25.4.2. Определение буферной емкости раствора по щелочи

Реактивы и материалы: буферная смесь, дистиллированная вода, 0,1 н. раствор NaOH.

Оборудование и посуда: капельницы, стаканчики, потенциометр со стеклянным электродом, пипетки, стеклянные палочки.

Порядок выполнения работы

10 мл полученной смеси отмеряют в стаканчик и потенциометрически, используя стеклянный электрод, точ­но устанавливают рН раствора. Добавляют 1 мл 0,1 н. раство­ра NaOH, перемешивают и вновь определяют рН. При очень малых или очень больших сдвигах рН нужно взять новую пор­цию раствора и соответственно увеличить или уменьшить ко­личество добавляемой щелочи.

Рассчитывают буферную емкость по уравнению:

где ∆ b – количество миллиграмм-эквивалентов добавленной щелочи или кислоты; ∆рН = рН₂ – pH₁, т. е. разница в величине рН буферного раствора до и после прибавления щелочи.

25.4.3. Определение буферной емкости раствора по кислоте

Реактивы и материалы: буферная смесь, дистиллированная вода, 0,1 н. раствор H₂SO₄ или НСl.

Оборудование и посуда: капельницы, стаканчики, потенциометр со стеклянным электродом, пипетки, стеклянные палочки.

Порядок выполнения работы

Буферную емкость раствора по кислоте определяют таким же образом, как и по щелочи, пользуясь 0,1 н. раствором H₂SO₄ или НСl вместо щелочи. То же самое проделывают при добав­лении тех же растворов щелочи и кислоты к дистиллированной воде, предварительно определив ее рН.

25.4.4. Определение буферной емкости раствора при разведении

Реактивы и материалы: буферная смесь, дистиллированная вода.

Оборудование и посуда: капельницы, стаканчики, потенциометр со стеклянным электродом, пипетки, стеклянные палочки.

Порядок выполнения работы

Влияние разведения на величину рН и буферную емкость раствора определяют при разведении в 2–3 раза. Измеряют величину рН раствора до и после разведения и рассчитывают буферную емкость.

Результаты работы оформляют в виде таблицы:

Буферная емкость раствора

Исследуемый раствор	Буферная емкость
	по щелочи	по кислоте	при разведении
Буферный раствор
Дистиллированная вода

Выводы:

Работа №26. Определение общего азота методом кьельдаля

Сущность метода определения общего количества азота сво­дится к мокрому озолению органических веществ исследуемой ткани серной кислотой при нагревании в присутствии катализа­торов. В процессе озоления органические вещества исследуе­мой ткани сгорают: углерод до СО₂, водород до Н₂O, сера до SO₂, азот превращается в NH₃, из которого при реакции с серной кислотой образуется (NH₄)₂SO₄. Часть серной кислоты, окисляющей органические вещества, восстанавливается до SO₂. Аммиак из сернокислого аммония вытесняется щелочью по реакции: (NH₄)₂ SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+2NH₃ + 2H₂O

и отгоняется в титрованную кислоту. По количеству связавшейся с аммиаком кислоты судят о количестве азота.

Реактивы и материалы: мышечная ткань, концентрированная серная кислота, 0,05 н. серная кис­лота, сернокислая медь, сернокислый калий, дистиллированная вода, индикатора (метилрота), испытуемый раствор, 33% щелочь, 0,05 н. раствор щелочи.

Оборудование и посуда: весы, колба Кьельдаля емкостью 100 мл, стеклянный стаканчик с притертой крышкой, стеклянная палочка, электроплитка, воронка, мерная колба на 100 мл, прибор для отгонки аммиака, холодильник, лак­мусовая бумажка.