Біореологія
Наявність градієнта швидкості між шарами рідини – пердача к-сті руху від одного шару до іншого.
Пуаз – в’язкість рідини, в якої сила вн. тертя між сусідніми шарами рідини = 1дин при градієнті швидкості 1 с-, площа 1 см2
Коефіцієнт в’язкості Н.с/м2
Коефіцієнт в’язкості зі збільшенням температури зменшується, але збільшується з підвищенням тиску.
Ідеальна рідина – нестирлива і з малою в’язкістю.
В’язкість – фіз.. величина, яка = силі вн. тертя, що виникає між двома шарами рідини, якщо площа їх =1, градієнт шв=1( 4-5 .10-3 Па.с)
Із збільшенням к-сті еритроцитів, в’язкість зростає.
Лін. швидкість мінімальна – КАПІЛЯРАХ.
Стаціонарна течія – швидкість частинок рідини в будь якій точці з часом не змінюється.
В’язкість в дрібних судинах менша, ніж у великих.
Турбулентний рух-ВЕЛИКІ судини.
Термодинаміка
Термодинамічна система – тіло або сукупність тіл, які відокремленні від навк. сер.,власт. процеси,що перетворюють теплову енергію в інші види.
Ізольована система - між сист. та нав.сер. не відбувається обмін ні енергією, ні речовиною.
Замкнена сист. – обмін лише енергією.
Закрита с-ма – це тіло,яке віддає тепло при знижен. темпер. і отримує його під час підвищ. темп.
Відкриті сист. – це сит.,як обмін з сер. і енергією, і реч.
Рівноважний стан терм динам.сист. – це стан,коли параметри системи не змінюються і немає жодних стаціонарних потоків.
Неврівноваж. стан( організм) – це неврівнов. динам. сист.,яка скл з підсистем,стан яких наближу. до рівноважного.
Коловий процес- це явище,коли система через низку змін повертається в попереднє становище: зворотній( не відб. зміни в навкол. середовищі) незворотні( відбув. зміни в нав. серед.)
Перший зак. терм. – енергія не виникає і не зникає,лише перетворюється із одного виду в інший.
Параметри термодин. системи:
Внутрішня енергія.(U) залежить від маси, природи розчинника і зовн. умов.
Теплообмін – це явище,коли дотикаються два тіла з різними темп. ,то спост. передача енергії без вик. роботи.
Випроміннювання – цей вид теплообміну не потребує доторку тіла,але енергія може самовільно переходити від тіла з більшою до тіла з меншою температурою.
Внутр. Енергія може змінюватись через виконання роботи і через теплообмін.
Зміна U дорівнює дорівнює роботі зовні. сил.
( U= - A)
При теплообміні зніна внутр.. енергії дорівнює кількості теплоти,яка передана системі( U= Q)
Загальна U= Q+A
Ізотермічний процес : Т= конст. U=0. Звідси
Q= A.= m/MRTLn(V1/ V2). Вся надана системі теплота йде на виконання роботи.
Адіабатичний процес: теплообмін не відбув.
( Q=0) звідси A = --U
Система виконує роботу через зменшення внутріш. енергії.
Ізохорний процес: ( А = 0). Тобто уся кількість теплоти йде на зміну внут. енергії. ( Q=U).
Ентальпія( Н) – це теплоємкість системи.
Н = U + pV.
Закон Гесса: тепловий ефект хім. реакції не залежить від шляху реакції, вихідних речовин та продуктів реакції,а визначається лише різницею ентальпій кінцевих і вихідних речовин.
(Q= Н1- Н2).
Теплоємкість (ентальпія) системи дорівнює кількості поглинутою або виділенної теплоти,і її можна визначити калориметричним методом. 2) похідна від к-сті теплоти по температурі.
Закон Гесса в мед. вико рис. для визнач. калорійності продуктів.
Первинна теплота – теплота,яка виникає внаслідок окиснення харчових продуктів та розриву макроергічних зв’язків.
Вторинна теплота – теплота, виділення внаслідок розриву макроергічних зв’язків, накопичена раніше та реалізована під час активної роботи.