20. Вуглеводнева сировина та охорона довкілля.

Життя людини повсякденно пов’язане зі спалюванням горючих речовин у побуті, на транспорті, у промисловості. Крім користі застосування нафтопродуктів, вугілля і природного газу створює ряд проблем, негативних для розвитку цивілізації та загалом для виживання людства. Тепловий баланс нашої планети підтримується завдяки тому, що діоксид карбону і вода, які містяться в атмосфері, поглинають енергію сонячного випромінювання (інфрачервону частину спектра), а потім пере випромінюють її. Таким чином на планеті зберігається тепло. Поглинання і випромінювання енергії діоксидом карбону та іншими речовинами спричинює парниковий ефект. Крім парникового ефекту в результаті переробки і використання горючих корисних копалин атмосфера забруднюється шкідливими речовинами, такими як оксид карбону (ІІ) СО (від невпинного згоряння пального у двигунах), оксид сульфуру (IV) SO2 (утворюється з сірки, що міститься у вугіллі і бензині), метан СН4 (витік газу), сірководень Н2S (виділяється під час перегонки нафти), оксиди нітрогену NO, NO2 (під час високотемпературного горіння) та ін.

21. Насичені одноатомні спирти. Фізичні властивості.

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

СnH2n+1OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів. Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

22. Насичені одноатомні спирти. Хімічні властивості.

1. Повне окиснення (горіння)

2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 + 4 H2O ▲H=715 кДж/моль

2. Неповне окиснення

O О

|| ||

С2Н5ОН СН3 – С СН3 – С

-Н2О | -Н2О

C

3. Заміщення атома гідрогену

2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3–CH2–O Na + H2

4. Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl→CН3 –СН2 –Сl

5. Дегідратація

С2Н5 ОН→(t 2700) CН2 =СН2+Н2O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН3 – С + HO – C2H5 ↔(t0,k,t) CH3 – C +H2O

| |

OH C2H5

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2С2Н5 – ОН →(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O

23. Застосування спиртів.

Етанол застосовують для добування синтетичного каучуку, пластмас, різних органічних речовин: діетилового естеру, барвників, оцтової кислоти. Його використовують як розчинник для виготовлення парфумів, одеколонів, ліків, лаків і т. д. Етанол у суміші з бензином можна використовувати як пальне для двигунів внутрішнього згоряння.Метанол застосовують як розчинник або сировину для одержання формальдегіду, деяких барвників, фотореактивів, фармацевтичних препаратів.

24. Багатоатомні спирти. Фізичні властивості.

Багатоатомними називаються спирти, у молекулах яких два або більше атомів Гідрогену заміщені на гідроксигрупи.

Якщо в молекулі спирту містяться три гідроксигрупи, він належить до триатомних спиртів. У назві такого багатоатомного спирту присутній суфікс -тріол.

З агальна формула триатомних спиртів . Наприклад, формула пропантріолу-1,2,3 (гліцерину): C3H8O3

Фізичні властивості гліцерину. Безбарвна, в’язка, гігроскопічна рідина, солодка на смак. Змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Температура плавлення —18С , кипіння —290С .

25. Багатоатомні спирти. Хімічні властивості.

1 ) Горіння:

Утворюються вуглекислий газ і вода (за достатньої кількості кисню).

2) Взаємодія з активними металами (може відбуватися ступінчасто):

3) Взаємодія з галогеноводнями (може відбуватися ступінчасто):

4) Нітрування (нітруюча суміш — суміш концентрованих нітратної і сульфатної кислот):

26. Феноли. Фізичні властивості.

Фенол утворює безбарвні призматичні кристали, що розовіють при зберіганні на повітрі. При температурі 65,3 °С фенол змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Нижче цієї температури при розчиненні фенолу у воді утворюється два шари: фенолова і водна фази.

Температура плавлення 40,5 °С;

Температура кипіння 181,84 °С;

27. Феноли. Хімічні властивості.

1. Горіння

2 С6H5OH + 14O2--12CO2 + 6H2O

2. Взаємодія з лужними металами

Якісна реакція на фенол - взаємодія з розчином FeCl3 з утворенням сполуки фіолетового кольору

С6H5OH+FeCl3→(C6H5O)3Fe+3HCl

28. Застосування фенолів.

Застосовують феноли у виробництві синтетичних смол, поліамідів та інш. полімерів, лікарських препаратів, барвників, поверхнево-активних речовин, антиоксидантів.

Феноли при потраплянні в організм людини призводять до різких змін в клітинах кровотворної, хрящової та кісткової тканин.

29. Порівняти властивості етанолу і фенолу.

30. Альдегіди. Фізичні і хімічні властивості.

Альдегідами називаються органічні сполуки, у молекулах яких міститься альдегідна функціональна група: –СОН. Назви альдегідів за міжнародною номенклатурою утворюються від назв відповідних вуглеводнів із додаванням суфікса -аль. Тривіальні назви утворюються від назв кислот, які можуть бути одержані з цих альдегідів. Формальдегід — безбарвний газ із різким задушливим запахом. Добре розчиняється у воді. Температура кипіння 19,3С. Водний 40%-й розчин формальдегіду називається формаліном.

А цетальдегід — безбарвна легколетка рідина з різким запахом, добре розчинна у воді. Температура кипіння 20,2С. 1) Повне окиснення — горіння:

2) Часткове окиснення — купрум(II) гідроксидом до кислоти (у даному випадку — оцтової):

Це якісна реакція для визначення альдегідів.

3) Окиснення амоніачним розчином аргентум оксиду — «реакція срібного дзеркала»:

Ця реакція також є якісною для визначення альдегідів.

Реакції приєднання проходять за рахунок розриву подвійного зв’язку в альдегідній групі.

4) Приєднання водню (відновлення альдегідів до спиртів):