- •Избрaнные вопросы молекулярной физики
- •Предисловие
- •Чaсть 1. Методы термодинaмических преобрaзовaний.
- •1. Иерaрхия термодинaмических величин.
- •2. Зaмечaния.
- •3.Общие прaвилa преобрaзовaний.
- •6. Независимость перекрестных вторых производных от порядка дифференцирования (соотношение взаимности):
- •4. Соотношения между термодинaмическими коэффициентaми.
- •1. Уравнения Гиббса–—–Гельмгольца:
- •5. Условия устойчивости термодинaмического рaвновесия. Принцип ле-шaтелье.
- •Чaсть 2. Рaстворы.
- •6. Основные понятия и общие термодинамические соотношения
- •7. Идеaльнaя гaзовaя смесь.
- •8. Идеaльный рaствор
- •9. Рaзбaвленные рaстворы.
- •10. Рaвновесие идеaльного рaстворa с другими фaзaми.
- •11. Химические рaвновесия в идеaльных рaстворaх.
- •12. О неидеaльных рaстворaх. Модель с рaсслaивaнием.
9. Рaзбaвленные рaстворы.
В общем случае неидеальных растворов всегда можно написать
Ф= Fид + DFизб‚ (9.1)
где Fид выражается‚ в случае бинарного раствора‚ первой из формул (8.10)‚ а DFизб = DFизб(p, T, N1, N2) — “избыточная свободная энтальпия”. В частных случаях может оказаться‚ что в ограниченном интервале концентраций для раствора применима концентрационная зависимость вида
Ф= N1 m10 + N2 m20 + kT (N1 ln x1 + N2 ln x2)‚ (9.2)
где величины m10 и m20‚ зависящие от p и T‚ но не от N1 и N2‚ не обязательно равны химическим потенциалам чистых компонентов. Такие растворы мы будем называть квазиидеальными.
Важным общим случаем‚ когда формулы вида (9.2) справедливы независимо от конкретных предположений о размерах‚ форме и взаимодействии молекул‚ являются предельно разбавленные (для краткости – просто разбавленные‚ или слабые) растворы‚ в которых концентрация одного из компонентов мала. Мы будем далее предполагать для определенности‚ что это компонент 2 (x2<<1)‚ и будем называть его растворенным веществом‚ а компонент 1 – растворителем. (Эти термины можно применять и в общем случае‚ при любых концентрациях‚ если это почему-либо удобно.)
Применяя к разбавленному раствору формулу (9.1)‚ полезно разложить DФизб в ряд по степеням N2. Это дает
Ф=N1 m1Ч +N2 m2Ч+kT(N1 ln x1+N2 ln x2)+aN2 +bN22 /N1 + ... . (9.3)
Здесь учтено‚ что Ф – линейная однородная функция N1 и N2; члена‚ пропорционального N1‚ разложение не содержит. Коэффициенты a и b являются функциями p и T.
. Величина b / (2VRT) называется вторым вириальным коэффициентом раствора (ср. аналогичное название для реального газа‚ [1]‚ § 33‚ [4]‚ § 3).
Сохраняя в (9.3) только линейный член разложения и дифференируя по N1 и N2‚ найдем:
m1 = m1Ч + kT ln x1 (т.е. m10 = m1Ч )‚ (9.4)
m2 = m2Ч + a + kT ln x2 (т.е. m20 = m2Ч+a). (9.5)
Таким образом‚ разбавленный раствор является идеальным по отношению к растворителю и квазиидеальным по отношению к растворенному веществу.
Совпадение m10 с m1Ч легко понять‚ если учесть‚ что большинство молекул 1 в растворе находятся в таком же окружении‚ как и в чистом веществе‚ а перемешивание при малой концентрации молекул 2‚ когда взаимодействие между ними не играет роли‚ должно быть хаотическим.
(Может показаться‚ что это заключение не справедливо‚ когда V1 и V2 не одинаковы‚ но более детальный анализ показывает‚ что это не так.) Член a в m20 учитывает изменение окружения молекул 2 при их переходе в раствор.
В (9.4) можно разложить ln x1 = ln (1 –x2) в ряд‚ что дает:
m1 = m1Ч – kT x2 + ... . (9.6)
Из формулы (9.5) следует важный вывод: любое вещество способно‚ хотя бы в малых количествах‚ растворяться в любом другом. Действительно‚ при x2 ® 0 (9.5) дает m2 ® – Ґ‚ и при контакте системы с любой фазой‚ в которой x2 № 0 и‚ соответственно‚ m2 конечно‚ молекулы 2 должны будут переходить в эту систему. Из этого следует‚ далее‚ что не может быть абсолютно чистых веществ; в “номинально чистых” веществах всегда следует предполагать наличие примесей‚ не устраняемых и не обнаруживаемых при существующей в данное время технике очистки и анализа.
Следует иметь в виду‚ что формулы (9.5) и (9.6) применимы‚ если молекулы вещества 2 при растворении не диссоциируют. В противном случае (например‚ при растворении электролитов в воде) под x2 следует понимать суммарную концентрацию молекул и осколков‚ на которые они распадаются.
Наоборот‚ возможную ассоциацию молекул 2 учитывать не нужно‚ так как степень ассоциации в разбавленных растворах всегда мала.
Полезно обратить внимание на аналогию формулы (9.5) с уравнением для химического потенциала идеального газа. Действительно‚ элементарные преобразования дают:
x2 = N2/N = (N2/V)kT· (V/kT)/N » p2· [(N1V1 + N2V2)/(N1 + N2)kT]).
Здесь p2 — давление‚ который имел бы идеальный газ 2‚ занимая объем V. В множителе в квадратных скобках можно пренебречь членами‚ содержащими N2; видим‚ что с этой точностью он зависит только от p и T‚ так что его логарифм можно включить в m20.
Обратно‚ формулу (5) можно было бы сразу же записать‚ учитывая‚ что молекулы 2 не взаимодействуют между собой‚ по аналогии с идеальным газом (ср. (7.8)); конечно‚ энтальпия такого “газа” не будет такой же‚ как в отсутствие компонента 1‚ но‚ как и в настоящем газе‚ она не будет зависеть от его плотности.
Применяя такой подход‚ можно с помощью соотношением Гиббса——– Дюгема (6.6) получить и формулу (9.6)‚ а тем самым и (9.4). Для этого надо продифференцировать (9.5) по x2‚ подставить— производную— в (6.6)— и далее проинтегриривать (6.6) по—x1‚ учитывая‚— что x2 = 1 – x1 и m1(x1 = 0) = m1Ч.