31) Метод аналізу, що заснований на вимірюванні кількості електрики, що витрачається на електроліз певної кількості речовини:
а) кулонометрія; в) амперометрія;
б) потенціометрія; г) полярографія.
3
2) Вкажіть
графік кондуктометричного титрування
сильної кислоти розчином лугу.
Позначте осі.
а) б) в) г)
Приклади розв'язання типових задач
Приклад 1. Визначте вміст Fe3+ (мг/л), якщо оптична густина розчину солі Fe3+ з сульфосаліциловою кислотою у кюветі товщиною 2 см дорівнює 0,44. Оптична густина стандартного розчину, який містить 2 мг/л, дорівнює 0,28.
Розв'язання
Вміст Fe3+ (
)
розраховуємо за формулою:
,
де
– оптична
густина аналізованого розчину,
–оптична
густина стандартного розчину.
Відповідь: 3,14 мг/л.
Приклад 2. При
визначенні титану методом добавок
наважку сталі 0,4828 г (
)
розчинили, об'єм розчину довели до
50 мл. Потім аліквоти розчину по 20 мл
відібрали у дві мірні колби по 50 мл.
В одну з них додали наважку солі титану,
яка містить 0,001 г Ti. В обидві колби
додали Гідроген пероксид і об'єми довели
до мітки. Обчисліть масову частку титану
в сталі, якщо при фотометрируванні
розчинів отримали наступні
результати:Dх=0,19,
=0,39.
Розв'язання
1. Знаходимо концентрацію стандартного розчину титану за рахунок розведення:
Сст
=
г/мл
а – кількість Ti у стандартному розчині, V – об'єм розчину, мл.
2. Обчислюємо концентрацію Ti в розчині (Сх);
Сх
= Сст
г/мл.
3. Визначаємо
кількість Ti в наважці за рахунок
розведення розчинів:
= 1,9 · 10-5
= 2,375 · 10-3
г.
4. Масова частка Ti у сталі дорівнює:
w(Ті)
=
= 0,49 %.
Відповідь: 0,49 %.
Приклад 3. Обчисліть молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe3+ з сульфосаліциловою кислотою, який містить 4 · 10-3 г/л Fe3+, якщо товщина шару 2 см, а оптична густина дорівнює 0,56.
Розв'язання
1. Розраховуємо молярну концентрацію розчину за Fe3+
2. Розраховуємо молярний коефіцієнт
поглинання забарвленого розчину Fe3+
за законом Бугера-Ламберта-Бера:
,
.
Відповідь: молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe3+ дорівнює 4 · 10–3.
Приклад 4. Визначте концентрацію рутину (вітамін Р) (моль/л і мг/л), якщо оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0,780, а стандартного розчину з молярною концентрацією 6,1 · 10-5 моль/л становить 0,650. (Мрутину = 610 г/моль).
Розв'язання
1. Розраховуємо за стандартними (еталонними) розчинами.
Сх =
.
2. Перерахуємо концентрацію у мг/л.
Відповідь: Концентрація рутину дорівнює 44,7 мг/л.
Приклад 5. Молярний коефіцієнт світлопоглинання сполуки алюмінію в розчиннику при 436 нм дорівнює 6,00 · 103. Яку масову частку алюмінію можна визначити, якщо із наважки зразка сплаву масою 3,40 г одержують розчин об’ємом 50 мл і вимірюють у кюветі товщиною 2 см мінімальну оптичну густину, яка становить 0,250.