ОН^-;

рН = 14 – рОН; рОН = -lgc ,

c = c · α · n ,

КОН – сильный электролит, α = 1,

n – число ОН^-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n = 1, тогда c = c_KOH = 2·10^-1 моль/л,

рОН = –lg(2·10^-1) = –lg2 + (–lg10^-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.

рН = 14 – 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

рН 0,2 М КОН равно 13,3.

2. Вычислить рН 0,05 м водного раствора хлорноватистой кислоты (hoCl).

Дано: c = 0,05 М	Решение HOCl <=> H+ + OCl- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H+]; [H+] = cНOСl·α·n ,
pH – ?

n – число Н⁺ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.

;

К_HOCl – константа диссоциации HOCl:

К = 5,0·10^-8 (таблица),

тогда

c = 5·10^-2 · 10^-3 · 1 = 5,0 · 10^-5 моль/л,

тогда рН = – lg5,0·10^-5 = (-lg 5) + (-lg10^-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.