- •2. Экспериментальная часть
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 2 кинетика химических реакций
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 3 химическое равновесие
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Лабораторная работа 4 электролиты
- •1.Теоретическая часть
- •2.Практическая часть
- •Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Окраска индикаторов в различных средах
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 5 гидролиз солей
- •1.Теоретическая часть
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
- •1.Теоретическая часть
- •П роцесс окисления
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 7 химические свойства металлов
- •1.Теоретическая часть
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы
- •Опыт 2. Действие щелочи на металлы
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 8 электролиз
- •1.Теоретическая часть.
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 9 коррозия металлов
- •1.Теоретическая часть.
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
1.Налейте в три пробирки по 3 мл раствора тиосульфата натрия, в три другие пробирки - по 3 мл раствора серной кислоты.
2.Первую пару пробирок (кислота-тиосульфат) и термометр поместите в стакан с водой комнатной температуры. Через 3-5 мин, когда растворы в пробирках примут температуру воды, запишите показания термометра. Слейте растворы в одну пробирку и встряхните ее несколько раз. Определите время от начала реакции до появления заметной мути.
3.Для следующего определения в стакан подлейте горячей воды так, чтобы температура стала на 10С выше. Поместите вторую пару пробирок и оставьте их на 3-5 мин, поддерживая температуру постоянной. Слейте содержимое пробирок и отметьте время. Повторите опыт с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10С. Данные опыта запишите в табл.2.
Таблица 2.
№ п/п |
Температура t, С |
Время t, с |
Относительная скорость V=100/τ |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции , разделив V2 на V1 и V3 на V2. Найдите среднее значение .
4.Зависимость скорости реакции от температуры выразите графически, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат - относительную скорость. Проходит ли кривая через начало координат и почему? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
Вывод:
Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.
1.Налейте в 2 пробирки по 2 мл хлороводородной кислоты.
2.В одну из них поместите небольшой кусочек мела (карбоната кальция), а в другую одновременно поместите не кончике шпателя примерно одинаковое количество порошка мела. В какой из пробирок реакция пошла быстрее? Напишите уравнение прошедшей реакции. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от площади поверхности реагентов в гетерогенной реакции.
Вывод:
Упражнения.
1. Напишите кинетические уравнения для следующих реакций:
а) 2СО(г.) + О2(г.) → 2СО2(г.) б) С(тв.) + СО2(г.) → 2СО(г.)
в) СаСО3(тв) → СаО(тв) + СО2(г.) г) СН4 (г) + 2 О2 (г) СО2 (г) + 2 Н2О(г)
Какие из вышеперечисленных реакций относятся к гомогенным, какие – к гетерогенным?
2. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SО2(г.) + О2(г.) ↔ 2SО3(г.), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?
3. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O(г) → 2 NO(г), если:
а) увеличить давление в системе в 2 раза, б) уменьшить объем системы в 2 раза, в) повысить концентрацию NO в 2 раза, г) повысить концентрацию О2 в 2 раза?
4. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40о?
5. При увеличении температуры на 800, скорость реакции возросла в 256 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Лабораторная работа 3 химическое равновесие
Цель работы: изучить опытным путём смещение равновесия в зависимости от концентрации.