Завдання третього рівня складності

Скільки грамів Na₂SO₄ необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1,08 г/см³): 2160 г;

Визначіть масу натрій нітрату, необхідного для приготування 300 мл 0,2 М його розчину : 5,1 г;

Визначіть молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (ρ = 1,18 г/см³): 11,7 моль/л;

Скільки мл 96 %-го розчину H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/см³) необхідно взяти для приготування 1 л 0,5 М її розчину : 62,3 мл;

Який об’єм 2М розчину Na₂CO₃ необхідно взяти для приготування 1 л 5 %-го розчину (ρ = 1,01 г/см³) : д)………??

Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси» Завдання першого рівня складності

Який метал при нагріванні буде взаємодіяти з розчином натрій гідроксиду: Zn;

З водою за звичайних умов реагує: Ca;

З водою при нагріванні взаємодіють: Mg і Be;

Провідниками електричного струму металів є: електрони;

Які з наведених нижче металів знаходяться у природі у самородному стані: золото.

Яка з наведених нижче речовин не є відновником металів із їх руд: кисень;

Які із наведених нижче металів не одержують із природних речовин методом електролізу: залізо;

Виходячи з ряду активності металів, які з наведених нижче реакцій будуть обидві відбуватись у водному розчині: 2 i 4;

1) CaCl₂ + Pb = PbCl₂ + Ca;

2) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu;

3) MgSO₄ + Fe = FeSO₄ + Mg;

4) SnCl₂ + Mn = MnCl₂ + Sn;

5) SnCl₂ + Cu = CuCl₂ + Sn.

Який з наведених нижче металів не взаємодіє з киснем: срібло;

Лужні метали добувають з їх галогенідів таким методом: електролізом розплаву;

Яка з наведених нижче хімічних реакцій не відбувається з утворенням наведених продуктів реакції: Zn + 2HNO₃(розв.) = Zn(NO₃)₂ + H₂↑;

Який з наведених металів є найенергійнішим відновником: Na;

Розчини яких речовин не можна кип’ятити в алюмінієвому посуді: KOH;

Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюється кислотний залишок (аніон): Na₂S;

При електролізі водного розчину NaCl на катоді виділяється: H₂.

Яка з наведених схем електролізу правильно відображає процес електролізу розплаву натрій хлориду: 2NaCl ↔ 2Na + Cl₂;

Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням: H₂

Однакові об’єми солей: NaCl, К₂SO₄, Zn(NO₃)₂, CuCl₂, FeSO₄ однакової концентрації змішали і провели електроліз. Який метал першим буде виділятися на катоді? Cu;

При електролізі водного розчину CuCl₂ з мідними електродами на аноді: розчиняється матеріал аноду;

Символ хімічного елементу платини - це: Pt;

Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюються молекули води: КNO₃;

Який з перелічених металів здатний витісняти Гідроген із води за кімнатної температури: натрій.

Який з металів найенергійніше реагує з киснем: Ca.

Найпоширенішим металом у земній корі є: Al;

Хімічну сполуку CaН₂ називають: кальцій гідрид;

Визначіть пару розчинників за допомогою яких можна перевести срібло у розчин: конц.HCl + HNO₃.

Завдання другого рівня складності

Який об’єм водню виділиться при взаємодії 460 г натрію з водою: 224 дм³;

В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента: Mg – Zn;

В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента: Mg – Cu;

Яка з залізних руд найбагатша на залізо: вюстит FeО.

Яка маса коксу (в кг) з масовою часткою Карбону 96 % витратиться на відновлення заліза з ферум (ІІІ) оксиду масою 1000 кг: 117,2.

Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8,034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду: 81,38;

З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13,35 г алюміній хлориду:2,7;

Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl₂: 25,6 г;

У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:2,8 дм³;

Яка кількість речовини йонів ОН⁻ утвориться при взаємодії 200 г кальцію з водою:10 моль;

5 г сполуки Купруму з Оксигеном містить 3,76∙10²² атомів Купруму. Яка молекулярна маса цього оксиду: 80;

Яка маса лугу утвориться при взаємодії 2,8 г СаО з водою?3,7 г;

Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 6,4 г міді з надлишком 96% H₂SO₄:2,24 дм³;

Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді. 51,3 %;

Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 10,8 г срібла з надлишком концентрованої HNO₃: 2,24 дм³;

Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al³⁺ || Nі²⁺ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм³. 1,43 В;

Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні. 0,72 В;

Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л.1,6 В;

При електролізі водного розчину CuCl₂ на аноді виділилось 560 мл. газу (н.у.). Яка маса міді виділилась на катоді: 1,6 г;

При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН>7). Вкажіть правильну формулу солі: KCl;