Реактивы

1 Ba (0,1 N раствор),

HCl (0.1 N раствор).
Ацетон (раствор).
Нитхромазо ( 0,2 водный раствор).

Ход определения

В коническую колбу емкостью 100 мл пипеткой вводят 10 мл отфильтрованной исследуемой воды, подкисляет ее раствором соляной кислоты до рН=2, добавляют 1-2 капли нитхромазо и приливают 10 мл ацетона, Содержимое колбы перемешивают и титруют раствором хлористого бария до изменения окраски раствора. Окраска раствора в точке эквивалентности изменяется от темно-синей до голубой.

Расчет

Количество ионов S - X (мг/л) в исследуемой воде рассчитывают по формуле:

ФОРМУЛА

Где

V1 - объем раствора хлорида бария, пошедший на титрование, мл;

N - нормальность растворa, хлорида бария;

Э- миллиграмм-эквивалент иона S - (48 мг);

V2 - объем исследуемой воды, взятий для титрования, мл.

Вопросы и задачи

I. Чем обусловлено присутствие ионови S - в природных водах?

2. Какой метод используется в данной работе для определения содержания ионов в воде? B чем его сущность?

3, Какой метод используется в данной работе для определения содержания ионов в воде? В чем его сущность?

4, При определении подержания ионов в воде на титрование

100 ил воды пошло 5 мл 0,03 N раствора AgNO3 . Вычислить содержание ионов Cl- в воде в эквивалентной и весовой Формах.

5. На титрование 10 мл воды при определении содержания ионов SO4 2- в воде пошло 0,5 мл 0,1 N раствора ВаСl2. Вычислить содержание ионов SO4 2- в воде в эквивалентной и весовой формах.

РАБОТА 5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ

Окисляемость воды - это условная величина, характеризующая загрязнение воды различными легкоокисляющимися веществами органического происхождения и неорганического (соединениями Fe2⁺сульфитами, нитритами, H2S и др.). Окиcляемость воды выражают числом мг кислорода, необходимых для окисления органических веществ, содержащихся в I л воды (мг О2/л).

Окисляемость речной воды колеблется в широких пределах. Так, для ряда рек Советского Союза окисляемость изменяется в пределах 1-60 мг О2/л. Высокие значения ее характерны для рек, бассейны которых расположены в болотистых местностях. Окисляемость чистых родниковых вод обычно составляет 1,0-2,0 мг 0₂/л. Резкое повышение окисляемости воды свидетельствует о загрязнении источника бытовыми или промышленными стоками.

При определений окисляемости воды в качестве окислителей применяют перманганат калия (перманганатная окисляемость) или бихромат калия (бихроматная окисляемость).

Перманганатная окисляемость позволяет установить содержание в воде легкоокисляющихся органических веществ. Она является очень хорошей характеристикой питьевых вод, а также вод рек, защищенных от попадания каких-либо промышленных отходов. Для сильно загрязненных сточных вод перманганатную окисляемость можно определить только после n -кратного разбавления пробы. Для таких вод определяют n бихроматную окисляемость.

В данной работе перманганатную окиcляемость воды определяют по методу пермангонатометрии. Этот метод основан на использовании окислительно-восстановительных реакций, в которых участвует перманганат калия, являющийся сильным окислителем.

При применении, перманганатометрического метода нет необходимости вводить какие

либо индикаторы, т. к, ионы перманганата окрашены и могут служить индикатором.

Окисляемость воды определяют окислением находящихся в ней примесей перманганатом калия в кислой среде (метод Кубеля).

В исследуемой воде добавлением серной кислоты создают кислую среду и прибавляют заведомо избыточное количество раствора KMn . известной концентрации. При кипячении перманганат калия в присутствии серной кислоты окисляет содержащиеся в воде органические вещества. Марганец при этом изменяет свою степень окисления с +7 до +2 (восстанавливается),

Mn +8H+ +5 = +4 O

Кипячение производят в течение установленного ГОСТом всегда одинакового времени, за которое должны окислиться все легко окисляющиеся вещества.

После кипячения окраска перманганата должна частично сохраниться, т.к. избыток К Mn гарантирует нам, что прилитого количества его хватило для реакции,

Для окончательного определения количества КMn , пошедшего на окисление, к полученному после кипячения раствору добавляют строго отмеренное количество раствора щавелевой кислоты Н2С2О4. Часть ее окисляется оставшимся в избытке КMn

2KMn +5 +3