- •1. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространенности в природе.
- •2. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации.
- •3. Сравнение свойств простых веществ
- •4. Свойства соединений углерода: карбиды, галогениды, сероуглерод, оксодигалогениды.
- •5. Свойства соединений кремния: силициды, галогениды, силаны. Оксосиликаты.
- •1) Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная).
- •7. Зависимость свойств силикатных и боросиликатных стекол от состава, их использование в медицине.
- •8. Алюмосиликаты.
- •10. Медико-биологическое значение элементов.
- •Список литературы:
1) Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная).
СО32- + 2 Н3О = Н2СО3 + 2Н2О
НСО3- + Н3О+ = Н2СО3 + 2Н2О
Н2СО3 = СО2 + Н2О
Выделяющийся газообразный СО2 обнаруживают по помутнению баритоновой или известковой воды в приборе для обнаружения газов, пузырьков газа (СО2), в пробирке - приемнике - помутнение раствора.
2) AgNO3 + CN- = Ag (CN)↓ + NO3-
К галогенидам серебра очень близок по своим свойствам цианид серебра AgCN. Он выпадает в виде белого осадка при добавлении к раствору, содержащему ионы Ag+, раствора цианида щелочного металла (без избытка). Подобно галогенидам серебра, AgCN практически нерастворим в воде (произведение растворимости 2.3-10-16) и разбавленных кислотах, но растворим в аммиачных, тиосульфатных и цианистых растворах, вследствие образования соответствующих комплексных соединений. В отличие от галогенидов цианид серебра под действием света не разлагается.
3) Pb(CH3COO)2+K2CrO4=>PbCrO4↓+2CH3COOK
(PbCrO4↓ - желтый, растворим в щелочах)
7. Зависимость свойств силикатных и боросиликатных стекол от состава, их использование в медицине.
Силикатное стекло представляет собой переохлажденную затвердевшую жидкость в виде истинного раствора, содержит неопределенные химические соединения с другими окислами. Этот химический раствор при высоких температурах находится в жидком состоянии или в состоянии пластического расплава (стекломассы). С понижением температуры вязкость стекломассы непрерывно увеличивается с переходом в твердое аморфное состояние. Если не произошло кристаллизации, то этот процесс полностью обратим. Кристаллизация в обычных условиях охлаждения наблюдается сравнительно редко вследствие очень быстрого нарастания вязкости стеклорасплава. Упорядочение структуры атомов и молекул, характерное для кристаллов, успевает произойти только в весьма ограниченном интервале температур. В целом же неорганические стекла характеризуются неупорядоченностью и неоднородностью внутреннего строения и представляют собой как бы сложные микрогетерогенные системы.
Включение оксида бора вместо щелочных составляющих шихты придаёт этому стеклу свойства тугоплавкости, стойкости к резким температурным скачкам и агрессивным средам. Изменение состава и ряд технологических особенностей, в свою очередь, сказывается на себестоимости — оно дороже обычного силикатного.
В настоящее время разработаны материалы чрезвычайно широкого, поистине — универсального диапазона применения, чему служат и присущие изначально (например, прозрачность, отражательная способность, стойкость к агрессивным средам, красота и многие другие) и не свойственные ранее стеклу — синтезированные его качества (например — жаростойкость, прочность, биоактивность, управляемая электропроводность и т. д.). Различные виды стёкол используется во всех сферах человеческой деятельности: от строительства, изобразительного искусства, оптики, медицины — до измерительной техники, высоких технологий и космонавтики, авиации и военной техники. Изучается физической химией и другими смежными и самостоятельными дисциплинами.