- •Оглавление
- •Тема 2. Строение вещества 6
- •Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
- •Тема 2. Строение вещества
- •Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Тема 5. Растворы электролитов
- •Тема 6. Общие свойства растворов
- •Тема 7. Комплексные соединения
- •Тема 8. Электрохимические процессы
Тема 7. Комплексные соединения
Задание 1. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 8).
-
Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд;
-
для иона комплексообразователя напишите электронную формулу;
-
напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Таблица 8
-
Номер варианта
Вещество
Номер варианта
Вещество
1
[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3
14
[Co(NH3)5Br]SO4
2
K2[Pt(NH3)2(NO2)4]
15
[Pt(NH3)3Cl]Cl
3
Na[Co(NO2)4(NH3)2]
16
Mg[Be(OH)F3]
4
K2[Pt(OH)3Cl]
17
[Fe(NH3)5Cl]SO4
5
Na[Pt(NH3)Cl3]
18
Na2[Sb(H2O)Cl5]
6
[Ni(NH3)6]Br2
19
[Zn(NH3)3H2O](NO3)2
7
[Hg(NH3)4](NO3)2
20
K4[Ni(CN)4Cl2]
8
Na[Co(NH3)2(CN)4]
21
Na[Co(CN)4(H2O)2]
9
(NH4)2[Ni(CN)4]
22
Ba[Cu(CN)2Cl2]
10
Ва[Fe(CN)5(H2O)]
23
[Sn(OH)2(H2O)4]Cl2
11
[Co(NH3)4SO4]NO3
24
K2[Cd(CN)2SO4]
12
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
25
Ca2[Fe(CN)4(OH)2]
13
Ba[Cr(NH3)2Cl4]
Задание 2. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 9).
-
Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5);
-
вычислите концентрации (С) ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией.
Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.
Таблица 9
Номер варианта |
Вещество |
С, моль/л |
Номер варианта |
Вещество |
С, моль/л |
1 |
K2[HgI4] |
0,03 |
14 |
(NH4)2[Ni(CN)4] |
0,02 |
2 |
[Cd(NH3)4]SO4 |
0,02 |
15 |
K2[Zn(CN)4] |
0,2 |
3 |
K2[Cu(OH)4] |
0,05 |
16 |
[Zn(NH3)4]SO4 |
0,01 |
4 |
K3[AgI4] |
0,01 |
17 |
K2[Cu(CN)4] |
0,1 |
5 |
K2[Be(OH)4] |
0,1 |
18 |
Na[AuCl4] |
0,01 |
6 |
Na2[HgBr4] |
0,01 |
19 |
[Hg(NH3)4](NO3)2 |
0,5 |
7 |
Na2[PtCl4] |
0,01 |
20 |
[Cu(NH3)2]Cl |
0,02 |
8 |
K[Sb(OH)4] |
0,1 |
21 |
Na[Ag(NO2)2] |
0,01 |
9 |
K2[Cu(CNS)4] |
0,5 |
22 |
K2[CdI4] |
0,3 |
10 |
Na2[Hg(NO2)4] |
0,02 |
23 |
K2[BeF4] |
0,1 |
11 |
Na[In(OH)4] |
0,01 |
24 |
(NH4)3[Ag(SCN)4] |
0,03 |
12 |
K2[PtBr4] |
0,1 |
25 |
(NH4)2[PdBr4] |
0,05 |
13 |
Na2[Cd(CN)4] |
0,05 |
|
|
|