- •2. Экспериментальная часть
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 2 кинетика химических реакций
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 3 химическое равновесие
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Лабораторная работа 4 электролиты
- •1.Теоретическая часть
- •2.Практическая часть
- •Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Окраска индикаторов в различных средах
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 5 гидролиз солей
- •1.Теоретическая часть
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
- •1.Теоретическая часть
- •П роцесс окисления
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 7 химические свойства металлов
- •1.Теоретическая часть
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы
- •Опыт 2. Действие щелочи на металлы
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 8 электролиз
- •1.Теоретическая часть.
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 9 коррозия металлов
- •1.Теоретическая часть.
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
1.Экспериментальная часть
Приборы и реактивы: раствор хлорида натрия, сульфата меди, нитрата свинца, карбоната натрия, ацетата калия и ацетата аммония, фенолфталеина универсальная индикаторная бумага, химическая посуда.
Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
1.На полоски универсальной индикаторной бумаги нанесите по капле раствора хлорида натрия, сульфата меди, нитрата свинца, карбоната натрия, ацетата калия и ацетата аммония. По изменению окраски индикатора сделайте вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
2.Напишите сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей и укажите тип гидролиза каждой соли (по катиону или аниону). В случае ступенчатого гидролиза напишите уравнения реакций только для первой ступени.
3.Сделайте общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой; слабым основанием и сильной
кислотой; слабым основанием и слабой кислотой; сильным основанием и сильной кислотой.
Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
1.Налейте в пробирку 1-2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавляйте водой до выпадения осадка.
2.Напишите уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.
3.Прибавьте в пробирку с осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком? Дайте объяснения исходя из принципа Ле Шателье.
Вывод:
Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
1.В пробирку налейте 5-6 мл раствора ацетата натрия CH3COONa и 1-2 капли фенолфталеина.
2. Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну из них оставьте для сравнения, другую - нагрейте до кипения. Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробирке охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Опишите и поясните свои наблюдения.
3.Составьте уравнения реакции гидролиза соли. Сделайте вывод о реакции среды и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие.
Вывод:
Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
1.В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди, в другую - столько же хлорида железа (III).
2. Затем в каждую пробирку добавьте по 2-3 мл раствора карбоната натрия. Отметьте выделение углекислого газа в обеих пробирках и выпадение осадков.
В первой пробирке в осадок выпадает гидроксокарбонат меди (II), во второй - гидроксид железа (III).
3. Напишите уравнение реакций гидролиза, добавив в левые части уравнений H2O. Почему не получились карбонаты меди и железа?
Вывод.
Упражнения.
1.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза солей: а)NaCN, б) К2СО3
2.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза соли CuCl2
3.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза соли Pb(CH3COO)2 .
4.Какие продукты образуются при смешивании растворов солей Fe(NO3)3 и Na2CO3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
Цель работы: Ознакомиться с процессами окисления и восстановления, составить уравнения химических реакций и подобрать коэффициенты к ним различными способами.