- •1.Квантово- механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами.
- •3.Основные типы химической связи. Характеристика химической связи. Энергия связи. Длина связи.
- •4.Ковалентная (полярная, неполярная) связь. Механизмы образования ковалентной связи.
- •5.Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.
- •6.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
- •10.Энтропия и её изменение при химических процессах. Вычисление изменения энтропии.
- •15.Энергия активации. Активированные комплексы. Уравнение Аррениуса
- •16.Скорость химических реакций. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •20. Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация
- •22.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Понятие об активности
- •23.Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •24.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Понятие об индикаторах
- •25. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый (полный) гидролиз.
- •26. Растворимость веществ. Произведение растворимости.
- •27.Окислительно-восстановительные реакции (овр), их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений овр по методу полуреакций. Влияние среды на протекание овр.
- •28. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента и его измерение
- •29.Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
- •31.Электродный потенциал. Влияние температуры и концентрации на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста
- •32.Практическое использование электрохимических процессов. Химические источники тока. Аккумуляторы.
- •33.Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия
- •34.Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия
- •35.Методы защиты металлов от коррозии: изменение свойств коррозионной среды, защитные покрытия, электрохимическая защита
- •36.Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Инертные и растворимые электроды. Законы Фарадея
- •37.Дисперсные системы. Их классификация.
- •38.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность веществ.
- •40.Понятие об адсорбции. Уравнение Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха – Бедеккера, Шишковского.
- •41.Коллоидные растворы. Получение. Строение мицеллы.
- •42.Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции. Закон Шульце-Гарди.
20. Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация
Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями (растворы характеризуются непостоянством своего состава и могут быть разделены на составные части) и химическими соединениями (растворы однородны, устойчивы, образование растворов сопровождается энергетическим эффектом).
В настоящее время установлено, что при растворении молекулы растворяемого вещества связываются с молекулами растворителя, при этом образуются сольваты (если растворитель вода, то образуются гидраты). Молярная доля Массовая доля Молярная концентрация Молярная концентрация эквиваленктов моляльная концентрация 21. Свойства растворов неэлектролитов. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый и второй законы Рауля
Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом: Растворы, для которых выполняется закон Рауля, называются идеальными. Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых очень близки по физическим и химическим свойствам (оптические изомеры, гомологи и т. п.), и образование которых не сопровождается изменением объёма и выделением либо поглощением теплоты. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.
Второй закон Рауля - Разность между температурой кристаллизации растворителя T°fr и температурой начала кристаллизации раствора Tfr есть понижение температуры кристаллизации. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, бинарные или многокомпонентные мол.системы, состав к-рых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в нек-рых пределах). В отличие от растворов электролитов, в растворах неэлектролитов (мол.р-рах) заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют. Растворы неэлектролитов могут быть твердыми, жидкими и газообразными.
Явление осмоса наблюдается, когда два соляных раствора с разными концентрациями разделены полупроницаемой мембраной (в природе это стенка живой клетки), которая пропускает молекулы и ионы определенного размера, но служит барьером для веществ с молекулами большего размера. Вант-Гоффа закон осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества.
Давление насыщенного пара является важным свойством раствора. Если к чистому растворителю с давлением насыщенного пара р0 добавить постороннее нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором изменится. При растворении какого-либо нелетучего вещества в данном растворителе понижается концентрация молекул последнего в единице объема жидкости, и уменьшается число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой фазы в парообразную. При меньшей концентрации пара, т.е. при меньшем его давлении, установится равновесие.Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором тем больше, чем выше концентрация растворенного вещества