Уровень с

1. Определить давление насыщенного пара воды над 0,05 М раствором хлорида кальция (ρ = 1,041 г/см³) при 301 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.

Дано: 0,05 моль/л T = 301 К ρ = 1,041 г/см3 α = 0,85 рo = 3,78 кПа	Решение Давление насыщенного пара воды над раствором электролита равно ,
р – ?

где – количество воды, моль,

– количество CaCl₂, моль

i – изотонический коэффициент.

α = , i = α (к – 1) + 1,

где α – кажущаяся степень диссоциации CaCl₂;

к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы CaCl₂.

CaCl₂ = Сa²⁺ + 2Cl^-

к = 3,

i = 0,85(3 – 1) + 1 = 2,7,

, моль/л,

oткуда , г

= 111 г/моль.

Для расчета берем 1 л раствора.

m_р-ра = 1000∙1,041 = 1041г.

.

р = 3,78 ∙ = 3,77 кПа.

Ответ: давление насыщенного пара над раствором равно 3,77 кПа.

2. Определить осмотическое давление 1,5 %-го раствора карбоната натрия при 25 ºС. Плотность раствора равна 1,015 г/см³. Кажущаяся степень диссоциации карбоната натрия равна 0,9.

Дано: = 1,5 % t = 25 ºС ρ = 1,015 г/см3 α = 0,9	Решение π = i∙ ∙R ∙ T, кПа; α = ; i = α(к – 1) + 1,
π – ?

где α – кажущаяся степень диссоциации;

к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы Na₂CO₃:

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-;

к = 3, тогда i = 0,9(3 – 1)+1 = 2,8

– молярная концентрация Na₂CO₃, моль/л:

= , моль/л.

В 100 г 1,5 % раствора содержится 1,5 г Na₂CO₃ и 98,5 г воды

V_р-ра = = = 98,5 см³ = 0,0985 л.

= = 0,144 моль/л.

π = 2,8 ∙ 0,144 ∙ 8,314 ∙ 298 = 998,96 кПа.

Ответ: осмотическое давление 1,5 %-го раствора Na₂CO₃ равно 998,96 кПа.

3. Определить кажущуюся степень диссоциации соли, если водный раствор хлорида алюминия с массовой долей 1,5 % кристаллизуется (замерзает) при температуре (–0,69) ºС.

= 1,86 кг·к/моль.

Дано: = 1,5 % tзам р-ра = –0,69 ºС =1,86 кг·к/моль.	Решение α = , где к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы AlCl3.
α – ?

AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-

к = 4

∆t_зам = i ∙ ∙с_m(AlCl₃),

где с_m(AlCl₃) = , моль/кг.

В 100 г 1,5 %-го раствора содержится 1,5 г AlCl₃ и 98,5 г воды.

с_m(AlCl₃) = = 0,114 моль/кг,

= 133,5 г/моль,

= 3,25,

α = = 0,75 (75 %).

Ответ: кажущаяся степень диссоциации AlCl₃ равна 0,75(75%).