Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия. Сборник заданий-2009.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
12.11.2018
Размер:
1.13 Mб
Скачать

Министерство образования и науки Российской Федерации

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

ХИМИЯ

Сборник индивидуальных домашних заданий

для студентов технических специальностей и направлений

дневной формы обучения

НОВОСИБИРСК 2009

УДК

Составители: В.К. Варенцов, д.т.н., профессор

А.И. Апарнев, к.х.н., доцент

Г.К. Лупенко, к.х.н., доцент

Рецензенты: Т.П. Александрова, к.х.н., доцент

Работа подготовлена на кафедре химии

 Новосибирский государственный

технический университет, 2009

Оглавление

Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции 4

Тема 2. Строение вещества 6

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 6

Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие 8

Тема 5. Растворы электролитов 12

Тема 6. Общие свойства растворов 15

Тема 7. Комплексные соединения 17

Тема 8. Электрохимические процессы 19

Приложения 25

Литература 34

Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов / В. Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2005; Глинка Н. Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005 и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.

Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Задание 1. Даны массы металла (mМе), его оксида (mо) и сульфида (mс) (см. Ваш вариант в табл. 1).

Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла.

Задание 2. Даны масса двухвалентного металла (mМе) и объем кислорода (), затраченного на его окисление при н.у.

Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.

Задание 3. Дана схема реакции (см. в табл. 1):

  1. определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

  2. составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;

  3. запишите множители в уравнение окислительно - восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;

  4. подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;

  5. выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Таблица 1

ва-

ри-

ан-

та

Задания

1

2

3

mМе,

г

mо,

г

mс,

г

mМе,

г

,

л

Схема реакции

1

3,24

3,44

3,67

9,93

0,81

KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

2

2,0

2,15

2,30

11,9

2,04

HI + H2SO4  I2 + SO2 + H2O

3

2,5

2,68

2,87

15

6,91

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O

4

3,0

3,22

3,44

20,2

2,58

K2Cr2O7 + HBr  CrBr3 + Br2 + KBr + H2O

5

3,5

3,76

4,02

25

3,2

Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 +H2O

6

4,0

4,30

4,59

30

5,29

K2Cr2O7+KI+H2SO4Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

7

4,5

4,83

5,17

35

16,12

KBrO3 + HI  KBr + I2 + H2O

8

5,0

5,37

5,74

40

11,18

HI + H2SO4  I2 + H2S + H2O

9

5,5

5,91

6,31

45

3,67

MnO2 + HBr  MnBr2 + Br2 + H2O

10

6,0

6,44

6,89

50

8,56

HClO + HCl  Cl2 + H2O

11

6,5

6,98

7,46

55

5,48

KClO3 + HBr  KCl + Br2 + H2O

12

7,0

7,52

8,04

60

7,67

KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

13

7,5

8,06

8,61

65

5,30

H2SO3 + HNO3  H2SO4 + NO + H2O

14

8,0

8,59

9,18

70

32,26

CuSO4 + HI  CuI + H2SO4 +I2

15

8,5

9,13

9,76

75

13,22

HCl + K2Cr2O7  Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl

16

9,0

9,67

10,33

80

22,36

Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O

17

9,5

10,20

10,91

85

8,47

H2SO3 + HClO3  H2SO4 + HCl

18

10,0

10,74

11,49

90

8,97

FeS + HNO3  Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

19

10,5

11,28

12,05

95

43,79

H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl

20

11,0

11,81

12,68

100

27,92

HNO3 + Zn  Zn(NO3)2 + N2O + H2O

21

2,7

2,85

3,07

105

13,42

K2Cr2O7 + SO2 + HCl CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O

22

3,0

3,22

3,44

110

6,14

NaIO3 + CO + H2SO4  I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O

23

4,0

4,30

4,59

115

5,95

Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4  N2 + CaSO4 + H2O

24

5,0

5,37

5,74

120

55,31

FeCl2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + NO + H2O

25

6,0

6,44

6,89

125

15,98

P2O3 + Cu(NO3)2  CuO + NO + P2O5

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.