Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Новосибирский государственный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Сборник заданий-2009.doc

Скачиваний:

Добавлен:

07.05.2019

Размер:

1.13 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 66

Тема 8. Электрохимические процессы

Гальванический элемент

Задание 1. Дан электрод (см. вариант в табл. 10).

Запишите схему двух гальванических элементов, в которых заданный электрод будет: в одном случае – анодом, в другом – катодом. В одном из случаев в качестве второго электрода используйте газовый водородный электрод.
Для каждого гальванического элемента запишите электрохимическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций, суммарной реакции, определяющих работу этого элемента.
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из заданного электрода и водородного электрода с заданным рН раствора и парциальным давлением водорода.

Задание 2. Гальванический элемент составлен из электродов (см. вариант в табл. 11).

Подберите электролиты и запишите электрохимическую систему (гальванический элемент).
Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (а).
Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.

Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.

Таблица 10

Номер варианта	Электрод	рН раствора	, мм рт. cт.
1	W\|W³⁺	2	0,1
2	Ag\|Ag⁺	1	0,4
3	Cu\|Cu²⁺	4	0,5
4	Pd\|Pd²⁺	3	0,3
5	Ni\|Ni²⁺	2	0,7
6	Co\|Co²⁺	5	0,4
7	Ag\|AgCl,KCl	7	0,8
8	Fe\|Fe²⁺	6	1,5
9	Bi\|Bi³⁺	4	0,2
10	Pb\|Pb²⁺	3	0,5
11	Sn\|Sn²⁺	2	1,2
12	Ti\|Ti³⁺	5	0,9
13	Cr\|Cr³⁺	3	0,4
14	In\|In³⁺	1	0,2
15	Mn\|Mn²⁺	2	1,3
16	Tl\|Tl⁺	4	0,5
17	Pt\|Pt²⁺	3	0,6
18	Cu\|Cu⁺	2	0,7
19	Mo\|Mo³⁺	6	0,4
20	(Pt)Cl₂\|Cl^-	6	0,8
21	Ti\|Ti²⁺	5	1,1
22	Zn\|Zn²⁺	2	0,7
23	Cd\|Cd²⁺	3	0,5
24	Mg\|Mg²⁺	4	1,2
25	Sb\|Sb³⁺	5	0,8

Таблица 11

Номер варианта	Электрод I	Электрод II	Активность потенциал определяющих ионов а, моль/л
Номер варианта	Электрод I	Электрод II	электрода I	электрода II
1	Ag\|AgCl,KCl	Ag\|Ag⁺	0,1	0,02
2	Mo\|Mo³⁺	Zn\|Zn²⁺	0,2	0,8
3	(Pt)F₂\|F^-	Cd\|Cd²⁺	0,3	0,5
4	Mo\|Mo³⁺	(Pt)Cl₂\|Cl^-	0,4	2,0
5	Au\| Au⁺	Sn\|Sn²⁺	0,05	1,5
6	Ag\|Ag⁺	Zn\|Zn²⁺	0,1	1,7
7	Cu\|Cu⁺	Ti\|Ti³⁺	0,6	0,3
8	Pt\|Pt²⁺	Sn\|Sn²⁺	0,03	1,2
9	Bi\|Bi³⁺	Bi\|Bi³⁺	0,05	1,3
10	Mg\|Mg²⁺	In\|In³⁺	1,6	0,2
11	Pb\|Pb²⁺	Ti\|Ti²⁺	0,3	0,5
12	Cu\|Cu²⁺	Cr\|Cr³⁺	0,8	0,2
13	Au\|Au³⁺	Sb\|Sb³⁺	0,03	0,4
14	Pd\|Pd²⁺	Ag\|AgCl,KCl	0,01	1,0
15	Fe\|Fe²⁺	Sb\|Sb³⁺	0,8	0,2
16	In\|In³⁺	(Pt)Cl₂\|Cl^-	0,2	1,7
17	Ti\|Ti³⁺	(Pt)F₂\|F^-	0,5	0,8
18	Mn\|Mn²⁺	Zn\|Zn²⁺	0,8	0,5
19	Cr\|Cr³⁺	Ag\|AgCl,KCl	0,7	0,1
20	Cd\|Cd²⁺	Pd\|Pd²⁺	0,5	0,04
21	Cu\|Cu²⁺	Cu\|Cu²⁺	2,1	0,1
22	V\|V²⁺	Sn\|Sn²⁺	1,4	0,3
23	(Pt)Cl₂\|Cl^-	Cu\|Cu²⁺	1,5	0,5
24	(Pt)O₂\|OH^-	(Pt)H₂\|H⁺	0,5	1,3
25	Pd\|Pd²⁺	Co\|Co²⁺	0,03	0,9

Электролиз водных растворов электролитов

Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в таб. 12), для его электролиза используйте приведенный в таблице анод.

Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций.
Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите в какую сторону.
Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80%, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100%. Анодный выход по току 100% во всех случаях.

Таблица 12

Номер варианта	Раствор электролита	Ток, А	Время, ч	Количество прошедшего электричества, А·ч	Материал анода
1	AuCl₃			8	Au
2	AgNO₃	5	7		Ag
3	NiSO₄	3	5		Ni
4	Zn(NO₃)₂			11	Zn
5	Cr(NO₃)₃	3	7		C
6	CuSO₄	3	3		Cu
7	Bi(NO₃)₃			0,5	Bi
8	Pb(NO₃)₃	3	2		Pb
9	FeCl₃	5	7		Fe
10	CoSO₄			0,8	Co
11	Pd(NO₃)₂	4	0,5		Pt
12	NaCl	3	7		C
13	K₂SO₄			22	Pt

О к о н ч а н и е т а б л. 12

14	AuCl	3	5		C
15	AgNO₃	3	7		Pt
16	BaCl₂			11	C
17	SbCl₃	7	3		Sb
18	Li₂SO₄	7	8		C
19	MnCl₂			43	C
20	Al₂(SO₄)₃			23	Pt
21	SnCl₂	3	7		Sn
22	CuCl			21	C
23	NiSO₄			12	C
24	Hg(NO₃)₂	5	11		Hg
25	FeSO₄			17	C

Коррозия металлов

Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 13).

Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии.
Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.
Запишите электрохимическую схему элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для этих элементов.
Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Таблица 13

Номер варианта	Металлы	рН
1	Cu-Cr	2	10
2	Cu-Fe	3	11
3	Cu-Ni	1	7
4	Fe-Ni	7	2
5	Fe-Cr	12	3
6	Fe-Cd	4	11
7	Fe-Co	3	10
8	Cu-Ag	7	1
9	Cu-Sn	2	9
10	Cu-Pd	1	10
11	Ni-Cr	2	8
12	Fe-Zn	3	11
13	Fe-Pb	8	2
14	Cu-Pb	3	12
15	Fe-In	4	10
16	Ag-Ni	7	2
17	Ti-Cu	3	10
18	Ti-Ni	12	2
19	Ni-Au	10	1
20	Al-Zn	2	7
21	Al-Cd	5	11
22	Al-Ni	9	2
23	Al-Ag	8	3
24	Mg-Cu	12	2
25	Mg-Ni	3	10

приложения

П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ

при 298 К

Вещество	_fH, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	_fG, кДж/моль
ВаО_(к)	–557,9	70,29	–528,4
ВаCl_2(к)	–860,1	126	–810,9
ВеО_(к)	–598,7	14,1	–581,6
ВеCl_2(к)	–494	63	–468
Br_2(г)	30,92	245,35	3,14
С_графит	0	5,74	0
С_алмаз	1,83	2,38	2,85
СО_(г)	–110,5	197,54	–137,14
СО_2(г)	–393,51	213,68	–394,38
СF_4(г)	–933	261,4	–888,37
ССl_4(г)	–106,7	309,7	–63,95
СН_4(г)	–74,85	186,2	–50,8
С₂Н_2(г)	226,75	200,82	209,21
С₂Н_4(г)	52,3	219,45	68,14
С₂Н_6(г)	–84,68	229,5	–32,89
С₆Н_6(г)	82,93	269,2	129,68
CS_2(г)	110,7	237,77	66,55
СаО_(к)	–635,5	39,7	–605,2
Са(ОН)_2(к)	–986,2	83,4	–898,5
СаСО_3(к)	–1207,1	92,88	–1128,76
Cl_2(г)	0	222,96	0
ClF_(г)	–49,9	217,82	–51,37
CuO_(к)	–165	42,64	–127
Cu₂О_(к)	–173,2	92,93	–150,5
F_2(г)	0	202,67	0

П р о д о л ж е н и е п р и л. 1

Вещество	_fH, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	_fG, кДж/моль
FeO_(к)	–263,8	58,8	–244,3
Fe₂O_3(к)	–822,16	89,96	–740,98
Н_2(г)	0	130,58	0
HBr_(г)	–35,98	198,5	–53,5
HCl_(г)	–92,3	187	–95,27
HF_(г)	–268,61	173,51	–270,7
HI_(г)	25,94	206,3	1,3
Н₂О_(г)	–241,82	188,7	–228,61
Н₂О_(ж)	–285,84	70,08	–237,2
Н₂S_(г)	–20,17	205,6	–33
I_2(г)	62,24	260,58	19,4
N_2(г)	0	191,5	0
NH_3(г)	–46,19	192,66	–16,66
NF₃_(г)	–131,7	260,7	–84
N₂F_4(г)	–22	317	79
N₂O_(г)	82,01	219,83	104,12
N₂O₃_(г)	90,22	307,1	110,5
N₂O_4(г)	11,11	304,35	99,68
NO_(г)	90,25	210,62	86,58
NO_2(г)	34,19	240,06	52,29
NOCl_(г)	52,59	263,5	66,37
NOF_(г)	65	248	–51
NOF_3(г)	–187	277,6	–
(NO₂)F_(г)	–109	259,3	37
NH₄F_(т)	–463,59	71,96	–348,45
СО_2(г)	–393,51	213,66	–394,37
СО(NH₂)_2(т)	–333,17	104,6	–197,15
CS_2(г)	116,7	237,7	66,55
ССl_4(г)	–106,7	309,7	–63,95
Cl₂_(г)	0	223	0

О к о н ч а н и е п р и л. 1

Вещество	_fH, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	_fG, кДж/моль
О_2(г)	0	205,04	0
О_3(г)	142,26	238,82	162,76
РН_3(г)	5,44	210,1	13,39
Р₂О_5(к)	–1492	114,5	–1348,8
PCl₃₍_г)	–287	311,7	–268
PCl₅₍_г)	–366,94	364,47	–297,14
PОCl₃₍_г)	–558,9	323,84	–512,92
F_2(г)	0	202,67	0
PF_3(г)	–956,5	272,6	–935,66
PОF_3(г)	–1252,27	284,93	–1203,75
S₍_к₎	0	31,88	0
SO₂₍_г₎	–296,9	248,1	–300,4
SO₃₍_г₎	–395,2	256,23	–370,4
SO₂Cl_2(г)	–363,17	311,3	–318,85
Si_(т)	0	18,83	0
SiCl_4(г)	–657,52	330,95	–617,6
SiН_4(г)	34,73	204,55	57,19
SiО_2(к)	–903,5	46,86	–850,7

П р и л о ж е н и е 2

Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота
Название и Формула	К_д		Название и Формула	К_д
Азотистая HNO₂		5,1310^–4	Сероводородная H₂S	К₁ К₂	1,0510^–7 1,310^–13
Алюминиевая-мета HAlO₂		610^–13	Сернистая H₂SO₃	К₁ К₂	1,410^–2 6,310^–8
Борная Н₃ВО₃	К₁ К₂ К₃	5,810^–10 1,810^–13 1,610^–14	Теллуристая H₂TeO₃	К₁ К₂	2,710^–3 1,810^–⁸
Бромноватистая HOBr		2,510^–9	Теллуроводородная H₂Te	К₁ К₂	2,310^–3 10^–11
Ванадиевая H₃VO₄	К₂ К₃	1,110^–9 410^–15	Теллуровая H₂TeO₄	К₁ К₂	2,510^–⁹ 4,110^–1¹
Водорода пероксид Н₂О₂	К₁	210^–12	Угольная Н₂СО₃	К₁ К₂	4,510^–7 4,810^–11
Германиевая–мета H₂GeO₃	К₁ К₂	1,710^–9 2,010^–13	Уксусная CH₃COOH		1,810^–5
Иодноватистая HOI		2,310^–11	Фосфористая H₃PO₃	К₁ К₂	1,610^–2 210^–7
Кремневая–мета H₂SiO₃	К₁ К₂	2,210^–10 1,610^–12	Фосфорная H₃PO₄	К₁ К₂ К₃	7,110^–3 6,210^–8 4,210^–13
Марганцовистая H₂MnO₄	К₁ К₂	10^–1 7,110^–11	Фтороводородная HF		6,810^–4
Мышьяковая H₃AsO₄	К₁ К₂ К₃	5,610^–3 1,710^–7 310^–12	Хлорноватистая HClO		510^–8
Муравьиная НСООН		1,810^–4	Хромовая H₂CrO₄	К₁ К₂	1,110^–1 3,210^–7
Селенистая H₂SeO₃	К₁ К₂	2,410^–3 4,810^–9	Циановодородная (синильная) НCN		6,210^–10
Селеноводородная H₂Se	К₁ К₂	1,310^–4 10^–11	Щавелевая Н₂С₂О₄	К₁ К₂	5,610^–2 5,410^–5

О к о н ч а н и е п р и л. 2

Основание
Название и Формула	К_д		Название и Формула	К_д
Алюминия гидроксид Al(OH)₃	К₁ К₂ К₃	7,410^–9 2,110^–9 1,110^–9	Марганца(II) гидроксид Mn(OH)₂	К₂	3,910^–4
Аммония гидроксид NH₄ОН		1,810^–5	Меди (II) гидроксид Cu(OH)₂	К₂	3,410^–⁷
Бария гидроксид Ва(ОН)₂	К₂	2,310^–1	Никеля (II) гидроксид Ni(OH)₂	К₂	8,3210^–4
Железа (II) гидроксид Fe(OH)₂	К₁ К₂	1,210^–2 1,310^–4	Олова (II) гидроксид Sn(ОН)₂	К₂	10^–¹²
Железа (III) гидроксид Fe(OH)₃	К₂ К₃	1,8210^–¹¹ 1,3510^–12	Ртути (II) гидроксид Hg(OH)₂	К₁ К₂	410^–¹² 510^–11
Кадмия гидроксид Cd(OH)₂	К₁ К₂	8,110^–4 4,210^–7	Свинца (II) гидроксид Pb(OH)₂	К₁ К₂	510^–4 1,410^–8
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)₂	К₁ К₂	7,910^–5 8,910^–6	Хрома (II) гидроксид Cr(OH)₂	К₂	410^–8
Кальция гидроксид Са(ОН)₂	К₂	5,810^–2	Хрома (III) гидроксид Cr(OH)₃	К₃	~10^–¹⁰
Магния гидроксид Mg(OH)₂	К₂	2,6310^–3	Цинка гидроксид Zn(OH)₂	К₁ К₂	1,3210^–⁵ 2,010^–⁹

П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых

электролитов при 298 К

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР
Be(OH)₂	2,0910^–19	Zn(OH)₂	3,6910^–17	Fe(OH)₂	410^–16
Mg(OH)₂	6,7610^–12	Sc(OH)₃	210^–30	Fe(OH)₃	2,5110^–39
Ca(OH)₂	5,510^–5	Sn(OH)₂	6,310^–27	Nd(OH)₃	7,7610^–24
Ba(OH)₂	510^–3	Pb(OH)₂	1,210^–20	Co(OH)₂	210^–16
Sr(OH)₂	3,210^–4	Cr(OH)₂	10^–17	Ni(OH)₂	6,3110^–18
Cd(OH)₂	2,210^–14	Mn(OH)₂	1,5810^–13	Y(OH)₃	3,1610^–25
Cu(OH)₂	210^–20

П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Т_кип, кристаллизации Т_плавл,

криоскопическая К_кр и эбуллиоскопическая К_эб постоянные

некоторых чистых растворителей

Растворитель	Т_плавл, С	Т_кип, С	К_кр,	К_эб,
Ацетон	–95,35	56,24	2,4	1,48
Бензол	5,53	80,1	5,12	2,57
Вода	0	100	1,86	0,52
Диэтиловый эфир	–116	34,5	1,79	2,12
Сероуглерод	–111,6	46,2	3,8	2,29
Уксусная кислота	16,75	118,1	3,9	3,07
Циклогексан	6,6	80,75	20,2	2,75
Хлороформ	–63,5	61,2	4,9	3,61
Четыреххлористый углерод	–22,96	76,75	29,8	5,25
Этанол	–114,5	78,3	1,99	1,22

П р и л о ж е н и е 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона	К_нест	Формула иона	К_нест	Формула иона	К_нест
Аммиакаты		Цианидные комплексы		Галогенидные комплексы
[Zn(NH₃)₄]²⁺	3,510^–10	[Cu(CN)₄]^2–	510^–²⁸	[BeF₄]^2–	4,1710^–17
[Cu(NH₃)₂]⁺	1,410^–11	[Zn(CN)₄]^2–	210^–17	[AuCl₄]^–	510^–22
[Cd(NH₃)₄]²⁺	2,510^–7	[Cd(CN)₄]^2–	7,7610^18–	[PtCl₄]^2–	10^–16
[Hg(NH₃)₄]²⁺	5,210^–20	[Ni(CN)₄]^2–	310^–16	[HgBr₄]^2–	10^–21
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы		[PtBr₄]^2–	3,1610^–21
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы		[PdBr₄]^2–	7,9410^–14
[In(OH)₄]^–	210^–²⁹	[Ag(SCN)₄]^3–	2,1410^–10	[HgI₄]^2–	1,4810^–30
[Be(OH)₄]^2–	10^–15	[Cu(SCN)₄]^2–	310^–7	[CdI₄]^2–	7,9410^–7
[Cu(OH)₄]^2-	3,1610^–19	Нитритные комплексы		[AgI₄]^3–	7,9410^–14
[Zn(OH)₄]^2–	2,210^–15	Нитритные комплексы
[Sb(OH)₄]^–	510^–39	[Hg(NO₂)₄]²^–	2,8810^–¹⁴

П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы

электродов Е при 298 К

Электрод	Электродная реакция	Е, В
Металлические электроды
Li⁺\|Li	Li⁺ + e ó Li	–3,045
K⁺\|K	K⁺ + e ó K	–2,925
Cs⁺\|Cs	Cs⁺ + e ó Cs	–2,92
Ba²⁺\|Ba	Ba²⁺ + 2e ó Ba	–2,906
Ca²⁺\|Ca	Ca²⁺ + 2e ó Ca	–2,866
Na⁺\|Na	Na⁺ + e ó Na	–2,714
La³⁺\|La	La³⁺ + 3e ó La	–2,522
Mg²⁺\|Mg	Mg²⁺ + 2e ó Mg	–2,363
Be²⁺\|Be	Be²⁺ + 2e ó Be	–1,847
Al³⁺\|Al	Al³⁺ + 3e ó Al	–1,662
Ti²⁺\|Ti	Ti²⁺ + 2e ó Ti	–1,628
Ti³⁺\|Ti	Ti³⁺ + 3e ó Ti	–1,21
V²⁺\|V	V²⁺ +2e ó V	–1,186
Mn²⁺\|Mn	Mn²⁺ + 2e ó Mn	–1,180
Cr²⁺\|Cr	Cr²⁺ + 2e ó Cr	–0,913
Zn²⁺\|Zn	Zn²⁺ + 2e ó Zn	–0,763
Cr³⁺\|Cr	Cr³⁺ + 3e ó Cr	–0,744
Ga³⁺\|Ga	Ga³⁺ + 3e ó Ga	–0,529
Fe²⁺\|Fe	Fe²⁺ + 2e ó Fe	–0,44
Cd²⁺\|Cd	Cd²⁺ + 2e ó Cd	–0,403
In³⁺\|In	In³⁺ + 3e ó In	–0,34
Tl⁺\|Tl	Tl⁺ + e ó Tl	–0,336
Co²⁺\|Co	Co² ⁺ + 2e ó Co	–0,277
Ni²⁺\|Ni	Ni²⁺ + 2e ó Ni	–0,25
Mo³⁺\|Mo	Mo³⁺ +3e ó Mo	–0,2

П р о д о л ж е н и е п р и л. 5

Электрод	Электродная реакция	Е⁰, В
Sn²⁺\|Sn	Sn²⁺ + 2e ó Sn	–0,136
Pb²⁺\|Pb	Pb²⁺ + 2e ó Pb	–0,126
W³⁺\|W	W³⁺ + 3e ó W	–0,05
Fe³⁺\|Fe	Fe³⁺ + 3e ó Fe	–0,036
Sn⁴⁺\|Sn	Sn⁴⁺ + 4e ó Sn	+0,007
Ge²⁺\|Ge	Ge²⁺ + 2e ó Ge	+0,01
Sb³⁺\|Sb	Sb³⁺ + 3e ó Sb	+0,2
Bi³⁺\|Bi	Bi³⁺ + 3e ó Bi	+0,215
Cu²⁺\|Cu	Cu²⁺ + 2e ó Cu	+0,337
Cu⁺\|Cu	Cu⁺+ e ó Cu	+0,521
Ag⁺\|Ag	Ag⁺ + e ó Ag	+0,8
Os²⁺\|Os	Os²⁺ + 2e ó Os	+0,85
Hg²⁺\|Hg	Hg²⁺ + 2e ó Hg	+0,854
Pd²⁺\|Pd	Pd²⁺ + 2e ó Pd	+0,987
Pt²⁺\|Pt	Pt²⁺ + 2e ó Pt	+1,200
Au³⁺\|Au	Au³⁺ + 3 e ó Au	+1,498
Au⁺\|Au	Au⁺ + e ó Au	+1,691
Газовые электроды
Pt\|H₂\|H⁺	2H⁺ + 2e ó H₂	0,00
Pt\|H₂\|OH^–, H₂O	2H₂O+ 2e ó H₂ + 2 OH^–	–0,828
Pt\|Cl₂\|Cl^–	Cl₂ + 2e ó 2Cl^–	+1,36
Pt\|F₂\|F^–	F₂ + 2e ó 2F^–	+2,87
Pt\|O₂\|OH^–, H₂O	O₂ + 2H₂O + 4e ó 4OH^–	+0,401
Pt\|O₂\|H⁺, H₂O	O₂ + 4H⁺+ 4e ó 2H₂O	+1,229
Электроды второго рода
Ag \| AgCl, Cl^–	AgCl + e ó Ag + Cl^–	+0,222
Hg \| Hg₂Cl₂, Cl^–	Hg₂Cl₂ + 2e ó 2Hg + 2Cl^–	+0,268

Литература

Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.
Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.
Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.
Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

Растворимость веществ в воде

Ионы

Li⁺

Na⁺

K⁺

Be²⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Al³⁺

In³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Sb³⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Au³⁺

OH^–

- -

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

S^2–

- -

- -