Тема 5. Растворы электролитов

Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).

Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (С_эк) и массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе.

Таблица 5

№ варианта	Вещество	ρ, г/мл	Концентрация
			Сэк, моль/л	ω, %	С, моль/л
1	AlCl3	1,016		2
2	AgNO3	1,194	1,4
3	CaСl2	1,032		4
4	Cu(NO3)2	1,036			0,22
5	Fe2(SO4)3	1,181		20
6	MnCl2	1,068		8
7	Zn(NO3)2	1,067	0,9
8	NiSO4	1,21	2,8
9	ZnSO4	1,084	1,3
10	Na2Cr2O7	1,041		6
11	(NH4)2SO4	1,115		20
12	Al2(SO4)3	1,105	1,3
13	Na2CO3	1,05		5
14	K2SO4	1,056		7
15	H3PO4	1,150			3,0
16	Co(NO3)2	1,015			0,11
17	Mg(NO3)2	1,044		6
18	Na2CrO4	1,216		22
19	Ba(NO3)2	1,015	0,5
20	FeCl3	1,032		4

Окончание табл. 5

21	MnSO4	1,059		6
22	NaHCO3	1,013		2
23	ZnCl2	1,035	0,6
24	MgSO4	1,27			2,54
25	CoSO4	1,08		8

Задание 2. Имеется раствор слабого электролита (см. вариант в табл. 6).

1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (К_д) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 3).

2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H⁺ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе.

Задание 3. Определите рН насыщенного раствора гидроксида (см. вариант в табл. 6), используя значение произведения растворимости (см. приложение 4). Рассчитайте растворимость (в моль/л и г/л) данного гидроксида в одном литре воды.

Задание 4. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 6).

1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (К_гI).

2. Рассчитайте степень гидролиза (_г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ую ступень гидролиза.

3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?

4. Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

Таблица 6

№ варианта	Задание 2		Задание 3	Задание 4
	Вещество	С, моль/л	Вещество	Вещество	С, моль/л
1	HCN	0,01	Mg(OH)2	Са3(VO4)2	0,01
2	НNO2	0,05	Fe(OH)2	Al(NO3)3	0,02
3	HOCl	0,01	Be(OH)2	CrCl3	0,03
4	H2GeO3	0,02	Ba(OH)2	Ba(NO2)2	0,04
5	HF	0,1	Ca(OH)2	CoCl2	0,05
6	HOBr	0,05	Cd(OH)2	K2TeO4	0,02
7	HOI	0,1	Co(OH)2	K2CO3	0,1
8	Н2ТеО3	0,5	Cr(OH)2	Na2C2O4	0,02
9	H2С2O4	0,05	Cu(OH)2	FeCl2	0,04
10	H2SeO3	0,02	Ni(OH)2	Na2TeO4	0,01
11	Н2ТеО3	0,01	Pb(OH)2	NiSO4	0,05
12	HOCl	0,05	Sc(OH)3	Na2Te	0,01
13	H3BO3	0,01	Mn(OH)2	K2SiO3	0,01
14	H2S	0,05	Sr(OH)2	Li2TeO4	0,02
15	H2Se	0,02	La(OH)3	Na3AsO4	0,05
16	H2SO3	0,01	Sn(OH)2	K2GeO3	0,01
17	НNO2	0,02	Fe(OH)2	Cr(NO3)3	0,02
18	H2TeO4	0,01	Mg(OH)2	FeSO4	0,1
19	HCN	0,02	Be(OH)2	SnCl2	0,02
20	НNO2	0,1	Ba(OH)2	Na3PO3	0,01
21	H2SiO3	0,05	Ca(OH)2	K2TeO3	0,1
22	H2S	0,02	Sc(OH)3	Na2SeO3	0,05
23	H2Se	0,05	Zn(OH)2	CrCl2	0,02
24	H3AsO4	0,02	Nd(OH)3	MnSO4	0,05
25	HCOOH	0,01	Y(OH)3	Na3AsO4	0,02