3. Уравнять реакцию

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить массу оксида марганца (IV), необходимую для восстановления 150 см³ 1 н раствора KСlO₃.

Дано: V = 150 см3 = 0,15 л сэк(KClO3) = 1 моль/л	Решение Mn+4O2 + KCl+5O3 + KOH → → K2Mn+6O4 + KCl- + H2O
m – ?

НОК ДМ

в осст-ль Mn⁺⁴ – 2e = Mn⁺⁶ 3

6

окисл-ль Cl⁺⁵ + 6e = Cl^- 1

3Mn⁺⁴ + Cl⁺⁵ = 3Mn⁺⁶ + Cl^-

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, уравниваем число К⁺, а затем Н и О:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O/

По закону эквивалентов

n_эк(KClO₃) = n_эк(MnO₂);

V · с_эк(KClO₃) = ;

M_эк(MnO₂) г/моль;

m = V ·с_эк(KClO₃)∙ ;

m = 0,15·1∙43,5 = 6,5 г.

Ответ: m = 6,5 г.

19. Металлы VIII группы уровень а

1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении Na3[Co(cn)6].

Решение

Заряд комплексного иона [Co(CN)₆]^3- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Степень окисления комплексообразователя определяется по заряду комплексного иона: х –

х + 6∙(-1) = -3, откуда х = 3, таким образом, заряд комплексообразователя Со³⁺. Координационное число комплексообразователя (Со³⁺) равно суммарному числу лигандов (СN^-), окружающих комплексообразователь, т.е. кч = 6.

Ответ: [Co(CN)₆]^3-, Со³⁺, кч = 6.

2. Написать сокращенные электронные формулы атомов железа и иридия и указать расположение валентных электронов по подуровням.

Решение

Ответ:

3. Раствор содержит ионы Fe²⁺, Pd²⁺, Ni²⁺ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?

Решение

Приведенные ионы будут восстанавливаться на катоде в порядке уменьшения их стандартных электродных потенциалов:

= 0,83 В, = –0,25 В, = –0,44 В.

Ответ: ионы будут восстанавливаться в следующей последовательности: Pd²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺ (+0,83; -0,25; -0,44 В).

Уровень в

1. Используя справочные значения изменений стандартных энергий Гиббса образования веществ, определить возможность самопроизвольного протекания реакции:

OsО_4(к) +4Н_2(г) = Os_(к) + 4Н₂О_(ж) при стандартных условиях. Ответ мотивировать расчетом Δ_rG°(298K).

Дано: Уравнения химической реакции.	Решение Возможность самопроизвольного протекания реакции при 298К определяется знаком величины изменения энергии Гиббса для данной реакции:
DrGo(298 K) – ?

если Δ_rG°(298 К) < 0, то самопроизвольное протекание реакции при заданных условиях возможно;

если Δ_rG°(298 К) > 0, то при заданной температуре реакция невозможна. _.

Значение Δ_rG°(298 К) определяем по первому следствию из закона Гесса:

D_rG^o(298 K) = [D_fG^o(298 K, Os_(к)) + 4D_fG^o(298 K, H₂O_(ж))] –

– [D_fG^o(298 K, OsO_4(к)) + 4D_fG^o(298 K, Н_2(г))].

	OsО4(к)	+ 4Н2 (г)	= Os(к)	+ 4 Н2О(ж)
DfGo(298 K) кДж/моль	-302,5	0	0	4(-237,3)

Тогда:

Δ_rG°(298 К) = 4(-237,3) – (-302,5) = -646,7 кДж.

Ответ: так как Δ_rG°(298 К) < 0, то самопроизвольное протекание реакции возможно.

2. Вычислить концентрацию ионов железа в 0,01 М растворе K₃[Fe(CN)₆], содержащем, кроме того, 0,02 моль/л цианида калия. Константа нестойкости иона [Fe(CN)₆]^3- в водном растворе равна 1^.10^-31.

Дано: с = 0,01 моль/л, сKCN = 0,02 моль/л, Кн = 1.10-31.	Решение Первичная диссоциация комплексных солей протекает по типу диссоциации сильных электролитов:
[Fe3+] – ?

K₃[Fe(CN)₆] = [Fe(CN)₆]^3-+3К⁺.

Концентрация комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- равна 0,01 моль/л, так как из одной молекулы комплексной соли образуется один комплексный ион .

Константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- характеризует следующий равновесный процесс:

[Fe(CN)₆]^3- <=>Fe³⁺ + 6CN^- (вторичная диссоциация); (19.1)

. (19.2)

Присутствие цианида калия в растворе смещает равновесие диссо-циации комплексного иона (19.1) влево вследствие возрастания концентрации одноименного иона CN^-, образующегося при диссоциации KCN:

КCN = К⁺ + СN^- .

После смещения равновесия устанавливается новое равновесие. Концентрацию Fe³⁺ в новом равновесии принимаем равной х моль/л.

Общая равновесная концентрация [CN^-] равна сумме концентраций CN^-, образовавшихся при диссоциации КCN и [Fe(CN)₆]^3-:

[CN^-] = +

из [Fe(CN)₆]^3- из КCN

= 6х, моль/л;

из [Fe(CN)₆]^3-

= ·α· = 0,02·1·1 = 0,02 моль/л,

из КCN

так как КCN сильный электролит, α = 1, = 1.

Тогда

[CN^-] = (6х + 0,02) моль/л.

Вследствие малого значения х принимаем

6х + 0,02 ≈ 0,02 моль/л.

Таким образом, выражение (19.2) примет вид

,

откуда

х = [Fe³⁺] = 1,56·10^-23 моль/л.

Ответ: [Fe³⁺] = 1,56·10^-23 моль/л.

3. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей: а) сульфата кобальта (II), б) хлорида палладия (II) (анод инертный). Какие продукты выделяются на аноде и катоде?

Дано: а) CoSO4, б) PdCl2. Анод инертный.	Решение а) CoSO4= Co2+ + SO42-, K(-) A(+) инертный Co2+ + 2ē = Co SO42- 2H2O + 2 ē = H2 + 2OH- 2H2O – 4ē = O2 + 4H+
1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

На катоде выделяется Co и Н₂, на аноде выделяется О₂.

б) PdCl₂ = Pd²⁺ + 2Cl^-

K(-) A(+) инертный

Pd²⁺ + 2ē = Pd 2Cl^- – 2ē = Cl₂

H₂O H₂O

На катоде выделяется Pd, на аноде выделяется Cl₂.