- •1.Квантово- механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами.
- •3.Основные типы химической связи. Характеристика химической связи. Энергия связи. Длина связи.
- •4.Ковалентная (полярная, неполярная) связь. Механизмы образования ковалентной связи.
- •5.Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.
- •6.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
- •10.Энтропия и её изменение при химических процессах. Вычисление изменения энтропии.
- •15.Энергия активации. Активированные комплексы. Уравнение Аррениуса
- •16.Скорость химических реакций. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •20. Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация
- •22.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Понятие об активности
- •23.Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •24.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Понятие об индикаторах
- •25. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый (полный) гидролиз.
- •26. Растворимость веществ. Произведение растворимости.
- •27.Окислительно-восстановительные реакции (овр), их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений овр по методу полуреакций. Влияние среды на протекание овр.
- •28. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента и его измерение
- •29.Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
- •31.Электродный потенциал. Влияние температуры и концентрации на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста
- •32.Практическое использование электрохимических процессов. Химические источники тока. Аккумуляторы.
- •33.Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия
- •34.Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия
- •35.Методы защиты металлов от коррозии: изменение свойств коррозионной среды, защитные покрытия, электрохимическая защита
- •36.Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Инертные и растворимые электроды. Законы Фарадея
- •37.Дисперсные системы. Их классификация.
- •38.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность веществ.
- •40.Понятие об адсорбции. Уравнение Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха – Бедеккера, Шишковского.
- •41.Коллоидные растворы. Получение. Строение мицеллы.
- •42.Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции. Закон Шульце-Гарди.
28. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента и его измерение
Электрохимические процессы – это окислительно-восстановительные процессы, протекающие под действием электрического тока, или вызывающие его.
Гальвани́ческийэлеме́нт — химический источник электрического тока, названный в честь ЛуиджиГальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.
уравнением Нернста:
29.Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или EO, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое
в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций.Возможность протекания любой окислительно-восстановительной реакции в реальных условиях обусловлена рядом причин: температурой, природой окислителя и восстановителя, кислотностью среды, концентрацией веществ, участвующих в реакции, и т. д.
30.Термодинамика протекания электродных процессов. Самопроизвольность протекания окислительно-восстановительных реакций. Связь ЭДС гальванического элемента с энергией Гиббса. Связь ЭДС с константой равновесия
в реальных условиях гальванические элементы работают необратимо, поэтому в работу превращается лишь часть изменения энергии Гиббса реакции, протекающей в элементе. Повторим, что гальванический элемент может работать при условии протекания в нем самопроизвольной химической реакции или какого-либо другого самопроизвольного процесса, сопровождающегося убылью энергии Гиббса.
Если к рассматриваемому гальваническому элементу приложить извне достаточно большую разность потенциалов, превышающую его ЭДС и имеющую противоположное направление, то будет происходить разложение воды с выделением водорода и кислорода. Таким образом, процессы получения электрического тока в гальванических элементах и электролиза взаимно противоположны.
G = -nFE, F-число Фарадея=96500Кл
ОВР протекает самопроизвольно если Е0> 0 E0 = Е0восстановления - Е0окисления (Е0восстановления > Е0окисления)
31.Электродный потенциал. Влияние температуры и концентрации на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста
Электродным потенциалом электрода еэ называется ЭДС элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода (см. ниже), электродный потенциал которого принят равным нулю. При этом знак электродного потенциала считают положительным, если в таком гальваническом элементе испытуемый электрод является катодом, и отрицательным, если испытуемый электрод является анодом. Необходимо отметить, что иногда электродный потенциал определяют как "разность потенциалов на границе электрод – раствор", т.е. считают его тождественным потенциалу ДЭС, что не вполне правильно (хотя эти величины взаимосвязаны).
Величина электродного потенциала металлического электрода зависит от температуры и активности (концентрации) иона металла в растворе, в который опущен электрод; математически эта зависимость выражается уравнением Нернста