Билет №1

Естествознание — область науки, изучающая совокупность естественных наук, взятая как целое.( Астрономия, Биология, Биофизика, Биохимия, Генетика, География, Геология, Радиобиология ,Радиохимия, Физическая химия, Химия, Психология)

Формы движения материи — в материалистической философии и теории науки: основные типы движения и взаимодействия материальных объектов, выражающие их целостные изменения. Каждому телу присущи не одна, а ряд форм движения материи.

Основные виды материи:

• Вещество

• Поля

• Квантовые поля

Билет№2

Химия- наука о веществах и законах их превращений.

Билет №3

Атом  — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Молекула-частица, состоящая из двух или более атомов, которая может самостоятельно существовать.

Ион- заряженная частица, атом или молекула, которая имеет различное количество протонов и электронов.

Моль— это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его молекулярной массе.

Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Молярная масса- масса одного моля веществ.(кг/моль)

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Билет №4. Основные законы химии. Стехиометрические законы.

Закон сохранения масс	Масс вещества вступающего в реакцию равна массе продуктов реакции.
Периодический закон	Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находится в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Закон постоянства состава	Каждое химическое вещество чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения.
Закон эквивалентности	Вещества взаимодействуют между собой в количественных , пропорциональных их эквивалентам.
Закон кратных отношений	Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходится такие массы другого, который относится между собой кА простые целые числа.
Закон объемных отношений	Объемы вступающих в реакцию газов, а так же объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые числа.

Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)

В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.

Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа

Vm = 22,4 л/моль.

Билет №5. Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях. Термодинамическими величинами называют физические величины, применяемые при описании состояний и процессов в термодинамических системах. Функция состояния в термодинамике — функция независимых параметров, определяющих равновесное состояние термодинамической системы; не зависит от пути (характера процесса), следуя которому система пришла в рассматриваемое равновесное состояние (т.е. не зависит от предыстории системы)

Функции состояния в термодинамике включают:

температуру,

давление,

объём,

энтропию,

Билет№6.

1 закон термодинамики: энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной в другую.

Q=ΔU+W

Q- теплота переданное веществу

ΔU=U₂-U₁ - внутренняя энергия системы

W- работа

2 закон термодинамики: в изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии ΔS>0

ΔS – изменение энтропии системы в результате протекания химической реакции равна сумме энтропий продуктов реакции за вычетом энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

dD+bB=lL+mM

ΔS=lS_L+mS_M-dS_D-bS_B

Билет №8

В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса.

Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Следствия из закона Гесса:

1. Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку.

2. Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции(то есть помноженные на них).

Закон Гесса может быть записан в виде следующего математического выражения:

.

С помощью этого закона можно рассчитать энтальпии образования веществ, которые невозможно измерить.

# Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества.

БИЛЕТ 9

Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это термодинамический потенциал следующего вида:

Классическим определением энергии Гиббса является выражение

Дифференциал энергии Гиббса для системы с постоянным числом частиц, выраженный в собственных переменных - через давление p и температуру T:

Для системы с переменным числом частиц этот дифференциал записывается так: