3. Завдання на 9 – 12 балів:

- Здійсніть перетворення речовин:

СН₄→СН₃Сl→?→C₂H₅Cl→?→C₂H₃Cl₃

Задача.

Який обє'м повітря потрібен для спалювання 300 л і 200 л пропану?

Підбиття підсумків:

На даному уроці ви билу дуже активними на наступний раз буде захист лабораторних робіт.

Домашнє завдання:

Повторити §30

Задача.

Який об'єм повітря потрібний, щоб спалити 50 м² газу, в якому міститься 90 % метану, 5% етану, 3% оксиду вуглецю ( IV) і 2% азоту ?

План – конспект уроку

на тему:

« Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів.

Їх склад, структурні формули , кратні зв’язки. Ізомерія положення кратного зв’язку.»

Тема: Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів.

Їх склад, структурні формули , кратні зв’язки. Ізомерія положення кратного зв’язку.

Мета: Сформувати поняття про новий гомологічний ряд –алкени та алкіни ознайомити з природою кратних зв’язків, з новим видом ізомерії – за положенням кратних зв’язків, продовжувати розвивати уміння складати структурні формули за назвами речовин і давати назви речовинам відповідно до їх структурних формул на прикладі алкенів та алкінів. Виховати вміння аналізувати і робити висновки.

Обладнання та матеріали: моделі молекул етилену, плакат: «Ізомерія гомологів алкенів та алкінів ».

Базові поняття й терміни: алкени,алкіни, кратні зв’язки, структурні формули, ізомерія, номенклатура.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Структура уроку:

1. Організаційний момент

2. Перевірка домашнього завдання

3. Мотивація

4. Вивчення нового матеріалу

5. Закріплення і узагальнення знань

6. Підбиття підсумків уроку

7. Домашнє завдання

Ι. Організаційний момент: Привітання, перевірка присутніх, підготовка учнів до уроку.

ΙΙ. Перевірка домашнього завдання:

- Диктант:

Напишіть молекулярні формули наступних речовин: гексен, пропан, бутин, ноніл, гептан, декан, пропіл, етилен, метан, бутен, ацетилен.

ΙΙΙ. Мотивація:

Чи може сніг горіти?

- Демонстрація:

В чашу Петрі набираємо снігу ложимо карбіду кальцію і присипаємо снігом. Відбувається реакція, якщо піднести сірника він загориться.

На даному уроці ми розглянемо хімічні властивості етилену і ацитилену і зясуємо чим зумовлено цей дослід.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:

Ненасичені вуглеводні поділяються на:

Ненасичені

Алкени

Алкіни

Алкадієни

Алкени – це ненасичені вуглеводні, в молекулі яких міститься подвійний зв'язок. Загальна формула - С_nH_2n.

Розглянемо особливості будови етилену як першого представника ненасичених вуглеводнів.

- завдання біля дошки:

Задача.

Елементарний аналіз етилену показав, що в його складі міститься приблизно 87, 5% вуглецю і 14, 3% водню. Густина етилену відносно водню = 14. Знайти молекулярну формулу етилену.

знахадимо істину молярну масу етилену:

М=2D(Н₂)= 2* 14=28; М=28г/моль.

Найпростіша формула С₂Н₄.

Алкіни – це ненасичені вуглеводні, в молекулі яких міститься потрійний зв'язок. Загальна формула – C_nH_2n-2.

Особливість формули	Етилен (етен) як представник алкенів С2Н4	Ацетилен (етин) як представник алкінів С2Н2
Тип гібридизації	Sp2-	Sp-
Електронна будова Тип зв’язку Види ізомерії	В атомі С на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони – два спарених та два неспарені. У разі надання додаткової енергії відбувається перехід одного s- електрону на вільну p- орбіталь, утворюючи чотири неспарених електрона, три з яких рухаються неправильною вісімкою (Sp2-гібридизація); 2p3 ↑ ↑ ↑ ↑ 2s1 ↑↓ C* 1s2 утворюються три δ зв’язки між атомами С і атомом Н. Кут між ними 120 і на відстані 0,134 нм, утворюючи геометричну фігуру трикутник. Таким чином, атоми С з’єднані одним δ- зв’язком і одним п- зв’язком, у молекулі утворюється подвійний зв'язок. Подвійний Н2С=СН2 1.Структурна Н Н │ │ Н─С=С─Н 2.Міжкласова (ізомерні з циклоалканами). 3.Ізомерія кратного зв’язку. 4.Геометрична.	В атомі С на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони – два спарених та два неспарені. У разі надання додаткової енергії відбувається перехід одного s- електрону на вільну p- орбіталь, утворюючи чотири неспарених електрона, два з яких рухаються неправильною вісімкою (Sp2-гібридизація); 2p3 ↑ ↑ ↑ ↑ 2s1 ↑↓ C* 1s2 утворюються два δ зв’язки між атомами С і атомом Н. Кут між ними 180 і на відстані 0,120 нм, форма молекули лінійна. Потрійний зв'язок утворений з одного δ- та двох п- зв’язків. Потрійний НС =СН 1. Структурна Н─С =С ─Н 2.Міжкласова (ізомерні з алкадієнами). 3.Ізомерія кратного зв’язку

Назви алкенів утворюються з назв алканів заміною суфікса –ан- на суфікс – ен- .Суфікс –ен- указує на наявність у молекулі подвійного зв’язку, суфікс –ин- або –ін-указує на наявність у молекулі потрійного зв’язку.

Наприклад:

Алкани CnH2n+2		Алкени CnH2n		Алкіни СnH2n-2
С2Н6	Етан	С2Н4	Етин	С2Н4	Етен(етилен)
С3Н8	Пропан	С3Н6	Пропин	С3Н6	Пропен
С4Н10	Бутан	С4Н8	Бутин	С4Н8	Бутен
С5Н12	Пентан	С5Н10	Пентин	С5Н10	Пентен

Для алкенів крім структурної ізомерії характерний ще один новий вид ізомерії – ізомерія за положенням кратного зв’язку. Положення кратного зв’язку вказується цифрою наприкінці назви вуглеводню, наприклад:

СН₂=СН₂- СН₂- СН₃ бутен- 1.

СН₃- СН=СН₂- СН₃

_│ 2- метил-2-бутен;

СН₃

СН₂=СН₂- СН₂- СН₃ бутин- 1.

СН₃-СН- С=С-СН₃

│ 4-метил-2-пентил;

СН₃

Завдання :

• Назвіть наступні речовини:

Н₃С – С – СН₂ – СН – СН₃ Н₃С – СН – С – СН₃

│ │ │

СН₃ С₂Н₅ СН₃

СН₃ СН₃

│ │

Н₃С – СН – С – СН₃ Н₃С - С –С – СН₃

│ │

СН₃ С₂Н₅