Алюминий и его соединения. Вариант 1

1. Растворимость хлорида алюминия при 20⁰С равна 459 г/л. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в насыщенном растворе.

2. Сколько по массе Аl₂(SO₄)₃.9Н₂О и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 25% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,292г/ мл)?

3. Какой объем 15% - го раствора карбоната натрия (ρ = 1,16г/ мл) вступит в реакцию с 62,5 мл 15% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,14г/ мл)?

4. Сколько по массе Al(NO₃)₃ . 9H₂O необходимо взять для приготовления 250 мл раствора нитрата алюминия концентрацией 1моль/л?

5. Какой объем 20% - го раствора серной кислоты ( ρ = 1,139г/ мл) вступит в реакцию с 5,94г алюминия? Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе?

6. Массовая доля алюминия в Al₂(Э₂O₄)₃ . 4H₂O равна 13,846%. Определите элемент. Назовите кристаллогидрат.

7. При обезвоживании 4,626г Al(ГO₃)₃ . 6H₂O выделяется 1,296г воды. Определите формулу кристаллогидрата.

8. Смесь алюминия и кремния массой 4,96 г реагирует с 30%-ным раствором гидроксида калия (ρ=1,29 г/ мл), при этом выделяется 7,168 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси и объем вступивший в реакцию щелочи.

9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂S₃ X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

10. При взаимодействии 3,24 г алюминия с серой выделяется 30,6 кДж теплоты.

Определите теплоту образования сульфида алюминия.

11. Сколько теплоты выделится при взаимодействии алюминия с 1,68 л фтора? Теплота

образования фторида алюминия равна 1510 кДж/моль.

12. При взаимодействии 4,98 г смеси алюминия и железа с хлором выделится 66,12 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплоты образования хлоридов алюминия и железа соответственно равны 697 и 405 кДж/моль.

13. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 6,569% алюминия, 58,394% элемента и 35,036% кислорода.

14. Карбонат натрия массой 12,72 г сплавили с 8,16 г оксида алюминия. Сплав растворили в 132,73 мл 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/ мл). Определите массовую долю соляной кислоты в растворе после реакции.

15. При взаимодействии алюминия с йодом образуется соединение, содержащее 6,618% алюминия и 93,382% йода. Выведите формулу соединения, напишите уравнения реакций взаимодействия его с хлором, азотной кислотой, гидроксидом натрия, перманганатом натрия.

16. Соединение Ме₃О₄ массой 20,61 г полностью реагирует с 6,48 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

17. Массовая доля азота в водном растворе нитрата алюминия равна 5%. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе.

18. Оксид алюминия растворили в необходимом объеме 20% - го раствора серной кислоты. Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе.

19. Смесь йодида и бромида алюминия, взятых в молярном соотношении 1:1, полностью реагирует с хлором при нагревании с образованием 6,675 г твердого остатка. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

20. Смесь оксида, сульфида и метанида алюминия массой 9,87 г полностью реагирует с 20% - ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,1 г/ мл). При этом выделяется 3,36 л смеси газов с относительной плотностью по гелию 5,8. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, объем вступивший в реакцию соляной кислоты, массовую долю хлорида алюминия в растворе после реакции.

21. Соединение KClOn массой 9,8 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

22. При полном окислении 2,25 г вещества кислородом образовалось 1,53 г оксида алюминия, 1,008 л азота и 1,62 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

23. При полном окислении 1,8 г вещества кислородом образовалось 0,7650 г оксида алюминия. 1,0080 л оксида углерода (IV) и 1,2150 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

24. При полно окислении 1,9250 г вещества кислородом образовалось 1,0250 г метаалюмината натрия, 1,12 л оксида углерода (IV) и 0,7 г азота. Выведите формулу вещества и назовите его.

25. Даны вещества: гидроксид натрия, сульфид алюминия, азотная кислота, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные) между этими веществами.

26. При термическом разложении 12,78 г нитрата металла Ме(NO₃)n образуется 3,06 г твердого остатка. Определите формулу нитрата.

27. Какой объем 15% - го раствора аммиака (ρ = 0,94 г/мл) вступит в реакцию с 62,5 мл 15% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,14 г/ мл)?

28. Навеска смеси алюминия и хрома полностью реагирует с 18,47 мл брома (ρ = 3,12 г/ мл). Такая же навеска смеси реагирует с 20% - ным раствором серной кислоты с выделением 7,168 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

29. Смесь алюминия, кремния и железа массой 13,8 г реагирует с гидроксидом натрия, выделяя 11,2 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется 8,96 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

30. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 80 г смеси Fe₃O₄ и Fe₂O₃, содержащей 29% атомарного кислорода?

31. Какой объем раствора гидроксида натрия концентрацией 4моль/л потребуется для полного растворения 16 г смеси гидроксидов бериллия и алюминия, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 65%.

32. К 101,7 мл 16% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,149 г/ мл) прилили 85,3 мл 20% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22г/ мл). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу остатка после прокаливания и его состав.

33. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na₂CO₃, Na₃PO₄, NH₄Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

34. Имеется смесь порошков металлов железа, алюминия и меди. Часть смеси массой 3,48 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия и получили 1,344 л газа. Другую часть той же смеси массой 10,44 г обработали разбавленной серной кислотой и получили 5,376 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

35. Порошок частично окисленного алюминия содержит 1,0% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

36. При взаимодействии 15 г сульфида алюминия с серной кислотой выделяется 6,384 л сероводорода. Вычислите массовую долю примесей в сульфиде.

37. К раствору, содержащему 0,3моль нитрата алюминия добавили раствор гидроксида натрия. Количество вещества гидроксида алюминия оказалось равным 0,25 моль. Какое количество вещества щелочи было прибавлено?

38. При обработке порции сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида натрия выделилось 2,24 л газа. Вычислите массу осадка, который образуется при обработке той же порции сульфида алюминия 50 мл раствора нитрата меди (II) концентрацией 2,5 моль/л.