Лабораторная работа №2 эквивалент и молярная масса эквивалента

Цель работы: ознакомление с понятием эквивалента вещества и методикой расчета, связанной с законом эквивалентов.

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая соответствует одному, иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалент – величина безразмерная, эквиваленты элементов и их соединений могу; быть переменными величинами и поэтому для правильного определения эквивалента надо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.

Например, при диссоциации уксусной кислоты:

СН₃СООН  СНзСОО^- + Н⁺

один ион водорода образуется из одной молекулы уксусной кислоты.

Следовательно, эквивалентом кислоты является молекула этой кислоты, что записывается следующим образом:

Э_{(СН СООН)} = СН₃СООН

Для ионообменной реакции 2КОН + Н₂SО₄ = К₂SO₄ + 2Н₂

одному иону водорода соответствует один моль КОН и один моль H₂O.

Следовательно, Э_(КОН) = КОН и Э(Н₂О) = Н₂О.

В окислительно – восстановительной реакции

Fe³⁺ + 3e=Fe°

один ион Fe³⁺ реагирует с тремя электронами и поэтому: Э_{( )} = l/3Fe³⁺

В реакции Fe³⁺ + е = Fe²⁺ Э_{( )} = Fe³⁺

Таким образом, зная суммарное уравнение кислотно-основной, ионообменной или окислительно-восстановительной реакции, можно установить химическую формулу эквивалента вещества, участвующего в реакции. Количество вещества измеряют в молях.

Моль - количество вещества, содержащего 6,0210²³ структурных элементов: атомов, молекул, ионов, эквивалентов. Таким образом, моль эквивалентов – количество вещества, содержащего 6,0210²³ эквивалентов. Масса моля эквивалентов называется молярной массой эквивалента Мэ, г/моль.

Молярные массы эквивалентов рассчитываются по формулам:

1. для простого вещества ;

2. для сложного вещества ,

где: М – молярная масса данного вещества; В – валентность функциональной группы; n – число функциональных групп в молекуле.

Для кислот функциональной группой является ион водорода, для гидроксидов – ион гидроксида, для солей – ион металла. Например:

г/моль;

г/моль;

г/моль;

г/моль

3) для расчета величины моля эквивалента вещества в окислительно – восстановительных реакциях применяют формулу расчета 1), но где В – это число электронов, участвующих в реакции.

Например, для реакции Fe³⁺ + 3e=Fe°

г/моль

Для газообразных веществ пользуются величинами объема моля эквивалента. Например, в реакции окисления водорода

Н₂ – 2е = 2Н⁺

Эквивалент газообразного водорода - это половина его молекулы

,

поэтому один моль эквивалентов водорода занимает при нормальных условиях объем

22,4 : 2= 11,2 л.

Аналогично рассчитывается

О₂ + 4е = 20^-, т .е =22,4л :4 = 5,6 л

Раствор, содержащий один моль эквивалентов вещества в 1 дм³, называется нормальным и обозначается 1 N или 1 Н.

Закон эквивалентов: все вещества реагируют, друг с другом в эквивалентных количествах. Массы веществ, участвующих в реакциях пропорциональны молярным массам их эквивалентов:

и как следствие, ,

т.е. количества молей эквивалентов участвующих в реакции веществ равны между собой.

Закон эквивалентов для реакции мА + пВ = А_мВм, протекающей в растворе, можно записать следующим образом:

V_AN_A = V_BN_B,,

где: V_A и v_В – объемы реагирующих растворов; n_А и n_В – нормальные концентрации этих растворов.

Опыт 1. Определение молярной массы эквивалента металла (Mg, A1 или Zn) методом вытеснения водорода.

Метод основан на измерении объема водорода, который, выделяется из кислоты при действии на нее металла.

Применяемый для этой цели прибор состоит из двух бюреток, укрепленных на штативе и соединенных резиновой трубкой. В такой сообщающийся сосуд наливают воду приблизительно до половины бюреток. Одну из бюреток сверху закрывают пробкой с отводной трубкой, к которой присоединяют пробирку, где происходит реакция между кислотой и металлом. Другая бюретка служит приемником для воды, вытесняемой выделяющимся при реакции водородом.

Объем выделившегося водорода определяют по разности уровней воды в любой из бюреток до и после опыта при давлении в закрытой бюретке, равном атмосферному. Давление газа в закрытой бюретке равно атмосферному, если вода в обеих бюретках находится на одном уровне.

Даже при комнатной температуре пар над поверхностью воды обладает заметным давлением. Это следует учитывать при вычислении объема газа, собранного над водой. Поэтому для определения парциального давления водорода необходимо от общего (атмосферного) давления, под которым находится водород, вычесть давление насыщенного водяного пара h (табл.):

Р_Н = Р_атм - h

Для приведения объема выделившегося водорода к нормальным условиям используют уравнение газового состояния:

,

где: v_о – объем выделившегося водорода при н.у., мл; Р₀ – парциальное давление водорода при н.у., равное 101,3 кПа (760 мм рт. ст.); Т₀ - температура, 273 K;V – объем выделившегося водорода при условиях опыта, мл; Р – парциальное давление водорода при данных условиях, к Па (мм рт. ст.); Т – температура опыта, К.

Таблица.