- •Лабораторная работа № 1 лабораторное оборудование. Техника выполнения лабораторных работ
- •Лабораторная работа №2 эквивалент и молярная масса эквивалента
- •В окислительно – восстановительной реакции
- •Давление насыщенного пара. Определив объем водорода при н.У., вычисляют массу 1 моля эквивалента металла:
- •Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 3 электронная структура атомов и одноатомных ионов
- •Лабораторная работа №4 измерение тепловых эффектов химических реакций и расчет энергии гиббса процессов
- •Лабораторная работа № 5 кинетика химических реакций
- •Лабораторная работа №6 химическое равновесие
- •Опыт 1. Влияние концентрации веществ на химическое равновесие
- •Домашнее задание:
- •Лабораторная работа №7 адсорбционное равновесие
- •Опыт 1. Адсорбция уксусной кислоты активированным углем
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа № 8 свойства водных растворов электролитов.
- •В установку для измерения электропроводности поочередно вводят выше указанные реактивы и подключают установку к сети. Во всех случаях наблюдают за индикаторной лампой используемой установки.
- •Контрольные вопросы и задачи:
- •Ответ: 1,32·10-3 моль/л; 5,16 см2·Ом-1.
- •Лабораторная работа 9 водородный показатель среды рН
- •Лабораторная работа 10 гидролиз солей
- •Пример расчета величины константы гидролиза для соли
- •Лабораторная работа № 11 электродвижущие силы (эдс) и напряжение гальванических элементов
- •1.Измерение эдс
- •2.Напряжение элемента.
- •Лабораторная работа № 12 электролиз
Домашнее задание:
Контрольные вопросы и задачи к лабораторной работе №7 «Химическое равновесие»; Коровин Н.В., и др. Лабораторные работы по химии, 1986 г., с.57.
Лабораторная работа №7 адсорбционное равновесие
Цель работы: изучение зависимости величины адсорбции от равновесной концентрации адсорбата.
Процесс поглощения одного вещества поверхностью другого называется адсорбцией. Вещество, частицы которого поглощаются (газ, жидкость, растворенный компонент) называют адсорбатом, а поглотитель – адсорбентом.
Взаимодействия между частицами адсорбата и адсорбента могут иметь различный характер. В зависимости от природы этого взаимодействия различают адсорбцию физическую и химическую (хемосорбцию).
При физической адсорбции частицы адсорбата и адсорбента связываются относительно непрочными межмолекулярными силами взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Например, адсорбция кислорода металлами.
Процесс отрыва адсорбата от поверхности адсорбента называется десорбцией. Если в системе «адсорбат – адсорбент» при заданных условиях скорость адсорбции равна скорости десорбции, то такое состояние называется адсорбционным равновесием.
Количественно адсорбцию выражают в молях адсорбата на единицу поверхности адсорбента (моль/м2) или в молях на единицу массы адсорбента (моль/г).
Величина адсорбции зависит от природы адсорбента и адсорбата, Т и концентрации (или давления) адсорбата. Кривую зависимости величины адсорбции Г от равновесных концентраций С или давлений р при постоянной температуре Т называется изотермой адсорбции: Г = f(С) или Г = f(р) при Т = const.
Опыт 1. Адсорбция уксусной кислоты активированным углем
Адсорбцию (Г) уксусной кислоты рассчитывают как разность между исходной (Сисх) и равновесной (Ср) концентрациями уксусной кислоты:
Г = Сисх – СР
Концентрацию уксусной кислоты в растворах выражают в условных единицах – числом мл щелочи, пошедшей на титрование 10 мл раствора кислоты.
В 3 колбы внесите по 1 г активированного угля и добавьте по 50 мл раствора уксусной кислоты различной концентрации (1, 2, 3). Периодически взбалтывайте содержимое колб.
Для определения исходной концентрации раствора уксусной кислоты оттитруйте 10 мл раствора №1 с фенолфталеином раствором NaOH 0,1Н. Точно также оттитруйте растворы уксусной кислоты №2 и №3. Запишите объемы щелочи, пошедшей на каждое титрование. (Титрование каждого раствора уксусной кислоты необходимо провести 2 раза и взять среднее значение). Через 20 – 25 мин после начала адсорбции отфильтруйте растворы через бумажный фильтр в конические колбы и определите в фильтратах равновесные концентрации уксусной кислоты также титрованием NaOH.
По результатам опыты рассчитайте адсорбцию уксусной кислоты для каждого раствора.
Полученные данные внесите в таблицу:
№ п/п |
Сисх |
Сравн |
Г |
|
|
|
|
Постройте изотерму адсорбции уксусной кислоты активированным углем (на миллиметровой бумаге).