Завдання третього рівня складності

При 298 К дві реакції протікають з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції (γ₁) рівний 2,0, а другої (γ₂) – 2,5. Яке співвідношення швидкостей (v₁:v₂) при 55 ºС: 0,512;

При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 50. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,5 моль/дм³ відповідно. Обчисліть початкову концентрацію азоту, вважаючи об’єм реакційної суміші постійним: 0,875 моль/дм³;

В посуд об’ємом 0,5 дм³ помістили 0,5 моль водню і 0,5 моль азоту. До моменту рівноваги утворилося 0,02 моль аміаку. Обчисліть константу рівноваги: 1,97∙10^-3;

При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 2. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 2 і 4 моль/дм³ відповідно. Яка рівноважна концентрація азоту: 1,0 моль/дм³;

Обчисліть рівноважні концентрації [H₂] i [I₂], якщо їх початкові концентрації складали по 0,08 моль/дм³, а рівноважна концентрація [HІ] = 0,04 моль/дм³. [H₂] = [I₂] = 0,06 моль/дм³;

Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей» Завдання першого рівня складності

Які з вказаних речовин належать до електролітів: сульфатна кислота;

Які з вказаних речовин належать до неелектролітів: цукор;

Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається:відсотках (%);

Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації хлоридної кислоти дорівнює: 3;

Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації натрій гідроксиду дорівнює: 3;

В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони: Zn²⁺ і Cl⁻;

В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони: Al³⁺ і SО₄²⁻;

В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони: Na⁺ і PО₄³⁻;

Загальна кількість коефіцієнтів у сумарному рівнянні дисоціації кальцій гідроксиду становить: 4;

Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації калій ортофосфату становить: 5;

Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації алюміній сульфату становить: 6.

Водневий показник рН – це: – lg [H⁺];

Чому дорівнює рН розчину, якщо [H⁺] = 10^-4 моль/л: 4;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л: 3;

Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 8: 10^-8 моль/л;

Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 1: 10^-1 моль/л;

У кислих розчинах рН: <7;

У лужних розчинах рН: >7;

Гідроліз солей – це: процес взаємодії солі з водою, в результаті якої може змінюватись рН середовища;

В результаті гідролізу натрій хлориду середовище стає: нейтральним;

В результаті гідролізу алюміній сульфату середовище стає: кислим;

В результаті гідролізу натрій ортофосфату середовище стає: лужним;

В результаті гідролізу плюмбум (ІІ) нітрату середовище стає: кислим;

В результаті гідролізу цинк хлориду середовище стає: кислим;

В результаті гідролізу калій карбонату середовище стає: лужним;

Завдання другого рівня складності

Молярна концентрація розчину виражається у: моль/л;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO₃ i FeCl₃ Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Ba(OH)₂ i HNO₃ OH⁻+ H⁺ = H₂O;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: CaCO₃ i HCl CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: NiSO₄ i BaCl₂ Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Na₂S i HCl S²⁻+ 2H⁺ = H₂S;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-3 моль/л: 11.

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-8 моль/л: 6;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-10 моль/л: 4;

Скільки необхідно взяти натрій гідроксиду, щоб приготувати 200 г його розчину з масовою часткою 10 %:20 г;

Чому рівна масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води: 20 %;

Обчисліть масову частку сульфатної кислоти 1,5 М розчину H₂SО₄ (ρ = 1,1 г/см³): 13,3 %;

Визначити молярність 20 %-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,2 г/см³): 6 %;

Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г: 16,7 %;

Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу Na₂CO₃: CO₃²⁻ + H₂O = HCO₃⁻ + OH⁻;

Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу AlCl₃: Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺;

Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NH₄CH₃COO:NH₄ ⁺ + CH₃COO ⁻ + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH;

Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NaCl:сіль не гідролізує;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [H₂SO₄] = 5∙10^-5 моль/л: 4;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [Ва(OН)₂] = 5∙10^-4 моль/л: 11;