2) З гідроксидами лужних металів NaOh

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Блакитне забарвлення

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu (OH)₂↓

Блакитне забарвлення

3) З жовтою кров’яною сіллю - K₄[Fe(CN)₆]

2CuCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]₂↓ + 4KCl червоно-бурий осад

2Cu²⁺+ [Fe(CN)₆]^4- = Cu₂[Fe(CN)₆]₂↓

червоно-бурий осад

4. відновлення йонів Cu²⁺ до вільного металу

CuCl₂ + Zn = Cu↓ + ZnCl₂

Виділяється купрум мідного кольору

Cu²⁺ + Zn⁰ = Cu⁰↓ + Zn²⁺

Виділяється купрум мідного кольору

4. з натрій тіосульфатом – Na₂S₂O₃

CuCl₂ + Na₂S₂O₃ = CuS₂O₃ + 2NaCl

Cu²⁺ + S₂O₃^2- = CuS₂O₃

CuS₂O₃ + H₂O = CuS↓ + Н₂SО₄

Чорний осад

18) ЯВ іону Hg ²⁺

18.1 Hg²⁺ належить до катіонів 6АГ

18.2 Груповий реактив – NН₄OH

18.3

1) з груповим реактивом NH₄OH

HgCl₂ + 2NН₄OH = HgNH₂СІ↓ + NH₄Cl + 2H₂O

Білий осад

2) З гідроксидами лужних металів NaOh

HgCl₂ + 2NaOH = HgO↓ + H₂O + 2NaCl

Жовтий осад

Hg²⁺ + 2OH^- = HgO↓ + H₂O

Жовтий осад

3) з натрій сульфідом Na₂S

HgCl₂ + Na₂S = HgS↓ + 2NaCl

Коричнево-чорний осад

Hg²⁺ + S^2- = HgS↓

Коричнево-чорний осад

4) з калій йодидом - KI

HgCl₂ + 2KI = HgІ₂↓ + 2KCІ

оранжево-червоний осад

Hg²⁺ + 2I^- = HgІ₂↓

оранжево-червоний осад

5. з станум (ІІ) хлоридом – SnCl₂

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

2Hg²⁺ + Sn²⁺+ 2Cl^- = Hg₂Cl₂↓ + Sn^4-

Білий осад

Hg₂Cl_2(m) + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

Металічна ртуть

19) ЯВ іону СІ^-

19.1 СІ^- належить до аніонів 2АГ

19.2 Груповий реактив – AgNO₃

19.3

1. з груповим реактивом - AgNO₃

AgNO₃ + KCІ = AgCІ↓ + KNO₃

Білий сирнистий осад

Ag⁺ + CІ^- = AgCІ↓

Білий сирнистий осад

2. з сильними окисниками - KMnO₄

10KCl + 2KMnO₄ + 8Н₂SО₄ = 5Cl₂↑ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 6K₂SO₄

посиніння йод-крохмального папірця

10Cl^- + 2MnO₄^- + 16Н⁺ = 5Cl₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

посиніння йод-крохмального папірця

20) ЯВ іону РО₄^3-

20.1 РО₄^3- належить до аніонів 1АГ

20.2 груповий реактив - ВaCl₂

20.3

1) з груповим реактивом - ВaCl₂

ВaCl₂ + Na₂HPO₄ = ВаHPO₄↓ + 2NaCl

Білий осад

Вa²⁺ + HPO₄^2- = ВаHPO₄↓

Білий осад

2. з магнезіальною сумішшю

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NН₄OH = MgNН₄PO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O Білий кр. осад

Mg²⁺ + HPO₄^2- + NН₄OH = MgNН₄PO₄↓ + H₂O

Білий кр. осад

3) з аргентум нітратом - AgNO₃

Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + НNO₃ + 2NaNO₃ жовтий кр.осад

HPO₄^2- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄↓ + Н⁺

Жовтий кр.осад

4) з молібденовою рідиною – це суміш амонію молібдату (NH₄)₂MoO₄ і амонію нітрату NH₄NO₃ в нітратній кислоті HNO₃

Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23НNO₃ = (NH₄)H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓ + 2NaNO₃ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O жовтий крист.осад

21) ЯВ іону SO₄^2-

21.1 SO₄^2- належить до аніонів 1АГ

21.2 груповий реактив - ВaCl₂

21.3

1) з груповим реактивом – ВaCl₂

ВaCl₂ + Na₂SO₄ = ВaSO₄↓ + 2NaСl

біл.кр.осад

Вa²⁺ + SO₄^2- = ВaSO₄↓

біл.кр.осад

2. з плюмбум (ІІ) нітратом - Pb(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Білий осад

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓

Білий осад

1. КВ стрептоциду

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, нітритомертія

Робочий р-н: NaNO₂

Індикатор: вн.: тропеолін 00 у суміші з метиленовим синім; зн.: йод-крохмальний папірець

Ефект: тропеолін 00 – забарвлення від вишневого до жовтого; при тропеолін00 з метиленовим синім – від червоно-фіолетового до блакитного забарвлення

Формула:

2) КВ тіосульфату натрію

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, йодометрія

Робочий р-н: Na₂S₂O₃

Індикатор: крохмаль

Ефект: від синього до знебарвлення

Хімізм: Na₂S₂O₃ + І₂ = NaІ + Na₂S₄O₆

2. КВ натрію хлориду методом Мора

Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Мора

Робочий р-н: AgNO₃

Індикатор: K₂CrO₄

Ефект: білий осад, який переходить в цегляно-червоний

Хімізм: AgNO₃ + NaCІ = AgCІ↓ + NaNO₃

2. КВ твердості води

Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія

Робочий р-н: трилон Б

Індикатор: еріохром

Ефект: винно-червоний колір переходить у синій

Формула:

2. КВ кальцію хлориду

Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія

Робочий р-н: трилон Б

Індикатор: еріохром

Ефект: винно-червоний колір переходить у синій

Формула:

2. КВ пероксиду водню

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія

Робочий р-н: підкислений KMnO₄

Індикатор: відсутній

Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого

Хімізм: Н₂О₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = О₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Формула:

V(KMnO₄)*K*T*V₁*100

Х(Н₂О₂) = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

a * V₂

2. КВ щавлевої кислоти оксидометрія

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія

Робочий р-н: підкислений KMnO₄

Індикатор: відсутній

Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого

Хімізм: Н₂С₂О₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = СО₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Формула:

N(Н₂С₂О₄) * E(KMnO₄)

Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

1000

2. КВ лугу

Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія

Робочий р-н: NaOH

Індикатор: фенолфталеїн

Ефект: блідо-рожеве забарвлення

Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H₂O

Формула:

N(лугу) * E(кислоти)

Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

1000

2. КВ щавлевої кислоти кислотно-основним методом

Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія

Робочий р-н: NaOH

Індикатор: фенолфталеїн

Ефект: блідо-рожеве забарвлення

Хімізм: 2NaOH + Н₂С₂О₄ = Na₂С₂О₄ + 2H₂O

Формула:

N(лугу) * E(кислоти)

Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

1000

2. КВ НСІ кислотно-основним методом

Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, ацидиметрія

Робочий р-н: НСІ

Індикатор: метилоранж

Ефект: рожеве або оранжеве забарвлення

Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H₂O Формула:

N(НСІ) * E(NaOH)

Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

1000

2. КВ хлоридів методом Фаянса

Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фаянса

Робочий р-н: AgNO₃

Індикатор: флюоресцеїн

Ефект: осад із зеленого переходить в рожевий

Хімізм: Ag⁺ + SCN ^- = AgSCN↓