ЯВ іону К+
К+ належить до катіонів 1 АГ
Груповий реактив – відсутній
З натрій гідрогентартратом NaHC4H4O6
KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓ + NaCl
білий кр.осад
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓
білий кр.осад
З гексонітрокобольтатом (ІІІ) натрій
Na3[Co(NO2)6]
2KCl + Na3[Co(NO2)6] =K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
жов. кр. осад
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
жов. кр. осад
Забарвлення полум’я – фіолетове
ЯВ іону Na+
К+ належить до катіонів 1 АГ
Груповий реактив – відсутній
З калій гексагідроксостибіатом (V)
K[Sb(OH)6
NaCl + K[Sb(OH)6 = Na[Sb(OH)6↓ + KCl
білий кр.осад
Na+ + [Sb(OH)6 - = Na[Sb(OH)6 ↓
білий кр.осад
З цинк ураніл ацетатом Zn(UO2)3(CH3COO)8
NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓ + KCl
жов. кр. осад
Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓
жов. кр. осад
Забарвлення полум’я – жовте
ЯВ іону NH4+
NH4+ належить до катіонів 1 АГ
Груповий реактив – відсутній
З гідроксидами лужних металів NaOH
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
Виділяється газ з характерним запахом аміаку
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O + NaCl
Виділяється газ з характерним запахом аміаку
З реактивом Неслера K2[HgI4] в лужному середовищі
NH4Cl + 2K2[HgI4] +2 KOH = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5KI + KCl + 2H2O бурий осад
NH4+ + 2[HgI4]2- + 2OH- = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5I- + 2H2O бурий осад
Забарвлення полум’я – безбарвне
ЯВ іону Ag+
Ag+ належить до катіонів 2 АГ
Груповий реактив – HCl
З груповим реактивом HCl
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
білий сирнистий осад
Ag+ + Cl- = AgCl↓
білий сирнистий осад
Реакція «срібного дзеркала»
Ag2O + HCOH = 2Ag↓ + HCOOH
Утв.на стінках пробірки блискучої поволоки металічного срібла
З калій йодидом KI
AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3
Світло-жовтий осад
Ag+ + I- = AgI↓
Світло-жовтий осад
З калій хроматом K2CrO4
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Цегляно-червоний осад
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ Цегляно-червоний осад
З гідроксидами лужний металів NaOH
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3
Бурий осад
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Бурий осад
5) ЯВ іону Hg22+
5.1 Hg22+ належить до катіонів 2АГ
5.2 Груповий реактив – НСl
5.3
1) З груповим реактивом НСl
Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3
білий осад
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
білий осад
2) з амонієм гідроксидом NH4OH
Hg2(NO3)2 + 2NH4OH= NH2HgNO3↓
+ Hg↓ + NH4NO3 + 2H2O
Білий осад, який маскується чорним
кольором металічної ртуті
3) з гідроксидом лужних металів NaOH
Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O↓ + H2O + 2NaNO3
Чорний осад
Hg22+ +2OH- = Hg2O↓ + H2O
Чорний осад
4) З калій йодидом ki
Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2↓ + 2KNO3
Темно-зелений осад
Hg22+ + 2I- = Hg2I2↓
Темно-зелений осад
5) з міддю Cu(m)
Hg2(NO3)2 + Cu(m) = Cu(NO3)2 + 2 Hg↓
Сірий наліт амальгами ртуті
Hg22+ + Cu0 = Cu2+ + 2 Hg0↓
Сірий наліт амальгами ртуті
6) ЯВ іону Рb2+
6.1 Pb2+ належить до катіонів 2АГ
6.2 Груповий реактив – НСl
6.3
1) З груповим реактивом НСl
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
білий осад
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
білий осад
2) з гідроксидом лужних металів NaOH
Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
білий осад
Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓
білий осад
3) З калій йодидом ki
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
Жовтий осад
Pb2+ + 2I- = PbI2↓
Жовтий осад
4) з натрій сульфідом Na2S
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3
чорний осад
Pb2+ + S2- = PbS↓
чорний осад