1)Древние греки говорили атом- невидимый. Атом делим, примеры доказывающие это ( фотоэффект, радиоактивность). Атом в целом электронейтрален. Состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца. Квантовая модель атома: 1) электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с разрешенными значениями энергии E₁,E₂,...,E_n, при этом энергия не поглощается и не излучается; 2) электрон может переходить из одного разрешенного энергетического состояния в другое , что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии. Здесь электрон представлен, как частика, движущаяся со строго опред.скоростью по строго опред. траекториям. Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра ( образованного протонами и нейтронами) и электронов. Атомное ядро определено числом протонов Z. Число нейтронов N в атомах одного и того же химического элемента может быть различным. Массовые числа А могут быть различными. (A=Z+N) Эти разновидности называют изотопами. Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра ( одинаковое число протонов в нем), но разные массовые числа ( разное число нейтронов). Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов в атоме. Число электронов а атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента,т.к атом электронейтрален. Важнейшая характеристика электрона явл.энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой. Электроны в атоме не имеют траекторию движения.Его местоположение предполагается. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком. Форма и размеры облака опред. атомными орбиталями. Функции заключ. В двойственной природе электрона, опред. в каждой точке околоядерного пространства. Орбитали не им.формы,т.к. это понятие математическое. Обозначаются символами s p d f. В переодической системе атом отличается от предыдущего на единицу. Принадлежность хим.элемента к тому или иному электронному семейству можно определить по электронной конфигурации, которая показывает расположение электронов на электронных слоях и орбиталях атома.

2)Д.И Менделеев – великий русский ученый, расположил все хим. Элементы в ряд по возрастанию их атомных масс и отметил в нем отрезки – периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно: 1) металлические свойства ослабевали,2) неметаллические свойства усиливались,3) валентность элемента в высших оксидах увеличивалась с 1 до 7., 4) валентность элементов в гидридах ( твердых солеподобных соединениях металлов с водородом) увеличивалась с 1 до 3, а затем уменьшалась в летучих водородных соединениях с 4 до 1, 5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными,6) гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись во все более сильными кислотами. На основе всего этого (свойства химических элементов и образованных ими вещества находятся в периодической зависимости от их атомных весов. Периодический закон ( заряд ядра атома каждого химического элемента в таблице М. возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего химического элемента. Заряд атомного ядра совпадает с порядковым номером элемента. В табл.М. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. Число электронов для изотопов хим.элемента находятся по формуле N=A-Z. Номер периода соотв. Числу энергетических уровней в атоме. Номер группы соотв числу электронов на внешнем энерг.уровне для элементов главных подгрупп или на максимальному числу валентных электронов для элементов обеих подгрупп. Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Особенности строения атома объясняют и закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, тк.1) увел.заряды атомных ядер элементов,2) увел. Число электронов на внешнем энерг.уровне атомов,3) число электрических уровней в атомах элементов не изменяются,4) радиус атомов уменьшается. В пределах одной и той же группе ( в главной подруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают,т.к 1) увел.заряды этомных ядер элементов,2) число электронов на внешнем энерг.уровне не изменяется,3) увелич.число энергетических уровней в атомах,4) увелич.радиус атомов. Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева позволили: 1) установить взаимосвязь между элементами и объединить их по свойствам,2) расположить элементы в естественной последовательности,3) обнаружить периодичность, т.е. повторяемость свойств элементов и их соединений и объяснить причину этого;4) исправить и уточнить значения относительных атомных масс некоторых элементов,5) исправить и уточнить степени окисления ( валентность) некоторых элементов. 6) предсказать существование еще некоторых элементов, описать их свойства, указать пути их открытия. Триумф открытие-галлия, скандия, германия.

3)Атомы благородных газов имеют завершенный внешний электронный слой, на котором у атома гелия находятся два электрона, а у атомов остальных элементов – по восемь. Атомы всех других химических элементов стремятся приобрести именно такую устойчивую элементарную электронную конфигурацию и достигают этого либо в результате присоединения электронов от других атомов, либо в результате отдачи своих электронов с внешнего уровня другим атомам. Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы. Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы, или катионы. Ионная химическая связь – это связь за счет электростатического притяжения между катионами и анионами, в которые превращаются атомы в результате отдачи и присоединения электронов. Катионы атомы металлов, анионы атомы неметаллов. Ионная связь (галогениды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) Вещества с ионным типом связи имеют ионные кристаллические решетки. Представляют собой твердые, прочные, нелетучие вещества с высокими температурами плавления. При обычных условиях кристаллы таких веществ электрического тока не проводят, а растворы и расплавы большинства ионных соединений – прекрасные электролиты. Хрупки. Ионные соединения – это не только бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Это также соединения, образованные тремя и более элементами. Это все соли кислородосодержащих кислот, а также гидроксиды щелочных и щелочноземельных метеллов. Классификация: 1) по составу различают простые ( Na⁺,Cl^-,Ca²⁺) и сложные (OH^-,SO^2-₄,NH₄⁺) ионы; 2) по знаку заряда различают положительные ионы, или катионы (Mⁿ⁺,NH⁺₄,H⁺), и отрицательные ионы, или анионы (OH^-, анионы кислотных остатков). Ионная химическая связь явление относительное .Иногда соединение, рассматриваемые как ионные, проявляются ковалентный характер связи. Ионная связь – это результат взаимодействия типичных металлов с типичными неметаллами. Соли аммония, образованные за счет ионной связи между катионами аммония и анионами кислотного остатка(NH₄Cl, NH₄NO₃), имеющие ионную связь, состоят исключительно из неметаллов.

4)Ковалентная связь – это преобладающая, главенствующая химическая связь в мире химических веществ. В случае ионной хим.связи атома одного элемента отдают свои электроны, атомы других – принимают их, при этом образуется положительные и отрицательные ионы, которые за счет электростатических сил образуют ионное хим.соед. Возьмем в пример молекулы водорода Н₂. Ионная хим.св. Na⁰+H⁰(отдает один электрон водороду) - > Na⁺H^-. H▪+▪H - >H:H ( H – H)- ковалентная хим.связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Электроотрицательностью называют способность атомов хим.элементов смещать к себе общие электронные пары. Так как разные элементы обладают разной ЭО, то общая электронная пара оказывается смещенной в сторону более электроотрицательного элемента. По линии ковалентной связи возникнет два полюса – отрицательный и положительный. Поэтому такую ковалентную связь называют полярной. Ковалентную связь между атомами одного хим.элемента называют неполярной, т.к. в этом случае зарядов-полюсов по линии связи не возникнет.Полярность молекулы зависит от полярности связей и от геометрического строения. В связи первый атом-донор, а второй- акцептор. Донорно-акцепторная связь – катион амония (формула) Классификация: 1) по механизму образования – обменный и донорно-акцепторный,2) по полярности связи – ковалентные неполярные, ковалентные полярные связи,3) по кратности – одинарные, двойные и тройные. Т,К Результатом образования ковалентных связей явл.возникновение молекул, а такая связь преобладает в хим.мире, то огромное кол-во веществ имеют молекулярное строение. Это почти все органические соединения, все газы, подавляющее большинство жидкостей и многие твердые вещества. Для веществ с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток – молекулярные и атомные. В узлах молекулярных кристаллических решеток располагаются молекулы, образованные за счет прочных ковалентных связей. Действуют силы межмолекулярного притяжения. Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие. Молек.кристал.решетки имеют газы и жидкости в твердом состоянии, кристаллический йод, сера, белый фосфор, углекислый газ, большинство органических соединений. Атомные кристаллические решетки, в узлах которой располагаются отдельные атомы. Пример вещества( аллотропные модификации углерода, алмаз) Алмаз-изготовление бура, графита, сверлы, шлифовальные инструменты. Графит мягкий( слоистая структура) Атомы кристал.решеток имеют не только простые, но и сложные вещества, например все разновидности оксида алюминия: наждак, корунд, рубин. Также оксид кремния4-кварц.

5)Атомы металлов три особенности. Имеют 1-3 электрона на внешнем энерг.слое. Атомы металлов имеют значительно большой радиус.Атомы металлов имеют большое число свободных орбиталей. Металлическая связь неразрывно связана с особым кристаллическим строением металлов и сплавов – металлической кристаллической решеткой, в узлах которой расположены положительно заряженные ионы. Металлической связью называют связь в кристаллах металлов и сплавов, которая обусловлена наличием валентных электронов, обладающих большой свободой движения в кристаллической решетке, образуемой положительными ионами металлов. Физ.св.металлов: ковкость, пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, способность к образованию сплавов. Пластичность – важнейшее свойство металлов. ( деформирование) Наиболее пластично золото, серебро и медь. Высокая электропроводность обусловлена наличием в них совокупности подвижных электронов, которые под действием электрического поля приобретают направленное движение. Проводники серебро, медь. Плохие проводники марганец, свинец, ртуть. Теплопроводность металлов также объясняется высокой подвижностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки атом-ионами металлов, обмениваются с ними энергией. Гладкая поверхность металла или металлического изделия имеет металлический блеск, который является результатом отражения световых лучей. Ртуть-высокая световая отраженность. Из алюминиевой пыли изготавливают краску серебрянку. Большинство металлов имеют серебристо-белый цвет. Золото окрашено в красо-желтый. Металлическая хим.св. и металлическая кристал.решетка характерны еще и для сплавов. У сплава брозы прочность выше, чем у составляющих ее меди и олова. Сталь и чугун прочнее чистого железа. Кроме большой прочности сплавы обладают коррозионной стойкостью и твердостью, лучшими литейными свойствами, чем чистые металлы. Чистая медя очень плохо поддается литью, а оловянная бронза имеет прекрасные литейные качества.

Вопрос №6

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или ее части) называют водородной. Механизм образования водородной связи, с одной стороны, состоит в электростатическом притяжении атома водорода, имеющего частичный положительный заряд и атома кислорода(фтора или азота), имеющего частичный отрицательный заряд; другой стороны, в образование водородной связи вносит свой вклад донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной парой атома кислорода(фтора или азота). Например, вода ассоциирована в жидкость за счет водородных связей, возникающих между молекулами-диполями:

В жидкой воде образуются водородные связи между множеством молекул. А молекулы карбоновых кислот наиболее устойчивы в виде димеров, также образованных водородными связями: Способность некоторых газов (аммиака)за счет образования водородных связей легко сжиматься и вновь переходить в газообразное состояние с поглощением теплоты позволяет использовать их в качестве хладоагентов в промышленных холодильных установках. Образованием водородных связей объясняются высокие температуры кипения и плавления воды. При этом плотность воды при переходе в твердое состояние уменьшается (поэтому лед на воде не тонет).

Все рассмотренные примеры касаются такой разновидности водородных связей как межмолекулярная водородная связь. Однако еще более важна в организации структур молекул биополимеров внутримолекулярная водородная связь. Эта связь определяет вторичную структуру белковых молекул. Водородная связь в белках может легко разрушаться – белки денатурируют. Такая денатурация может быть обратимой и необратимой. Обратимая денатурация связана с механическим воздействием на человеческий организм, пресущим людям определенных профессий (шахтеры, химики, рентгенологи и пр.). Необратимая денатурация- это разрушение природной структуры белковых молекул. Необратимую денатурацию можно наблюдать на примере варки яиц, воздействия никотина на легкие и т.д.

Водородная связь играет важнейшую роль в организации структуры и функционирования нуклеиновых кислот. Так, двойная спираль ДНК построена по принципу комплементарности: напротив аденинового нуклеотида одной полинуклеотидной цепи всегда располагается тиминовый нуклеотид, напротив гуанинового- цитозиловый. Между этими нуклеотидами возникают водородные связи- между А и Т- две, между Ц и Г- три.

Аналогичную роль водородные связи играют в процессе передачи наследственной информации. При репликации водородные связи разрываются, полинуклеотидные цепи раскручиваются и расходятся. Каждая цепь служит для образования на ней комплементарной цепи за счет возникновения новых водородных связей. Т.о. после репликации образуются две дочерние молекулы ДНК, в каждой из которых одна спираль взята из родительской ДНК, а другая синтезирована заново. Не менее важны водородные связи в процессе транскрипции, т.е. переписывания информации о составе синтезируемого впоследствии белка на полинуклеотидную цепь иРНК. Аналогична роль водородных связей и в трансляции, т.е. передаче информации о последовательности аминокислот в белковой молекуле в рибосомы, где происходит ее сборка.

Вопрос №7

Полимерами называют вещества, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями. Помимо нуклеиновых кислот и белков к биополимерам относятся полисахариды, целлюлоза, гликоген, хитин и др. Кроме природных полимеров существуют также искусственные и синтетические полимеры.

1) Органические полимеры:

•Пластмассы- это конструкционные материалы, содержащие полимер и способные при нагревании приобретать заданную форму и сохранять ее после охлаждения. Полимер связывает все компоненты пластмассы в единое целое, поэтому его называют связующим. Первые пластмассы были искусственными полимерами, а затем в качестве связующих стали применять и синтетические полимеры: фенолформальдегидные смолы, полиэфиры и т.д. Превращать в готовые изделия удобнее те пластмассы, которые обратимо твердеют и размягчаются. Такие пластмассы называют термопластами или термопластичными полимерами. К ним относят полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид и др. Если же в процессе формования изделия происходит сшивка макромолекул и полимер, твердея , приобретает пространственную структуру, то в вязкотекучее состояние такой полимер вернуть нельзя. Такие пластмассы называют термореактопластами или термореактивными полимерами. Кроме связующего полимера в пластамассы добавляют различные добавки: напрлнители, красители, вещества, повышающие механические свойства, термостойкость и устойчивость к старению. Широкому потреблению пластмасс способствует их низкая стоимость, легкость переработки. Основные потребители пластмасс – строительная индустрия, машиностроение, электротехника, транспорт, производство упаковочных материалов, товаров народного потребления.

•Волокна- это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления текстильных материалов. Природные волокна делят на растительные, животные и минеральные.

Волокна растительного происхождения можно подразделить на:

•Волокна, формирующиеся на поверхности семян (хлопок);

•Волокна стеблей растений – лубяные волокна (лен, джут, пенька);

•На волокна оболочек плодов (копра орехов кокосовой пальмы).

К волокнам животного происхождения относят натуральные шерсть и шелк. Единицей измерения шелка служат мумми. Мумме- это единица массы (3, 75 г.), соотнесенная с одним квадратным метром ткани фабричного производства.

Химические волокна получают из растворов и расплавов волокнообразующих полимеров. Их подазделяют на:

• Искусственные (вискозное, ацтатное и др.);

• Синтетические (капрон, найлон, лавсан).

2) Неорганические полимеры

Примеры неорганических природных волокон: асбест, сера пластическая. Строение последней можно отобразить так:

Структурным звеном в этом полимере являются атомы серы.

Другие неорганические полимеры, имеющие атомную структуру, - это все аллотропные видоизменения углерода, селен и теллур цепочечного строения, красный фосфор, кристаллический кремний.

Еще более разнообразны атомные структуры у полимеров- сложных веществ. Например, оксид кремния (IV): Разновидностями этого полимера, который образует основную массу литосферы, являются кварц, кремнезем, горный хрусталь, агат. Этот полимер в соединении с другим, оксидом алюминия, образует минералы, называемые алюмосиликатами (белая глина, слюда и пр.). К минеральным волокнам относят асбест (тепло- и огнезащитные ткани).

Вопрос № 8

Большинство веществ в зависимости от условий могут находится в одном из трех фазовых (агрегатных) состояний. В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. Для газов выполняется закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Отсюда следует, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Этот объем называют молярным ( Vm=22,4 л/моль). Газы не имеют собственной формы и объема. Газы легко сжимаются, при этом меняется межмолекулярное состояние. Любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Важнейшими природными смесями газов являются воздух и природный газ. Состав воздуха относительно постоянен. Состав же природного газа зависит от месторождения. Тем не менее основу его составляют природные углеводороды: метан и его гомологи. Один из продуктов переработки природного газа- водород.

Водород Н₂- это самый легкий газ, который используют для производства аммиака, хлороводорода, получения маргарина, водородной резки и сварки металлов, в качестве топлива для двигателей космических кораблей. Водород- это перспективное экологически чистое топливо. В лаборатории водород получают в аппарате Кипа взаимодействием цинка с соляной кислотой: . Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют гремучим газом, т.к. он при поджигании взрывается.

Кислород О₂- составляет 21% атмосферы. Кроме него в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное изменение кислорода- озон О₃- он интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи и защищает жизнь на Земле от их губительного воздействия. Состав атмосферы может меняться в результате антропогенного загрязнения (кислотные дожди). Накопление углекислого газа и других веществ в атмосфере- причина парникового эффекта. Парниковый эффект- нагревание внутренних слоев атмосферы Земли, обусловленное прозрачностью атмосферы для основной части излучения Солнца и поглощением атмосферой части теплового излучения поверхности планеты, нагретой Солнцем. Парниковый эффект вызывает глобальное потепление климата. Распознают кислород по вспыхиванию внесенной в пробирку с этим газом тлеющей лучинки.

Углекислый газ СО₂ применяют для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров, изготовления сухого льда. В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка: . В лаборатории оксид углерода (IV) получают действием соляной кислоты на мрамор: . Распознают углекислый газ или с помощью горящей лучинки, которая гаснет его в атмосфере, или по помутнению известковой воды: . Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха. Из воздуха получают не только кислород, но и азот, который вместе с водородом служит сырьем для получения аммиака NH₃: . В лабораториях аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония: . Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают аммиак тремя способами: а)по запаху; б)по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки; в) по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой. Природный газ служит для получения ценных газообразных органических соединений (этилена).

Этилен (С₂Н₄ или СН₂=СН₂) применяют для получения других органических соединений. В промышленности этилен получают дегидрированием этана: . В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта. В качестве катализатора используют белую глину или чистый оксид алюминия: . Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.

Вопрос №9

Жидкое состояние вещества характеризуется тем, что молекулы его находятся непосредственно друг возле друга. Они текучи, т.е. не имеют своей формы, а принимают форму сосуда, в котором находятся. Все реакции обмена веществ в организме человека, в первую очередь, гидролиза, протекают или с участием воды, или в водной среде. Без воды было бы невозможно существование биосферы, т.к. круговорот веществ и энергии в биосфере возможен только с участием воды. Круговорот воды в природе осуществляется непрерывно. Испаряющаяся с поверхности Мирового океана вода, конденсируясь, образует облака и в виде осадков выпадает на землю. Эти осадки поглощаются почвой, и в результате подземного и поверхностного стока воды снова возвращаются в моря и океаны. Одни из главных потребителей воды является производство синтетических материалов. Еще больше воды расходуется на нужды сельского хозяйства. Для потребителя важна такая характеристика воды, как жесткость. Жесткой называют воду, содержащую ионы кальция и магния. В жесткой воде мыло не мылится, т.к. мыла представляют собой натриевые или калиевые соли жирных кислот. Мыла растворимы в воде и диссоциируют: , в отличие от аналогичных солей калия и магния. И до тех пор пока все иона и не будут переведены с помощью мыла в осадок, оно мылить не будет: . Но причиной жесткой воды могут быть не только растворимые соли кальция и магния, но и особая группа солей, которые называются кислыми. Кислыми называют соли, которые являются продуктами неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл. Такие соли могут дать только многоосновные кислоты. Эти соли называют кислыми, т.к. в составе кислотного остатка, как в кислоте, присутствует атом водорода. Карбонат и гидрокарбонат образуют кальций и магний. Эти соли отражают зависимость свойств веществ от их состава: если гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде и диссоциируют, обуславливая тем самым ее жесткость:

, то карбонаты нерастворимы. При нагревании воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, последние превращаются в нерастворимые карбонаты: . Жесткость воды, обусловленную содержанием в ней других соединений кальция и магния и устраняемую кипячением, называют временной. Жесткость воды, обусловленную содержание в ней других соединений кальция и магния и неустраняемую кипячением, называют постоянной. И временная, и постоянная жесткость воды легко устраняются добавлением соды:

или . Самая жесткая природная вода- морская вода. Самые мягкие природные воды- дождевая и талая. Самая мягкая искусственная вода - дистиллированная. Воды, в которых содержатся все необходимые организму соли, называют минеральными. Переходными свойствами от жидких веществ к твердым кристаллическим обладают жидкие кристаллы. Они текучи, но при этом обладают сравнительно упорядоченным расположением молекул. Жидкие кристаллы используют в дисплеях электронных приборов, телевизоров, мониторов компьютеров.

Вопрос № 10

В твердых веществах расстояние между частицами сопоставимо с размерами самих частиц. Однако силы их взаимодействия настолько велики, что перемещение частиц относительно друг друга затруднительно. Поэтому, тела, состоящие из твердых веществ, сохраняют форму и объем. Твердые вещества подразделяют на кристаллические и аморфные. Частицы твердых веществ занимают строго определенное место в пространстве, которое называют узлом. Если соединить эти узлы воображаемыми линиями, то получится правильная пространственная решетка, называемая кристаллической. Существуют четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Физические свойства веществ, имеющих разные кристаллические решетки различны, но при этом у всех кристаллических веществ есть одно общее свойство – каждое из них имеет строго определенную температуру плавления. Аморфные тела- это вещества, обладающие свойствами как твердых (сохраняют форму достаточно долго), так и жидких тел (изменение формы с повышением температуры). Определенной температуры плавления у аморфных тел нет. Частицы, образующие аморфное вещество, расположены беспорядочно, только ближние атомы или молекулы- соседи располагаются в относительно порядке. В зависимости от условий затвердевания расплава в аморфном состоянии могут оказаться такие вещества, которые в обычном состоянии имеют кристаллическую структуру. Аморфное состояние веществ неустойчиво, и рано или поздно оно переходит в кристаллическое. Аморфные и кристаллические вещества, являясь крайними полюсами твердого состояния вещества, тем не менее, могут встречаться одновременно в одном и том же веществе. Аморфность- ценное качество полимеров, т.к. оно обуславливает их термопластичность. Деление химической связи на типы носит условный характер, т.к. все эти типы характеризуются определенным единством. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи. Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов. В веществах часто отсутствуют случаи химической связи. Различные типы химической связи могут образовываться в одних и тех же веществах, например: 1)в основаниях между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой- ионная; 2) в солях кислородосодержащих кислот между атомами неметелла и кислородом в кислотном остатке- ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком- ионная; 3) в солях аммония, метиламмонияи т.п. между атомами азота и водорода- ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком- ионная; 4)в пероксидах металлов связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородам- ионная и т.д. Различные типы химических связей могут переходить одна в другую: 1) при электрической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь превращается в ионную; 2) при испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д. Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа- электронно- ядерное взаимодействие, сопровождающееся выделением энергии. Относительна взаимообусловленность физических свойств веществ и типа их кристаллической решетки. Относительно деление полимеров на органические и неорганические. Широко известны элементоорганические полимеры. Относительно деление веществ на типы по их агрегатному состоянию

11. Основные стадии антропогенеза.

Широко распространено мнение, что человек произошел от человекообразных обезьян. Это не совсем верно. Развитие человека и человеческих обезьян это параллельные ветви эволюции. Древнейшими общими предками человека и человекообразных обезьян принято считать парапитеков - малоспециализированных высших обезьян, которые вели как древесный так и наземный образ жизни. От них произошла вымершая группа обезьян- дриопитеки. Выделяют 4 стадии антропогенеза: 1) Предшественники человека- австралопитековые 2) древнейшие люди- прогрессивные австролапитеки, архантропы. 3) древние люди- палеоантропы(неандертальцы)4) ископаемые люди современного анатомического типа- неоантропы. Древнейшие люди. Первый представитель рода homo – человек умелый(сущ-ва умели изготавливать примитивные режущие и рубящие орудия) рост- 150 см объем мозга 100 см кубич. Зубы человеческого типа. Считается что первая популяция человеческих существ имеет древность 2-2.5 млн лет. К настоящему времени известно несколько форм архантропов: питекантроп (обезяночеловек) синантроп, . ученые считают что все они относились к одному виду- человек прямоходящий. Рост- 160 см. объем мозга- 800-1200см куб. Он умел изготавливать каменные орудия труда и поддерживать огонь. Древние люди. Заселяли обширные территории Европы, Азии и Африки. Первая находка скелетных останков была сделана в долине реки Неандерталь, откуда и пошло название неандертальцы. Объем черепной коробки- 1400 см куб. изготавливали каменные орудия, обладали зачатками членораздельной речи. Ученые выделили 3 гипотезы: неанд. Прямы предки человека современного типа; внесли вклад в генофонд человека совр. Типа. ; являются боковой тупиковой ветвью эволюции гоминидов. Люди современного анатомического вида. Последняя стадия эволюции человека- неоантропы. Останки были найдены в гроте Кро Маньон откуда пошло название кроманьонцы. Рост достигал до 180 см, мозговой отдел их черепа преобладал над лицевым развитый подбородочный выступ указывал на то что они могли общаться с помощью членораздельной речи.

12. Расы и их происхождение.

Человеческие расы- это исторически сложившиеся группировки людей внутри вида хомо сапиенс сапиенс. Расы отличаются друг от друга цветом кожи, пропорциями тела, разрезом глаз, структурой волос и др. Существуют различные классификации человеческих рас. В классическом варианте выделяют 3 таких группы: европеоидная, монголоидная, австрало-негроидная. Европеоидная раса. Для людей этой расы характерны светлая кожа, прямы или волнистые светло-русые или темно-русые волосы, серые, серо-зеленые каре-зеленые и голубые широко открытые глаза умеренно развитый подбородок неширокий выступающий нос, нетолстые губы, хорошо развитый волосяной покров на лице у мужчин. Монголоидная раса. Обладают желто или желто-коричневой кожей. Для них характерны темные жесткие волосы, широкое уплощенное скуластое лицо, узкие и слегка раскосые карие глаза со складкой верхнего века во внутреннем углу глаза( эпикантусом) плоский и довольно широкий нос, редкая растительность на лице и теле. Австрало-негроидная раса. Негроиды темнокожи, для них характерны курчавые темные волосы, широкий и плоский нос, карие или черные глаза, редкая растительность на лице и теле. Австралоиды почти также темнокожи, но дл них характерны темные волнистые волосы, крупная голова и массивное лицо, значительный волосяной покров на лице и теле. Процесс возникновения и становления человеческих рас называется расогенезом. Существуют различные гипотезы, объясняющие происхождение рас. Полицентристы считают, расы возникли независимо друг от друга. Моноцентристы признают общность происхождения , социально-психологического развития, а также одинаковый уровень физического и умственного развития всех рас. Вторая гипотеза более обоснована вот ее доказательства: 1) различия между расами касаются второстепенных признаков 2) генетическая изоляция между расами отсутствует 3) изменения, проявляющиеся в снижении общей массивности скелета и ускорении развития всего организма, характерны для представителей всех рас. Факторами расогенеза являются естественный отбор , мутации, изоляция, смешение популяций. Наибольшее значение на формирование рас играл естественный отбор. Цвет кожи, например, является приспособительным к условиям обитания. Другой пример- выступающий нос у европеоидов удлиняет носоглоточный путь что способствует нагреванию холодного воздуха и защищает от переохлаждения гортань и легкие. Расизм- антинаучная идеология о неравенстве человеческих рас. Расизм зародился в рабовладельческом обществе но основные расистские теории были сформулированы в 19 веке. В них обосновывались преимущества одних рас над другими. Расизм никак не связан с наукой и призван оправдать чисто политические догмы.