Контрольні запитання і завдання

1. Опишіть фізичні властивості марганцю.

2. Як змінюються кислотно-основні властивості сполук Мангану із збільшенням ступеня окиснення? Наведіть приклади сполук Мангану з переважанням основних та кислотних властивостей.

3. В якому середовищі сильніше проявляються окисно-відновні властивості манган (IV) оксиду? Наведіть приклади реакцій.

4. Відомо, що в сильно лужному середовищі перманганат калію поступово перетворюється спочатку в калій манганат, а потім – у манган (IV) оксид. При цьому виділяється газ. Напишіть рівняння відповідних реакцій, урівняйте їх МЕБ.

5. Урівняйте МЕБ, встановіть окисника і відновника у наступних рівняннях реакцій:

K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ + MnO₂ + KOH,

KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O,

MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O,

KNO₂ + KMnO₄ + HCl = KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

ЛІТЕРАТУРА

1. Алексеев В.Н. Качественный анализ. Госхимиздат, 1958 г. - §39.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград: Химия, 1984 г. - §231.

3. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. м.: Высшая школа, 1971 г. - §65.

Виконання роботи

ДОСЛІД 1ДОБУВАННЯ МАНГАН (ІІ) ГІДРОКСИДУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ

а) Добування манган (ІІ) гідроксиду.

В пробірку налийте 2 мл розчину манган (ІІ) сульфату і краплинами додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній. йонно-молекулярній та йонній формах.

б) Вивчення властивостей манган (ІІ) гідроксиду.

Отриманий осад розділіть на три пробірки. Першу – залиште на певний час на повітрі. Спостерігайте побуріння осаду. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

До осаду в другій пробірці налийте розчину кислоти (наприклад, хлоридної). Спостерігайте розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формах.

До третьої пробірки налийте надлишок лугу. Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження відповідним рівнянням реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

ВИСНОВОК: Зазначте спосіб добування манган (ІІ) гідроксиду та його властивості.

ДОСЛІД 2. ВИВЧЕННЯ ОКИСНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ КАЛІЙ ПЕРМАНГАНАТУ

В три пробірки налийте по 1 мл розчину калій перманганату.

В першу додайте кілька краплин сульфатної кислоти і 0,5 мл натрій сульфіту. Що спостерігаєте? Спостереження проілюструйте рівнянням відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

В другу пробірку налийте 0,5 мл води і додайте 0,5 мл натрій сульфіту. Що спостерігаєте? Напишіть відповідне рівняння реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

В третю пробірку долийте кілька краплин лугу і додайте 0,5 мл розчину натрій сульфіту. Спостереження проілюструйте рівнянням реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

ВИСНОВОК: Відобразіть властивості калій перманганату, вивчені в ході виконання даного досліду.