Алюминий и его соединения. Вариант 4

39. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в насыщенном при 25⁰С растворе, если его растворимость равна 385г/л.

40. Сколько по массе AlBr₃ . 6H₂O и какой объем и воды необходимы для приготовления 300 мл 20% - го раствора бромида алюминия (ρ = 1,173 г/мл)?

41. Какой объем 20% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,176 г/мл) вступит в реакцию с 49,2 мл 16% - го раствора сульфида натрия (ρ = 1,19 г/мл)?

42. Сколько по массе AlСl₃ . 6H₂O необходимо взять для приготовления 300 мл раствора хлорида алюминия концентрацией 0,8 моль/л?

43. Сколько по массе алюминия вступит в реакцию с 59,73 мл 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл)? Какова массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе.

44. Массовая доля алюминия в Al(ЭО₃)₃ . 6H₂O равна 4,091%. Определите элемент, назовите кристаллогидрат.

45. При обезвоживании 8,664 г Al(ClO₄)₃ . nH₂O образуется 5,208г перхлората алюминия. Определите формулу кристаллогидрата.

46. Смесь алюминия и меди массой 5,46 г полностью реагирует с 113,1 мл 20% - го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Вычислите массовые доли металлов в смеси, объем выделившегося оксида азота (II).

47. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₄С₃ X₁ X₂ X₃ X₄ X₂

48. При окислении 7,56 г алюминия кислородом выделяется 234,5 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия.

49. Сколько теплоты выделится при сгорании алюминия в 5,04 л хлора? Теплота образования хлорида алюминия равна 697 кДж/моль.

50. При взаимодействии 5,44 г смеси алюминия и марганца с серой выделяется 39,16 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплота образования сульфидов алюминия и марганца соответственно равны 510 и 214 кДж/моль.

51. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 22,131% алюминия, 25,410% элемента и 52,459% кислорода.

52. Карбонат калия массой 11,04 г сплавили с 6,12 г оксида алюминия. Сплав растворили в 169,51 мл 20% - го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите массовую долю азотной кислоты в растворе после реакции.

53. При 800⁰С алюминий взаимодействует с фосфором, образуя соединение содержащие 46,552% алюминия и 53,448% фосфора. Выведите формулу соединения, напишите уравнения реакций взаимодействия его с кислородом, хлором. Водой, гидроксидом натрия, соляной и азотной кислотой.

54. Соединение Ме₃О₄ массой 13,92 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

55. Массовая доля алюминия в водном растворе хлорида алюминия равна 4%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе.

56. Гидроксид алюминия растворили в необходимом объеме 20% - го раствора азотной кислоты. Какова массовая доля нитрата алюминия в полученном растворе.

57. Смесь твердых йодида и хлорида алюминия массой 17,58 г обработали хлором при нагревании. После окончания реакции масса твердого остатка составила 9,345 г. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

58. Смесь карбида, оксида и сульфида алюминия массой 6,58 г полностью реагирует с 20% -ным раствором серной кислоты (ρ = 1,139 г/мл). В результате реакции выделяется 1,12 л смеси газов с относительной плотностью по водороду 11,6. Вычислите массовые доли компонентов в смеси, объем вступивший в реакцию серной кислоты, массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

59. Соединение КЭО₃ массой 5,88 г полностью реагирует с 1,62 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

60. При полном окислении 3,6 г вещества образовалось 5,1 г оксида алюминия и 1,68 л оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, назовите его.

61. При полном окислении 1,296 г вещества кислородом образовалось 0,408 г оксида алюминия, 1,0752 л углекислого газа и 1,08 г воды. Выведите формулу вещества, назовите его.

62. При полном окислении 1,08 г вещества кислородом образуется 0,7650 г оксида алюминия, 1,5750 г оксида бора и 1,62 г воды. Выведите формулу вещества, назовите его.

63. Даны вещества: йодид алюминия, азотная кислота, тетерагидроксоалюминат натрия, хлорид железа (III). Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные) между этими веществами.

64. При термическом разложении Al(ГO₃)₃ массой 10,275 г выделяется 2,52 л кислорода. Определите формулу соединения.

65. Какой объем 14% - го раствора аммиака (ρ = 0,943 г/мл) вступит в реакцию с 55,84 мл 20% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,225 г/мл)?

66. Навеска смеси алюминия и хрома полностью реагирует с 9,408 л хлора. Такая же навеска смеси реагирует с 20% - ным раствором серной кислоты с образованием 8,288 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

67. Смесь алюминия, кремния и кадмия массой 12,76 г реагирует с гидроксидом калия, выделяя 8,512 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется 5,376 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

68. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 90 г смеси Mn₂O₃ и MnO₂, содержащей 33,76% атомарного кислорода?

69. Какой объем 25% - го раствора гидроксида калия (ρ = 1,24 г/мл) потребуется для полного растворения 10,98 г смеси гидроксидов алюминия и цинка, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 51,002%.

70. К 116,9 мл 24% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,215 г/мл) прилили 131,6 мл 20% - го раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/мл). Образовавшийся осадок отфильтровали. Какой максимальный объем 24% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) вступит в реакцию с фильтратом?

71. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na₂CO₃, Na₃PO₄, NH₄Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

72. Имеется смесь порошков металлов алюминия, никеля и серебра. Часть смеси массой 4.872 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия и получили 2,1504 л газа. Другую часть смеси массой 12,18 г обработали разбавленной соляной кислотой и получили 6,72 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

73. Порошок частично окисленного алюминия содержит 3,0% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

74. При взаимодействии 12 г карбида алюминия с соляной кислотой выделилось 5,04 л метана. Вычислите массовую долю примесей в карбиде.

75. К 5,00% - ному раствору соляной кислоты добавили сульфид алюминия, масса которого составила 1/40 от массы соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в образовавшемся растворе.

76. Молярное соотношение сульфата алюминия и гидроксида натрия в смеси равно 1:7, а общее число атомов равно 6,02 · 10²³ . К смеси добавили 20 мл воды и энергично перемешали. Вычислите массу надосадочной жидкости.

Вариант № задачи	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
	31,46	42,23	38,50%	27,80%
	238,2 407,8 мл	166,4 г 408,1 мл	507,375 г 453,375 мл	98,85 г 253,05 мл
	73,1	32,13 мл	84,82 мл	72,45 мл
	93,75 г	140,625 г	144,9 г	57,96 г
	142 мл 22,53	4,86 г 22,93%	74,66 мл 23,36%	23,36% 3,24 г
	С	Cl	As	I
	Cl	3	I	12
	43,55% 56,45% 28,94 мл	38,39% 61,61% 50,58 мл	64,29% 35,71% 146,27 мл	29,67% 70,33% 2,24 г
	510	1675	514	1675
	75,5	27,72	134	104,55
	32,53% 67,47%	697	38,39% 61,67%	59,56% 40,44%
	Al(BrO3)3	Al(NO3)3	Al(ClO3)3	AlPO4
	1,8%	3,5%	4,62%	2,5%
	AlI3	Al4C3	Al2C6	AlP
	Mn	MnO2	Fe2O3	Fe
	25,36%	15,83%	14,25%	19,78%
	21,76%	22,53%	17,71%	20,82%
	39,56% 60,44%	60% 40%	43,31% 56,69%	69,62% 30,38%
	25,84% 30,40% 43,77% 104,52 мл 23,1%	34,23% 33,56% 32,4% 116,15 мл 22,27%	21,66% 30,57% 47,77% 89,59 мл 23,12%	62,01% 21,88% 15,27% 86,04 мл 22,06%
	KClO3	K2Cr2O7	Cr	Fe
	Al(NH2)3	AlP	Al2(C2)3	Al4C3
	(CH3O)3Al	(CH3COO)3Al	(HCOO)3Al	(C2H5O)3Al
	Na[Al(CN)4]	Al(SCN)3	Na[AlH4]	Al[BH4]3
	Al(NO3)3	Al2(SO4)3	Al	Br
	28,94 мл	25,6 мл	26,84 мл	30,9 мл
	50,94% 49,06%	56,25% 43,75%	39,13% 60,87%	48,31% 51,69%
	39,13% 20,29% 40,58%	39,27% 20% 40,73%	23,08% 29,91% 47,01%	25,39% 21,94% 52,66%
	26,1 г	23,22 г	16,875 г	34,182 г
	87,5 мл	35 мл	25 мл	30,71 мл
	2,04 г Al2O3	3,06 г	39,82 мл	43,45 мл
	31,03% 32,18% 36,78%	33,06% 22,04% 44,90%	29,17% 37,5% 33,33%	35,47% 35,47% 29,06%
	97,875%	98,41%	95,75%	93,63%
	5%	4%	5%	10%
	0,75 0,95	13,03%	0,15 моль	6,03%
	9,6 г	111,51 кПа	3,6121022	32,26 г