Розв'язання
1. Обчислимо кількість натрій тіосульфату за даними титрування за законом Фарадея:
,
де
– кількість
електрики, Кл;
– сила
струму, А;
– час
титрування, с;
– кількість
електронів, яка приймає участь в
елементарному акті електрохімічної
реакції (
=1);
– стала
Фарадея, 96485 Кл/моль.
Отже,
моль.
2. Обчислимо відносну похибку вимірювання:
;
3. Обчислимо абсолютну похибку вимірювання:
моль.
Відповідь: Відносна похибка
вимірювання дорівнює 3,18 %, абсолютна
– 
моль.
Основні формули
Потенціал для електродів І роду (формула Нернста):
Потенціал для електродів ІІ роду (формула Нернста):
Закон
Бугера-Ламберта-Бера: 
Оптична
густина розчину: 
Розрахунок
концентрації дослідної речовини за
стандартом: Сх =
.
Теоретичне обґрунтування нефелометрії (закон Релея):
Закон Фарадея: 
Формула Ільковича для крапельного електроду:
Id
= 605 z D
m
cM
Додатки Питомі кути обертання [α] оптично активних речовин
Речовина |
[α] |
Речовина |
[α] |
Сахароза |
+66,37 |
Аскорбінова кислота |
+23,00 |
Глюкоза |
+52,50 |
d-Винна кислота |
+11,98 |
Фруктоза |
–93,00 |
-Камфора (спирт) |
–41,00 |
Лактоза |
+53,50 |
Мигдальна кислота |
+156,57 |
Рафіноза |
+104,00 |
-Морфін |
–134,80 |
Відповіді Навчальні тести до модулю №1
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
+ 0 |
б |
в |
а |
г |
в |
а |
в |
б |
а |
а |
+ 10 |
г |
г |
а |
б |
а |
г |
а ,D-с |
б |
г |
а |
+ 20 |
б |
а |
б |
б |
а |
в |
в |
г |
б |
в |
+ 30 |
а |
б |
в |
б |
г |
б |
в |
г |
а |
б |
+ 40 |
в |
а |
в |
а |
б |
г |
б |
б |
б |
в |
+ 50 |
г |
в |
г |
б |
в |
а |
б, D- λ |
|
|
|