Давление насыщенного пара. Определив объем водорода при н.У., вычисляют массу 1 моля эквивалента металла:

m г металла вытесняют V₀ мл водорода

х г металла вытесняют 11200мл. водорода

Выполнение опыта

Получите навеску металла у лаборанта. В пробирку налейте соляной кислоты (на одну четверть пробирки); поддерживая пробирку в наклонном положении, поместите навеску металла (не опуская в кислоту) на стенку у отверстия пробирки и закройте пробирку пробкой с отводной трубкой от бюретки.

Проверьте герметичность прибора. Для этого, не трогая бюретку с пробиркой, переместите другую бюретку вместе с лапкой штатива так, чтобы уровень воды в ней стал на 5-10 см выше, чем в первой бюретке. Если разница в уровнях не изменяется, прибор исправен, "держит"; если уровни в бюретках выравниваются, прибор негерметичен, пропускает воздух, о чем следует заявить лаборанту.

Приведите воду в бюретках к одному уровню и отметьте уровень воды в открытой бюретке. Наблюдение производить по нижнему мениску жидкости с точностью до 0,1.

Стряхните металл в кислоту (смойте его кислотой). Наблюдайте выделение водорода и вытеснение воды из бюретки.

По окончании реакции дайте пробирке охладиться на воздухе, после чего снова приведите воду н бюретках к одному уровню. Запишите новый уровень воды в бюретке. По парности уровней воды до и после реакции рассчитайте объем выделившегося водорода.

По данным опыта определите молярную массу эквивалента металла. Сравнивая ее с теоретическим значением молярной массы эквивалента металла (Mg. Al, Zn) определите какой металл был взят для реакции.

Запишите в журнал:

1.навеску металла, г;

2…...уровень воды в бюретке до реакции, мл;

3.yровень воды в бюретке после реакции, мл;

4.температура, К;

5.атмосферное давление, кПа (мм рт. ст.);

6.давление насыщенного водяного пара, кПа (мм рт. ст.);

7.давление водорода, кПа (мм рт. ст.).

По полученным данным рассчитайте:

1.объем выделившегося водорода;

2.объем водорода при нормальных условиях;

3.теоретическую молярную массу эквивалента Mg, Al, Zn;

4.опытную молярную массу эквивалента металла;

5.ошибки опыта:

а) абсолютную е=Мэ(теор) - М_Э(опытн)

б) относительную , %

Запишите уравнение реакции взаимодействия металла с соляной кислотой.

Опыт 2. Определение молярной массы эквивалента вещества в реакциях обмена

Метод основан на реакции нейтрализации кислоты щелочью.

В бюретку налейте раствор щелочи известной нормальной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение.

Пипеткой отберите раствор неизвестной кислоты с указанной концентрацией (титр мг/см³) и перенесите его в коническую колбу. Добавьте 1 – 2 капли раствора индикатора-фенолфталеина.

Выполнение опыта

Оттитруйте раствор кислоты раствором щелочи до появления розовой окраски. Титрование повторите. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл.

Запишите в журнал:

1.нормальность и объем щелочи;

2.объем кислоты, израсходованной на титрование.

По полученным данным рассчитайте:

1.нормальность раствора кислоты (по закону эквивалентов N₁V₁ = N₂V₂);

2.М_э кислоты (по нормальности и титру);

3.определите, какая кислота была взята для опыта;

4.рассчитайте абсолютную и относительную ошибки опыта.