Магнію сульфат

Мagnesii sulfas

MgSO₄ . 7H₂O M.M. 246,50

Магнію сульфат як лікарський засіб вперше став застосовуватись в Англії, де його добували з вод мінеральних джерел. На відміну від інших препаратів магнію сульфат має гірко-солоний смак, звідси його назва гірка або англійська сіль.

Магнію сульфат широко розповсюджений у природі у вигляді кизериту MgSO₄.H₂O₂.( MgSO₄.7H₂O), що є постійним супутником кам’яної солі. У великій кількості магнію сульфат знаходиться у морській воді. Отримують магнію сульфат із магнезиту MgCO₃, обробляючи його сірчаною кислотою:

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O

По зовнішньому вигляду препарат являє собою безколірні призматичні кристали, що вивітрюються на повітрі. Добре розчиняється у воді, практично нерозчинний у спирті.

Ідентичність:

Ідентичність препарату визначається по катіону магнію Mg²⁺ та аніону SO₄^2-:

• Утворення осаду білого кольору подвійного фосфату аммонію і магнію при взаємодії препарату з розчином двохзаміщеного натрію фосфату в аміачному розчині в присутності амонію хлориду

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄HPO₄ +Na₂SO₄ + H₂O

• Реакція з 8-оксихіноліном в присутності аміачного розчину та амонію хлориду, в результаті якої утворюється оксихінолят магнію, забарвлений у зеленувато-жовтий колір:

• Аніон SO₄^2- відкривається реакцією з розчином барію хлориду – випадає білий осад сульфату барію

MgSO₄ +BaCL₂ = BaSO₄ + MgCL₂

Кількісне визначення:

Комплексонометрія, титрують 0,1М розчином едетату натрію в присутності аміачного буферного розчину (для підтримання сталим рН середовища), індикатор кислотний хром чорний спеціальний або кальконкарбонова кислота, титрують до синього забарвлення:

Магнію сульфат застосовується в медицині як послаблюючий засіб по 15-30 г на прийом всередину.

При парентеральному застосуванні діє на центральну нервову систему як заспокійливий засіб, як спазмолітик 25% розчин, як жовчогінний засіб 20-25% всередину.

Кальцію хлорид

Calcii chloridum

CaCl₂. 6H₂O M.M. 219,08

Кальцію хлорид для медичних цілей отримують обробкою карбонату кальцію (мармур, крейда, вапняк) хлороводневою кислотою:

CaCO₃ + 2HCL = CaCL₂ + CO₂ + H₂O

Фармакопейний препарат кальцію хлориду це безколірні призматичні кристали або білий кристалічний порошок без запаху гірко-солоного смаку, дуже легко розчинний у воді, викликає охолодження розчину, легко розчинний у спирті.

Препарат дуже гігроскопічний і на повітрі розпливається. Висока гігроскопічність препарату і здатність його розпливатись під дією вологи роблять склад цієї солі нестійким, що може призвести до неточного виготовлення лікарських форм. Тому в аптеках при отриманні субстанції готують 50% розчин кальцію хлориду у вигляді концентрату, а вже з нього готують ліки.

Ідентичність:

Ідентичність препарату визначається по катіону кальцію Ca²⁺ та аніону CL^-:

• Дуже чутливою є реакція з оксалатом амонію, утворений білий осад розчиняється у мінеральних кислотах і нерозчинний у оцтовій кислоті:

(NH₄)C₂O₄ +CaCL₂ = CaC₂O₄ + 2NH₄CL

• Утворення білого осаду при взаємодії препарату з сульфатною кислотою розведеною або із сульфатами лужних металів:

CaCL₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2HCL

Осад сульфату кальцію розчиняється у сульфаті амонію з утворенням безколірного комплексу.

• Солі кальцію забарвлюють полум’я у цегляно- червоний колір.

• З гліоксальгідроксианілом в присутності натрію гідроокису, натрію карбонату та хлороформу. Хлороформний шар при струшуванні набуває червоного кольору:

• Утворення білого сирнистого осаду при взаємодії препарату з розчином срібла нітрату:

2AgNO₃ + CaCL₂ = 2AgCL + Ca(NO₃)₂

Білий осад

Кількісне визначення:1.Комплексонометрія, титрують 0,1М розчином едетату натрію в присутності аміачного буферного розчину (для підтримання сталим рН середовища), індикатор кислотний хром чорний спеціальний, титрують до синього забарвлення.

2.Аргентометрія, метод Мора, індикатор калію хромат, титруємо до появи цегляно-червоного забарвлення:

2AgNO₃ + CaCL₂ = 2AgCL + Ca(NO₃)₂

AgNO_{3 +} K₂CrO₄ =Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

3. Аргентометрія, метод Фольгарда, індикатор залізо-амонійні галуни. До наважки препарату додають точний надлишок титрованого розчину срібла нітрату, ЗАГ, надлишок срібла нітрату відтитровують амонію тіоціанатом до появи червоного забарвлення.

2AgNO₃ + CaCL₂ = 2AgCL + Ca(NO₃)₂

Білий осад

Кальцію хлорид застосовується як кровоспинний засіб при легеневих, шлунково-кишкових, носових та маточних кровотечах, для підвищення згортання крові, при алергічних захворюваннях, при отруєннях солями магнію.

Назначають всередину 5-10% розчини, внутрішньовенно по 5-10 мл 10% розчину, входить до складу розчину Рінгера.