Оформлення звіту результати досліджень записують у формі таблиці:

Таблиця 2.1.

Місце відбору проби води	Склад хлор-іонів, мг-екв/л	Склад хлор-іонів, мг/л

Контрольні питання

1. Яким методом визначаються хлор-іони у природній воді ?

2. Що вказує на кінець титрування?

3. Для чого проводять орієнтовне визначення вмісту хлор-іону у досліджуваній воді?

4. Як проводять точне визначення вмісту хлор-іону у досліджуваній воді?

5. За яких умов визначення хлоридів методом титрування може бути правильним?

6. За яких умов до проби води, відібраної для визначення іону хлору додають 2 – 3 краплі 0,1 % розчину фенолфталеїну?

7. За яких умов до досліджуваної води додають розчин їдкого натрію?

8. Як звільнити досліджувану воду від розчиненого в ній сірководню?

9. За якою формулою розраховується кількість хлор-іонів у воді?

Література

1. Карцев А.А. Гидрогеология нефтяных и газовых месторождений. М., Недра, 1972. Раздел “Основы гидрохимии”.

2. Шугрин В.П. Нефтегазопромысловая гидрогеология. М., Недра, 1973. Раздел “Основы гидрохимии”.

Лабораторна робота №3

ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ МАГНІЮ І КАЛЬЦІЮ

У ПІДЗЕМИХ ВОДАХ

Мета і завдання роботи

Визначення кальцію і магнію у підземних водах проводиться трилонометричним методом. Даний метод є найбільш простим і точним. Однак варто пам’ятати, що точність визначення кальцію у два рази перевищує точність визначення магнію і похибки у визначенні кальцію автоматично посилюють похибки у визначенні магнію (у випадку завищення складу кальцію склад магнію занижується і навпаки).

Основні теоретичні положення

Від вмісту у воді кальцію і магнію залежить її твердість. Загальна твердість відповідає сумарному вмісту іонів Са²⁺ і Mg²⁺. Твердість підземних вод має велике значення при їх оцінці для практичного використання. Для питної води загальна твердість повинна складати 3-7 мг-екв/л.

Трилонометричне визначення засновано на реакції взаємодії іонів кальцію і магнію з трилоном Б з утворенням стійких з’єднань, добре розчинених у воді. В якості індикатора для титрування при визначенні суми кальцію і магнію застосовують хромоген чорний ЕТ-00. У присутності іонів кальцію і магнію у досліджуваному розчині індикатор утворює у лужному середовищі при рН=10-12 комплексне з’єднання, яке забарвлює розчин у винно-червоний колір.

При титруванні досліджуваного розчину трилон Б спочатку вступає в реакцію з іонами кальцію, а потім з іонами магнію.

У точці еквівалентності червоне забарвлення індикатора переходить в синє.

В іншому рівному об’ємі досліджуваного розчину титрують трилоном Б кальцій також в лужному середовищі з індикатором мурексидом, який являє собою амонійну сіль пурпурної кислоти. У точці еквівалентності рожево-червоний колір переходить у фіолетовий.

Обладнання, прилади, реактиви:

Титрувальний стіл, бюретки об’ємом 100 мл, конічні колби об’ємом 250 мл, мірний циліндр об’ємом 100 мл. Реактиви: аміачно-буферний розчин, розчин хромогена чорного, розчин мурексиду, розчин трилона Б (0,1н), розчин їдкого натрію (10%).