Тестові завдання з теми: «Атомно-молекулярне вчення».

Завдання першого рівня складності

Кількісною характеристикою молекули є: відносна молекулярна маса;

Хімічний елемент:вид атомів з однаковим зарядом ядра;

Проста речовина – це:речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

Складна речовина:речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

Алотропія: явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює: 24,3;

Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:81,4;

Внаслідок різних реакцій отримано воду:

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O;

2) CuSO₄H₂O CuSO₄ + H₂O;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад:однаковий у всіх випадках;

Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:дорівнює масі продуктів реакції;

Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою:як невеликі цілі числа;

За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів:як невеликі цілі числа;

В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься:однакова кількість молекул;

За 1 а.о.м. прийнято:1/12 маси атома ізотопу ¹²С;

За нормальних умов 22,4 л це:молярний об’єм будь-якого газу;

1 моль молекулярного кисню О₂ містить: 6,02∙10²³ молекул;

1 моль води Н₂О містить:6,02∙10²³ молекул;

1 моль натрій хлориду NaCl містить:6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl;

1 моль йонів Cu²⁺ містить:6,02∙10²³ йонів Купруму.

1 моль електронів містить:6,02∙10²³ електронів;

Газ легший за повітря:аміак;

Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає:63;

Молярна маса нітратної кислоти складає:63 г/моль.

Молекулярна маса нітратної кислоти складає:63 а.о.м.;

Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄ згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOН  Na₂SO₄ + 2H₂O становить:

Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄ згідно реакції Al(OH)₃ + H₃PO₄  AlPO₄ + 3H₂O становить: Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

Завдання другого рівня складності

Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:3,01∙10²³ молекул кисню;

Найменший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:0,3 г кисню;

Найбільшу масу має:0,7 моль газу азоту;

Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Яка його формула:SO₂;

Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула:C₂Н₆;

Відносна густина пропану (С₃Н₈) за воднем дорівнює: 22;

Яка кількість речовини карбон (ІV) оксиду міститься в 1 м³ газу (н.у.)?44,64моль;

Яка кількість речовини водню міститься в 1 дм³ газу (н.у.):0,0446 моль;

Визначити молекулярну формулу речовини, якщо її порція містить 2 моль Феруму, 6 моль Нітрогену 18 моль Оксигену:Fe(NO₃)₃;

Який об’єм займає суміш газів (н.у.), що складається з 0,6 моль водню та 0,8 моль хлору: 31,36 л;

Повітря містить 0,93 % аргону за об’ємом. Скільки молекул аргону міститься в 1 л повітря (н.у.): 2,5∙10²⁰;

Обчисліть масу молекули фтору в міліграмах: 6,308∙10^-20 мг;

Обчисліть масу молекули озону в кілограмах: 7,968∙10^-26 кг.

Визначити, у якій кількості речовини кисню міститься 3,01∙10²² молекул:0,05 моль;

Який об’єм (н.у.) займає 20 г водню?224 л;

Який об’єм (н.у.) займає займає суміш, що складається з 0,5 моль озону і 0,75 моль азоту?28 л;

За однакових умов об’єм кожного із двох газів О₃ і Аr складає 639 мл. У скільки разів число атомів одного газу більше від числа атомів іншого?у 3 рази;

Визначити молярну масу невідомого газу, якщо густина цього газу за киснем дорівнює 5.160 г/моль;

За деякої температури густина парів сірки за азотом 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури?8;

Густина парів фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Зі скількох атомів складається молекула газоподібного фосфору?4;