- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Класи неорганічних сполук» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Яку речовину потрібно додати до вихідних речовин, щоб відбулися наступні реакції:
- •Завдання третьго рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Хімічний зв’язок і будова молекул. Ступінь окиснення. Комплексні (координаційні) сполуки» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Окисно-відновні реакції» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
Завдання другого рівня складності
Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази. збільшиться у 2 рази;
Як зміниться швидкість прямої реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 4 рази: збільшиться у 2 рази.
Як зміниться швидкість реакції: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 8 разів: не зміниться.
Рівноважні концентрації у реакції СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г) дорівнюють, [Cl2] = 0,3 моль/дм3; [CО] = 0,2 моль/дм3; [СОCl2] = 1,2 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги: 10;
У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О2 ↔ 2NО2 зросла в 64 рази: у 4 рази;
При підвищенні температури на 60 ºС швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ: γ = 4.
При підвищенні температури на 42 ºС швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ: γ = 3,95;
Обчисліть константу рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм3, а рівноважна концентрація NH3 = 1 моль/дм3: 0,59;
Обчисліть константу рівноваги реакції Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм3: 4;
Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм3, а через 30 с – 0,02 моль/дм3. Обчисліть середню швидкість цієї реакції: в) 0,008 моль/дм3∙с; г) 0,01 моль/дм3∙с;
Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази: збільшиться у 8 разів;
Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 80 ºС вона закінчується за 320 секунд, а при 110 ºС – за 40 секунд: γ = 2;
Реакція при температурі 20 ºС проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 ºС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3: Через 15 секунд;
Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 ºС вона закінчується за 36 секунд, а при 40 ºС – за 4 секунди: γ = 3,0;
При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту: 2,5 моль/л;
Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(рід), ∆H0 = -284,2 кДж.
Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин): збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;
Рівновага реакції NO2 за реакцією 2NО2 ↔ 2NО + О2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [О2] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції: 2,56;
Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl2 ↔ СОCl2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм3): [Cl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl2] = 1,5. 1,7 СО і 1,8 Cl2;
Рівноважні концентрації речовин в реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 складають (моль/дм3): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню? [N2] = 7, [H2] = 18;
Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl2 ↔2NОCl на швидкість зворотньої реакції?
збільшиться у 16 разів;