- •Основные виды материи:
- •Квантовые поля
- •Связь с термодинамической устойчивостью системы
- •Энергия Гиббса и направление протекания реакции
- •Уравнение Гиббса, экстенсивность и уравнение Гиббса — Дюгема
- •Гомогенные и гетерогенные реакции
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Примеры
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Массовая доля (также называют процентной концентрацией)
- •Объёмная доля
- •Молярность (молярная объёмная концентрация)
- •Моляльность (молярная весовая концентрация)
- •Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
- •Титр раствора
- •Мольная (молярная) доля
- •Другие способы выражения концентрации растворов
- •61 Вывод значения ионного произведения воды
61 Вывод значения ионного произведения воды
Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−
или
H2O ↔ H+ + OH−
Равновесие этой реакции сильно смещено влево. Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:
, |
(1) |
где:
-
[H+] — концентрация ионов гидроксония (протонов);
-
[OH−] — концентрация гидроксид-ионов;
-
[H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;
Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды Водородный показатель
Водоро́дный показа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ «Пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:
Гидроксильный показатель
Гидроксильный показатель рОН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов гидроксила:
рОН = - lg[OH-]
Легко показать, прологарифмировав ионное произведение воды, что
рН + рОН = 14
Если рН среды равен 7 - среда нейтральная, если меньше 7 - кислая, причем чем меньше рН, тем выше концентрация ионов водорода. pН больше 7 – среда щелочная, чем больше рН, тем выше концентрация ионов гидроксила.
Билет №62
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.
Билет №63.
Степень гидролиза
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр/cобщ)·100 %
Константа гидролиза
В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе
для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
Гидролиз солей
-
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
-
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
-
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: