- •Лекція №1. Вступ
- •Лекція №2. Агрегатні стани речовини. Газоподібний стан речовини
- •Основні положення кінетичної теорії газів
- •Основні закони і рівняння ідеального газу
- •Реальні гази
- •Застосування рідких газів
- •Лекція №3. Рідкий стан речовини
- •Властивості рідин залежать:
- •Значення в’язкості
- •Характеристики рідкого стану речовини
- •Лекція №4. Твердий стан речовини
- •Процеси, що відбуваються з утворенням кристалічної решітки:
- •Лекція №5. Термодинаміка: основні поняття та закони
- •Застосування хімічної термодинаміки для:
- •Залежно від кількості фаз системи класифікують на:
- •Перетворення речовин бувають:
- •Способи передачі енергії системі або від неї:
- •І та іі закони термодинаміки і закон термодинаміки (Майєр, 1842; Гельмгольц, 1847)
- •І закон термодинаміки для ізохорних та ізобарних процесів
- •Спонтанні процеси. Ентропія
- •Іі закон термодинаміки (Клаузіус, 1850; Томсон, 1851)
- •Сутність теплових процесів у харчових виробництвах
- •Теплофізичні закономірності процесів варіння і смаження
- •16 Лютого 2005р. Вступив у дію Кіотський протокол. Основні зобов’язання щодо скорочення викидів у повітря шести парникових газів (со2, сн4, n2o, sf6, hfCs, pfCs) узяли на себе індустріальні країни:
- •Виробництво нових синтетичних холодоагентів (групи нfc) для пкхм.
- •Застосування природних холодоагентів (со2, с3н8, nh3).
- •Удосконалення екологічно чистої холодильної техніки, що базується на низько ефективних принципах одержання холоду.
- •Розробка нових принципів одержання холоду.
- •Виробництво холодильних машин Стірлінга помірного холоду.
- •Лекція №6. Термохімія: основні поняття та закони
- •Калорійність основних складових частин їжі та алкогольних напоїв
- •Закони термохімії
- •Лекція №7. Хімічна кінетика
- •Зміна швидкості реакції в часі
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів
- •Вплив температури на швидкість реакції
- •Теорія перехідного стану
- •Початковий стан (Реагенти) → Перехідний стан (Активований комплекс) → Кінцевий стан (Продукти)
- •Вплив каталізатора на швидкість реакції
- •Розвиток ланцюга.
- •Обрив ланцюга.
- •Лекція №8. Каталіз. Ферментативний каталіз
- •К аталіз
- •Каталіз
- •Гомогенний
- •Гетерогенний
- •Ферментативний
- •Загальні властивості:
- •Властивості ферментів
- •Лекція №9. Хімічна рівновага
- •Вплив температури на стан рівноваги
- •Вплив тиску на стан рівноваги
- •Застосування принципу Ле Шательє
- •Застосування принципу Ле Шательє
- •Лекція №10. Розчини. Розчинність газів, рідин і твердих речовин
- •Рідкі розчини
- •Розчинність рідин у рідинах
- •Застосування екстракції
- •Лекція №11. Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •Роль дифузії
- •Залежність р насиченої пари від температури над чистим розчинником і над розчином
- •Вплив процесу заморожування на властивості харчових продуктів
- •Лекція №12. Властивості розбавлених розчинів електролітів
- •Визначення рНх за допомогою калібрувального графіка:
- •Індикаторний метод
- •Спосіб Міхаеліса
- •Вплив рН середовища на перебіг технологічних і ферментативних процесів
- •Буферні розчини
- •Лекція №13. Основи електрохімії
- •Абсолютна швидкість і рухливість іонів. Закон Кольрауша
- •Фізико-хімічні методи дослідження
- •Водневий електрод. Будова, принципи роботи, призначення
Перетворення речовин бувають:
фазові (змінюється структура або агрегатний стан речовини, незмінним залишається її хімічний склад);
хімічні (змінюється хімічний склад і структура сполук, можлива зміна агрегатного стану речовини).
Енергія – міра здатності
виконувати роботу. Позначається Е,
одиниці вимірювання в системі СІ –
джоуль (Дж).
Форми
існування енергії: хімічна
(відповідає хімічним системам); ядерна; електрична; сонячна; механічна
(кінетична та потенціальна енергії).
Внутрішня
енергія
– це усі види енергії руху та взаємодії
частинок системи, крім кінетичної та
потенціальної енергії системи в цілому.
Позначається U.
Одиниці вимірювання – Дж. U
= Ек
+ Еп
(сума
кінетичної і потенціальної енергії
всіх частинок в системі). Ек
– обумовлена поступальним, обертальним,
коливальним рухом частинок. Залежить
від температури (з підвищенням Т зростає
Ек
частинок системи). Еп
– обумовлена електростатичними силами
притягання між частинками та усередині
них.
Абсолютне значення
внутрішньої енергії не можна
експериментально виміряти.
Внутрішня
енергія
– величина, приріст якої у будь-якому
процесі дорівнює сумі теплоти, наданої
системі, та роботи, здійсненою над
системою. ∆U
= Q
+ А
U
– функція стану системи, так як стан
системи характеризується заданими
параметрами і тому визначається
середніми енергіями її частинок, їх
сумою. Отже, при здійсненні кругового
процесу внутрішня енергія набуває
∆U
=U2
– U1,
де,
∆U
– зміна внутрішньої енергії; U2–
значення внутрішньої енергії в кінцевому
стані; U1
– значення внутрішньої енергії в
початковому стані.
Якщо,
U2>U1,
то ∆U>О,
система отримує енергію ззовні;
Якщо,
U2<U1,
то ∆U<О,
система втрачає енергію.
І
спосіб:
Передача
теплоти
(Q)
– передача енергії, що була спричинена
різницею температур між системою та
її оточенням; при передачі теплоти
енергія передається шляхом хаотичного
руху частинок тіла.
Кількість
теплоти
є мірою енергії, що була передана шляхом
безладного хаотичного руху частинок
системи. Теплота не є функцією стану,
описує тільки те, що відбувається з
системою, перш ніж вона досягне кінцевого
стану.
Способи
передачі теплоти: передача
теплоти шляхом теплопровідності
забезпечується за рахунок безладного
(теплового) руху мікрочастинок, які
безпосередньо контактують. У твердих
тілах здійснюється в результаті
коливань атомів у кристалічних решітках
або переміщення вільних електронів у
металах; у газах і рідинах теплопровідність
обумовлена рухом молекул. передача
теплоти шляхом конвекції відбувається
між поверхнею твердого тіла і оточенням
за рахунок перемішування мікрочастинок
у об’ємі газу або рідини. Можлива
тільки у газах або рідині, супроводжується
теплопровідністю. Конвекція буває:
вільна
(переміщення частинок обумовлене
різницею густин газу або рідини в
різних точках об’єму) та спричинена
(переміщення рідини, газу відбувається
завдяки дії насосів, компресорів,
мішалок).
теплове
випромінювання
– перенесення теплоти електромагнітними
хвилями різної довжини (інфрачервона
частина спектра), відбувається
перетворення теплової енергії у
променисту енергію і навпаки, можливе
між твердими, рідкими та газоподібними
тілами. У однорідному просторі
поширюється прямолінійно. При потраплянні
на тіло частково поглинається, частково
відбивається і частково проходить
крізь тіло без зміни.
ІІ
спосіб:
Виконання
роботи
(А) – система виконує роботу, якщо вона
діє з певною силою, спрямованою на
подолання опору. А
= - р∆V, де
А – робота розширення (виділення газу
в ході хімічної реакції), Дж; Р
– зовнішній тиск (часто збігається з
атмосферним). ∆V
– зміна об’єму системи. ∆V
= V2
– V1
Якщо
∆V>0
(V2>V1),
то А<0,
система виконує роботу, і при цьому
втрачає енергію;
Якщо
∆V<0
(V2<V1),
то А>0,
над системою здійснюється робота,
енергія надходить.Способи передачі енергії системі або від неї: