6.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.

Межмолекулярные взаимодействия, взаимодействия молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей Виды межмолекулярных взаимодействий.Основу межмолекулярных взаимодействий составляют кулоновские силы взаимодействия между электронами и ядрами одной молекулы и ядрами и электронами другой. По мере развития представлений о строении атома и квантовой механики, было выяснено, что между молекулами вещества одновременно действуют силы притяжения и силы отталкивания. Водородная связь. Структурным элементом, оказывающим значительное влияние на свойства многих веществ, является водородная связь. При определённых условиях атом водорода может быть связан довольно прочно с двумя др. атомами. Имея лишь одну стабильную орбиталь, атом водорода способен образовывать только одну ковалентную связь. 7.Комплексные соединения. Строение, номенклатура, применение. Комплексными называются соединения, в узлах кристаллических решеток которых размещаются сложные ионы, построенные за счет координации определенных частиц вокруг центрального атома (иона) и способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в растворенное или расплавленное состояние. 1. В молекуле комплексного соединения атом (ион), который за счет главной и побочной валентностей координирует вокруг себя определенное количество нейтральных молекул или противоположно заряженных ионов, называется центральным атомом, или комплексообразователем.

2. С центральным атомом непосредственно соединяются молекулы или ионы, которые называются координированными группами, аддендами, или лигандами.

3. Комплексообразователь совместно с лигандами составляет внутреннюю сферу комплексного соединения, или просто комплекс, который при написании координационной формулы берется в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть его монолитность: К3[Fe(CN)6], Na[BF4].

5. Общее количество координационных валентностей, с помощью которых комплексообразователь во внутренней сфере связан с лигандами, называется координационным числом (к.ч.).

Известны координационные числа от 1 до 9 и 12. Наиболее распространенными являются комплексные соединения с координационными валентностями 2, 4 и 6. Применение - Комплексные соединения имеют важное значение для живых организмов (гемоглобин), Комплексные соединения находят широкое применение в различных отраслях промышленности. Химические методы извлечения металлов из руд связаны с образованием КС. Широкое применение комплексные соединения получили в аналитической химии в качестве индикаторов.

Многие КС обладают каталитической активностью, поэтому их широко используют в неорганическом и органическом синтезах. 8.Энергетические эффекты в химических реакциях. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования химических соединений. Данные об энергетических эффектах используются для выяснения направленности химических процессов, для расчета энергетических балансов технологических процессов и т.д.

Внутренней энергией системы называют энергию всех видов движения и взаимодействия тел или частиц, составляющих систему Тепловым эффектом называется суммарное количество энергии, выделенной или поглощенной системой в результате реакции, проводимой при постоянной температуре. Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. Стандартная энтальпия образования химических соединений –изменение энтольпии реакции образования 1 моль этого вещеста из простых, находящихся в их стандартном состоянии. Δ_rH⁰₂₉₈= (сумме Δ_fH⁰₂₉₈ продукта) – (сумма исходное) 9. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Теплотворная способность топлив.Термохимия-Раздел химии, посвящённый изучению тепловых эффектов реакций.

Закон Гесса: тепловые эффекты реакций зависят только от начального и конечного состояний веществ и не зависят от промежуточных стадий процесса.

Следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен суме теплот образования получившихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ: Теплотворная способность топлива - количество теплоты, выделяемое при сжигании 1 кг.твердого или 1 куб.м. газообразного топлива. Теплотворность каждого вида топлива зависит:

- от его горючих составляющих: углерода, водорода, летучей горючей серы и др.; а также

- от его зольности и влажности.