Основные термины и определения

* Химическая связь	* Энергия связи
* Длина связи	* Правило октета
* Ионная связь	* Ковалентная связь
* Полярная ковалентная связь	* Неполярная ковалентная связь
* Связывающая орбиталь	* Разрыхляющая орбиталь
* Диполь	* Электрический момент диполя
* σ-связи	* π-связи
* π-связи	* sp3-гибридизация
* sp2- гибридизация	* sp- гибридизация
* Делокализованная связь	* Порядок связи
* Кратность связи	* Металлическая связь
* Водородная связь	* Донорно-акцепторная связь
* Ван-дер-ваальсовые силы	* Дисперсионное взаимодействие
* Индукционное взаимодействие	* Ориентационное взаимодействие
* Энергия ван-дер-ваальсово-го взаимодействия	* Межмолекулярная водородная связь
* Внутримолекулярные водородные связи	* Межатомная водородная связь
* Донорно-акцепторная связь	* Комплексы
* Комплексообразователь	* Лиганды
* Хелатные комплексы	* Химические системы
* Фаза	* Компоненты
* Дисперсные системы	* Золи
* Мицеллы	* Студни
* Гели	* Концентрация
* Мольная доля вещества	* Объёмная доля вещества
* Молярная концентрация вещества	* Массовая доля вещества
* Моляльная концентрация вещества	* Нормальная концентрация
* Идеальный газ	* Плазма
* Кластеры	* Ассоциаты
* Давление насыщенных паров	* Температура кипения
* Вязкость	* Поверхностное натяжение
*Жидкокристаллическое сотояние	* Температура растворения
* Стеклообразное состояние	* Температура просветления
* Температура плавления	* Постоянные решётки
* Координационное число	* Энергия кристаллической решётки
* Изоморфные вещества	* Полиморфизм
* Аллотропные модификации	* Молекулярные кристаллы
*Атомно-ковалентные кристаллы	* Ионные кристаллы
* Металлические кристаллы	* Кристаллы со смешанными связями
* Металлы	* Полупроводники
* Диэлектрики	* Электронные аналоги

Подготовка к защите лабораторной работы

1. Изучить материал занятия по литературе [1] и конспектам лекций.

2. Выучить значения основных терминов и определений.

3. Подготовиться к письменному опросу по терминам и определениям и решению задач по теме "Растворы".

Приложение б Тесты по теме «Растворы»

1. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюмииния необходимо:

а)  добавить гидроксид натрия;

б)  добавить серную кислоту;

в)  добавить хлорид натрия;

г)  добавить воду;

д)  охладить раствор; е. нагреть раствор.

2. Какие факторы понижают степень диссоциации уксусной кислоты:

а)  подщелачивание раствора; б.  разбавление раствора водой;

в)  подкисление раствора; г.  повышение температуры;

д)  понижение температуры; е.  добавление ацетата натрия.

3. Какая соль гидролизуется в большей степени?

а)  ацетат железа (II); б.  нитрат железа (II);

в)  нитрат железа (III); г.  бромид железа (III);

д)  хлорид железа (II); е.  ацетат железа (III)?

4. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄. соответствует взаимодействиям таких веществ:

а)  гидроксида бария с серной кислотой;

б)  гидроксида бария с оксидом серы (VI);

в)  хлорида бария с сульфатом натрия;

г)  оксида бария с сульфатом калия;

д)  карбоната бария с серной кислотой;

е)  нитрата бария с сульфитом калия;

ж)  хлорида бария с гидросульфатом аммония.

5. При сливании растворов каких веществ происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^- = H₂O:

а)  гидроксида бария и серной кислоты;

б)  гидроксида меди и азотной кислоты;

в)  гидроксида магния и азотная кислота;

г)  гидроксида натрия и уксусной кислоты;

д)  гидроксида калия и бромистоводородной кислоты;

е)  гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия?

6. Нейтрализацию какой кислоты и основания изображает следующее сокращенное ионное уравнение M(OH)_n + nH⁺ = Mⁿ⁺ + nH₂O:

а)  слабой кислоты и слабого основания;

б)  слабой кислоты и сильного основания;

в)  слабой кислоты и сильного основания;

г)  сильной кислоты и слабого основания?

7. С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

а)  сероводородом; д)  сульфидом натрия;

б)  сульфатом натрия; е)  сульфидом свинца;

в)  гидросульфидом натрия; ж)  гидросульфатом натрия.

г)  сульфитом натрия;

8. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции водных растворов гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия:

а)  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂;

б)  NaHCO₃ + OH^- = Na⁺ + CO₃^2- + H₂O;

в)  HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O;

г)  H⁺ + OH^- = H₂O.

9. Гидролиз какой соли описывается уравнением S^2- + H₂O = HS^- + OH^-:

а)  сульфида алюминия; г)  сульфида натрия;

б)  сульфида аммония; д)  сульфита натрия;

в)  гидросульфида натрия; е)  гидросульфита натрия?

10. Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

а.  NH₄NO₃; б.  Na₂SO₃; .  NaHCO₃; .  Sn(NO₃)₂; д. CrCl₃;

е.  CH₃COONa.

11. Какие факторы благоприятствуют гидролизу как хлорида аммония, так и хлорида хрома (III):

а.  подкисление раствора; б.  подщелачивание раствора;

в.  охлаждение раствора; г.  добавление воды;

д.  нагревание раствора.

12. При растворении NH₄NO₃ в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим и экзотермическим? Какой знак имеет изменение энтальпии данного процесса?

а) экзотермический, ∆Н<0;

б) эндотермический, ∆Н>0;

в) эндотермический, ∆H<0.

13. Буферные растворы – это растворы

а) с постоянным рН раствора вне зависимости от разбавления или добавления больших количеств сильной кислоты или сильного основания;

б) с переменным рН раствора при разбавлении;

в) с сохраняющимся практически постоянным рН раствора при разбавлении или добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основания;

г) нейтральной реакцией;

д) с щелочной реакцией.

13. Изотонический раствор – это

а) раствор с одинаковым осмотическим давлением;

б) с давлением выше внутриклеточного;

в) с давлением ниже внутриклеточного;

г) с давлением выше атмосферного;

д) с давлением ниже атмосферного.

15. Давление пара над раствором:

а) ниже, чем над чистым растворителем;

б) выше, чем над чистым растворителем;

в) равно давлению над чистым растворителем;

г) не зависит от природы растворённого вещества;

д) не зависит от природы растворителя.

16. По теории Бренстеда-Лоури кислота – это:

а) вещество, способное отдавать протон;

б) акцептор электронов;

в) электролит, диссоциирующий в растворах с образованием ионов Н⁺;

г) вещество, способное принимать протон;

д) вещество, способное отдавать электрон.

1 7. Математическая запись закона разбавления Оствальда имеет вид:

а) k =α²c; б) k =β²c; в)

г) k = β ²c;

д)