Министерство образования и науки Российской Федерации
НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
ХИМИЯ
Сборник индивидуальных домашних заданий
для студентов технических специальностей и направлений
дневной формы обучения
НОВОСИБИРСК 2009
УДК
Составители: В.К. Варенцов, д.т.н., профессор
А.И. Апарнев, к.х.н., доцент
Г.К. Лупенко, к.х.н., доцент
Рецензенты: Т.П. Александрова, к.х.н., доцент
Работа подготовлена на кафедре химии
Новосибирский государственный
Оглавление
Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции 4
Тема 2. Строение вещества 6
Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 6
Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие 8
Тема 5. Растворы электролитов 12
Тема 6. Общие свойства растворов 15
Тема 7. Комплексные соединения 17
Тема 8. Электрохимические процессы 19
Приложения 25
Литература 34
Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов / В. Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2005; Глинка Н. Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005 и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.
Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Задание 1. Даны массы металла (mМе), его оксида (mо) и сульфида (mс) (см. Ваш вариант в табл. 1).
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла.
Задание
2. Даны масса
двухвалентного металла (mМе)
и объем кислорода (
),
затраченного на его окисление при н.у.
Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.
Задание 3. Дана схема реакции (см. в табл. 1):
-
определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
-
составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
-
запишите множители в уравнение окислительно - восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
-
подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
-
выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Таблица 1
|
№ ва- ри- ан- та |
Задания |
|||||
|
1 |
2 |
3 |
||||
|
mМе, г |
mо, г |
mс, г |
mМе, г |
л |
Схема реакции |
|
|
1 |
3,24 |
3,44 |
3,67 |
9,93 |
0,81 |
KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O |
|
2 |
2,0 |
2,15 |
2,30 |
11,9 |
2,04 |
HI + H2SO4 I2 + SO2 + H2O |
|
3 |
2,5 |
2,68 |
2,87 |
15 |
6,91 |
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O |
|
4 |
3,0 |
3,22 |
3,44 |
20,2 |
2,58 |
K2Cr2O7 + HBr CrBr3 + Br2 + KBr + H2O |
|
5 |
3,5 |
3,76 |
4,02 |
25 |
3,2 |
Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 +H2O |
|
6 |
4,0 |
4,30 |
4,59 |
30 |
5,29 |
K2Cr2O7+KI+H2SO4Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O |
|
7 |
4,5 |
4,83 |
5,17 |
35 |
16,12 |
KBrO3 + HI KBr + I2 + H2O |
|
8 |
5,0 |
5,37 |
5,74 |
40 |
11,18 |
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O |
|
9 |
5,5 |
5,91 |
6,31 |
45 |
3,67 |
MnO2 + HBr MnBr2 + Br2 + H2O |
|
10 |
6,0 |
6,44 |
6,89 |
50 |
8,56 |
HClO + HCl Cl2 + H2O |
|
11 |
6,5 |
6,98 |
7,46 |
55 |
5,48 |
KClO3 + HBr KCl + Br2 + H2O |
|
12 |
7,0 |
7,52 |
8,04 |
60 |
7,67 |
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 |
|
13 |
7,5 |
8,06 |
8,61 |
65 |
5,30 |
H2SO3 + HNO3 H2SO4 + NO + H2O |
|
14 |
8,0 |
8,59 |
9,18 |
70 |
32,26 |
CuSO4 + HI CuI + H2SO4 +I2 |
|
15 |
8,5 |
9,13 |
9,76 |
75 |
13,22 |
HCl + K2Cr2O7 Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl |
|
16 |
9,0 |
9,67 |
10,33 |
80 |
22,36 |
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O |
|
17 |
9,5 |
10,20 |
10,91 |
85 |
8,47 |
H2SO3 + HClO3 H2SO4 + HCl |
|
18 |
10,0 |
10,74 |
11,49 |
90 |
8,97 |
FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O |
|
19 |
10,5 |
11,28 |
12,05 |
95 |
43,79 |
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
|
20 |
11,0 |
11,81 |
12,68 |
100 |
27,92 |
HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + N2O + H2O |
|
21 |
2,7 |
2,85 |
3,07 |
105 |
13,42 |
K2Cr2O7 + SO2 + HCl CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O |
|
22 |
3,0 |
3,22 |
3,44 |
110 |
6,14 |
NaIO3 + CO + H2SO4 I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O |
|
23 |
4,0 |
4,30 |
4,59 |
115 |
5,95 |
Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 N2 + CaSO4 + H2O |
|
24 |
5,0 |
5,37 |
5,74 |
120 |
55,31 |
FeCl2 + HNO3 + HCl FeCl3 + NO + H2O |
|
25 |
6,0 |
6,44 |
6,89 |
125 |
15,98 |
P2O3 + Cu(NO3)2 CuO + NO + P2O5 |
,