2. Експериментальна частина

2.1. Характеристика вихідних речовин

2.1.1. Меркурій (іі) нітрат

Білий, при нагріванні плавиться і розкладається. Гідролізує у воді з утворення осаду оксиду (розчиняється в присутності нітратної кислоти). Реагує з лугами, гідратом аміаку, ртуттю, етанолом. Вступає в реакцію обміну і комплексоутворення. Добувають такими способами:

1. Hg + 4HNO_{3(конц., гор.)} = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2. 2Hg + 4N₂O_{4 (рідкий)} = 2Hg(NO₃)₂ + 4NO

3. HgO + 2HNO_{3(рідкий)} = Hg(NO₃)₂ + H₂O

Хімічні властивості.

1. Hg(NO₃)₂ + H₂O = HgO↓ + 2HNO₃

2. Hg(NO₃)₂ + 2NaOH_(розб.) = HgO↓ + 2NaNO₃ + H₂O

3. Hg(NO₃)₂ + H₂S_{(насичений)} = HgS↓ + 2HNO₃

4. Hg(NO₃)₂ + 3C₂H₅OH = Hg(CNO₂)₂↓ + 2CH₃C(H)O + 5H₂O. [8]

2.1.2. Кобальт (іі) хлорид

Блакитний (кристалогідрат - рожевий), леткий, при помірному нагріванні в атмосфері HCl, плавиться і кипить без розкладу. Добре розчиняється у воді (гідролізує по катіону), хлорид ній і нітратній кислотах. Реагує з лугами, гідратом аміаку. Окислюється киснем повітря. Вступає в реакції комплексоутворення. Добувають такими способами:

1. Co + 2HCl_{(розб., гор.)} = CoCl₂ + H₂↑

2. Co + Cl₂ = CoCl₂

3. Co(OH)₂ + 2HCl_(розв.) = СoCl₂ + 2H₂O

4. 2CoO(OH) + 6HCl_(конц.) = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 4H₂O

Хімічні властивості.

1. CoCl₂ + NaOH_(розб.) = NaCl +CoCl(OH)↓ (зелений чи синій)

2. CoCl₂ + 2NaOH_(10%) = Cl(OH)₂↓ + 2 NaCl

3. CoCl₂ + 3CsCl = Cs₃[CoCl₅] (синій)

4. CoCl₂ + 6NH₃ = [Co(NH₃)₆]Cl₂. [8]

3. Амоній тіоціанат

Прозорі гігроскопічні кристали. Температура плавлення 149.6^о С, при температурі більше 140^о С перетворюється в (NH₂)₂CS, більше 170^о С розкладається; густина його 1,3057 г/см³, ΔН = - 82,0 кДж/моль. Розчиняється у воді із великим поглинанням тепла, в рідкому NH₃, спирті, ацетоні; в атмосфері NH₃ – аміакати NH₄SCN ∙ nNH₃ (n = 1-8).

Отримують Амоній тіоціанат взаємодією NH₃ із CS₂.

Використовується Амоній тіоціанат для розділення Цирконію і Гафнію, для травлення заліза і сталі, компонент електролітів в гальванопластиці, для проявлення у фотографії, охолоджуючих розчинів; компонент для гравіметричного виявлення Fe, Cl, Mo і інше. Його використовують також для отримання інших тіоціанатів. Комплексні сполуки, які утворює амоній тіоціанат, наприклад сіль Рейнеке NH₄[Cr(NH₃)₂(NCS)₄] ∙ H₂O, використовують для якісного виявлення ряду катіонів елементів І – ІІІ і VІІІ груп.

Амоній тіоціанат слабо токсичний. У людини подразнює шкіру, викликає ксантопсію (бачення предметів у жовтому кольорі); при тривалій дії пригнічує щитовидну залозу та уражає печінку.

2.2. Синтез речовини

До приготовленого розчину нітрату меркурію (Hg(NO₃)₂) додали роданід амонію NH₄SCN розчиненого у воді.

Hg(NO₃)₂ ∙ H₂O + 4NH₄SCN = (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] + 2NH₄NO₃

До отриманого розчину додали розчинену у воді сіль кобальт (ІІ) хлориду.

(NH₄)₂[Hg(SCN)₄] + CoCl₂ = Co[Hg(SCN)₄] + 2NH₄Cl

Осад відфільтрували, промили невеликою кількістю води і висушили на повітрі.