- •28. Сравнение хим. Обезжиривания и э.Х. Обезжиривания. М-зм этих процессов. Усл. Реализ. Для цв. И черн. Мет. Пути интенсифик. Проц. Обезжир, сниж. Энергозатр. Методы контроля состояния поверхности.
- •Электрохимическое производство гипохлорита натрия
- •Электрохимическое получение хлоратов
- •Определяющий фактор в выборе технической схемы производства NaClO3 является соотношение на пар и на электричество.
Электрохимическое производство гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия NaClO – окислитель.
Применение:
отбеливатель в текстильной и целлюлозно-бумажной промышленности;
раствор 6-8 г/л – для очистки сточных вод и питьевой воды, для дезинфекции насосных станций, плавательных бассейнов и т.п.;
раствор 0,3-0,4 г/л – в пищевой промышленности, в сыроваренной;
раствор 0,3-0,5 г/л – в медицине как антисептик;
окислитель в металлургии цветных металлов.
Получение: электролиз раствора NaCl без диафрагмы.
Процессы:
Анод: Cl- + H2O→ClO- + 2H+ + 2e-
2Cl- -2e- →Cl2 , затем Cl2 +2NaOH→ NaClO + H2O + NaCl
Катод: 2 H2O +2e→Н2 +2ОН-
ClO- +2 Н2 → Cl- + H2O – побочный процесс уменьшает выход по току ClO-
∑1: NaCl +H2O→NaClO+Н2
∑2:2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+Н2
Гипохлорит натрия диссоциирует NaClO→Na+ +ClO- и ClO- может вступать в побочные реакции окисления:
6 ClO- +3 H2O-6e- →2 ClO3-+6H++4Cl-+3/2О2
Данный процесс протекает при менее электроположительном потенциале, чем кривая разряда Cl-, поэтому по мере накопления ClO- реакция будет протекать интенсивнее.
Поэтому:
Электролиз нужно вести с min перенапряжением выделения хлора и невысокой СClO- в прианодном слое, без перемешивания. Отсутствие перемешивания благоприятствует образованию ClO-, т.к. затрудняется подход ClO- к электродам.
Для устранения побочных процессов электролизу подвергают нейтральные растворы (рН=7). Если рН>7 на аноде усиливается выделение О2. Если рН<7(свободная HCl): образуется хлорноватистая кислота NaClO+ HCl → HClО+ NaCl которая окисляет NaClO до хлората:
NaClO+2 HClО → NaClO3 +2 HCl
Для предотвращения восстановления ClO- на катоде (ClO- +2 Н2 → Cl- + H2O) в раствор вводят добавки, которые образуют на катоде пленки, препятствующие соприкосновению ClO- с катодом.
Na2Cr2O7 – 4-10г/л, но дает окрашенные растворы соли кальция; H3BO3
Добавки также смещают потенциал восстановления ClO- в электроотрицательную сторону.
К: вентильные металлы + оксиды платины + оксиды Ca, Mg, Sr, Ba, Zn, Cr.
Пленка: δ≈10-3-10-4 мкм с пористостью 85%
Или неэл. Материала ПТФЭ, оксидов Ti, Nb.
Повышение плотности тока благоприятно сказывается на получении NaClO. Зависит от материала анода.
Для графита і=1,4кА/м2
ОРТА і=1,5-2кА/м2
Т=20-25 оС
Повышение температуры снижает выход по току NaClO, т.к. увеличивается выход по току кислорода за счет уменьшения перенапряжения выделения кислорода.
Электролизеры:
С горизонтальным и вертикальным расположением электродов.
Лучшие результаты с горизонтальным расположением: катод над анодом:
более плотная щелочь равномерно опускается, навстречу ей поднимается Cl2 и продукты его гидролиза;
H2 поднимается с катода вверх и не перемешивает раствор.
В средней части образуется зона нейтрализации.
Вт(NaClO)≈86% при концентрации активного хлора 15г/л.
Электролиз периодического действия. Готовый раствор сливают, электролизер заполняют свежей порцией исходного раствора. Исходный очищенный раствор NaCl с концентрацией 150-160 г/л.
Области применения гипохлорита натрия
Водный раствор гипохлорита натрия, обладая высокой бактерицидной активностью и окислительным действием, находит широкое применение в различных отраслях человеческой деятельности. Технический гипохлорит натрия (6-8 г/л) является наиболее предпочтительным реагентом на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды перед подачей ее в распределительную сеть, для дезинфекции насосных станций и водонапорных башен, канализации, вспомогательных устройств, дезинфекции воды плавательных бассейнов и прудов, для разрушения животных и растительных микроорганизмов, устранения запахов (особенно образующихся из серосодержащих веществ), обезвреживания промышленных стоков, например, от цианистых соединений. Гипохлорит натрия (0,3-0,4 г/л) находит широкое применение в пищевой промышленности для дезинфекции с целью уничтожения ракообразных и моллюсков, для борьбы против бактериофагов в сыроваренной промышленности, для дезинфекции резервуаров, загонов для скота, входит в составы синтетических моющих средств, используемых в бытовой химии. В медицине гипохлорит натрия (0,3-0,5 г/л) применяют как антисептический раствор для орошения инфицированных ран, в стоматологии – для обработки корневых каналов.