- •2. Экспериментальная часть
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 2 кинетика химических реакций
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 3 химическое равновесие
- •1.Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Лабораторная работа 4 электролиты
- •1.Теоретическая часть
- •2.Практическая часть
- •Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Окраска индикаторов в различных средах
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 5 гидролиз солей
- •1.Теоретическая часть
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
- •1.Теоретическая часть
- •П роцесс окисления
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 7 химические свойства металлов
- •1.Теоретическая часть
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы
- •Опыт 2. Действие щелочи на металлы
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 8 электролиз
- •1.Теоретическая часть.
- •2.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Упражнения.
- •Лабораторная работа 9 коррозия металлов
- •1.Теоретическая часть.
- •1.Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
1.Экспериментальная часть
Приборы и реактивы: разбавленная серная кислота, гранулы цинка, меди,6 пробирок, штатив, пипетки, груша.
Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
1.В пробирку налейте раствор разбавленной соляной кислоты и бросьте в него кусочек цинка.
2.Напишите уравнение реакции.
3. В этот раствор поместите медную проволоку, не дотрагиваясь до кусочка цинка. Выделение водорода на меди не происходит (почему?).
4.Введите медную проволоку глубже, до соприкосновения с цинком. На поверхности меди появляются пузырьки водорода.
Объясните процессы, происходящие в пробирке. Какая гальваническая пара образуется? Что является анодом, что - катодом? Какие процессы происходят на электродах? Напишите уравнения реакций.
Вывод:
Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
1.Тщательно очистите кусочек алюминия от оксидной пленки и опустите в раствор нитрата ртути. Напишите уравнение реакции. Алюминий как более активный металл вытесняет ртуть и образует с ней амальгаму (сплав алюминия с ртутью), препятствующую возникновению защитной пленки на поверхности алюминия.
2.Амальгамированный алюминий промойте водой и оставьте на воздухе. Через некоторое время наблюдайте образование продукта коррозии - рыхлых хлопьев гидроксида алюминия. Составьте схему гальванопары и напишите уравнения анодного и катодного процессов.
Вывод:
Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
1.Налейте в пробирку 2-3 мл раствора сульфата железа (II) и прибавьте несколько капель гексацианоферрата (III) калия, который является реактивом на катион Fe2+. Наблюдайте образование синего осадка Fe3Fe(CN)62. Составьте уравнение реакции.
2.В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора серной кислоты и по две капли раствора K3Fe(CN)6. В одну из пробирок опустите полоску оцинкованного железа, в другую - луженого железа. Через несколько минут в одной из пробирок (какой?) наблюдается интенсивное синее окрашивание.
Дайте объяснение происходящим процессам. Составьте схемы образующихся гальванопар и уравнения реакций, происходящих на электродах.
Вывод: