Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛАБЫ НЕОРГ.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
16.04.2019
Размер:
434.69 Кб
Скачать

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

1.Налейте в три пробирки по 3 мл раствора тиосульфата натрия, в три другие пробирки - по 3 мл раствора серной кислоты.

2.Первую пару пробирок (кислота-тиосульфат) и термометр поместите в стакан с водой комнатной температуры. Через 3-5 мин, когда растворы в пробирках примут температуру воды, запишите показания термометра. Слейте растворы в одну пробирку и встряхните ее несколько раз. Определите время от начала реакции до появления заметной мути.

3.Для следующего определения в стакан подлейте горячей воды так, чтобы температура стала на 10С выше. Поместите вторую пару пробирок и оставьте их на 3-5 мин, поддерживая температуру постоянной. Слейте содержимое пробирок и отметьте время. Повторите опыт с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10С. Данные опыта запишите в табл.2.

Таблица 2.

№ п/п

Температура t, С

Время t, с

Относительная скорость V=100/τ

1

2

3

Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции , разделив V2 на V1 и V3 на V2. Найдите среднее значение .

4.Зависимость скорости реакции от температуры выразите графически, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат - относительную скорость. Проходит ли кривая через начало координат и почему? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Вывод:

Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.

1.Налейте в 2 пробирки по 2 мл хлороводородной кислоты.

2.В одну из них поместите небольшой кусочек мела (карбоната кальция), а в другую одновременно поместите не кончике шпателя примерно одинаковое количество порошка мела. В какой из пробирок реакция пошла быстрее? Напишите уравнение прошедшей реакции. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от площади поверхности реагентов в гетерогенной реакции.

Вывод:

Упражнения.

1. Напишите кинетические уравнения для следующих реакций:

а) 2СО(г.) + О2(г.) 2СО2(г.) б) С(тв.) + СО2(г.) → 2СО(г.)

в) СаСО3(тв) → СаО(тв) + СО2(г.) г) СН4 (г) + 2 О2 (г) СО2 (г) + 2 Н2О(г)

Какие из вышеперечисленных реакций относятся к гомогенным, какие – к гетерогенным?

2. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2SО2(г.) + О2(г.) ↔ 2SО3(г.), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

3. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O(г) 2 NO(г), если:

а) увеличить давление в системе в 2 раза, б) уменьшить объем системы в 2 раза, в) повысить концентрацию NO в 2 раза, г) повысить концентрацию О2 в 2 раза?

4. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40о?

5. При увеличении температуры на 800, скорость реакции возросла в 256 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

Лабораторная работа 3 химическое равновесие

Цель работы: изучить опытным путём смещение равновесия в зависимости от концентрации.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.