6.2.6 Аналитические реакции алюминия с ализарином

Ализарин с гидроксидом алюминия образует внутрикомплексную соль оранжево-красного цвета

Выполнение реакции: Осадок из бумажного фильтра перенесите в пробирку,

- добавьте 5 капель ализарина,

-прокипятите

-остудите

-прибавьте 3 капли слабого раствора уксусной кислоты

Запишите наблюдения в тетрадь

Систематический ход анализа катионов III аналитической группы приведен в таблице 2

Схема хода анализа смеси катионов 3 аналитической группы таблица 3

Операции	реактивы	Катионы
		Al+++ Zn++ Mn++ Fe+++ Cr+++
Осаждение Mn++ Fe+++ Cr+++ III аналитичес-кой группы	Избыток NH4OH При кипячении	Осадок 1 Fe(OH)3, Mn(OH)2, Cr(OH)3		Раствор 1 AlO3--- ZnO2--
Отделение и обнаружение Сr+++( осадок 1)	H2O2	Осадок 2 Fe(OH)3, H2MnО2	Раствор 2 CrO4 Качественные реакции
Растворение Fe(OH)3, H2MnО2 и обнаружение H2MnО2 ( осадок 2)	HNO3+ H2O2 При кипячении	Раствор 2а Качественные реакции на Mn++ Fe+++
Осаждение Al(OH)3 и обнаружение Al+++ Zn+ ( раствор 1)	NH4Cl при кипячении			Осадок (3) Al(OH)3 Качествен-ная реакция	Раствор 3 [Zn(NH3)6]++ Качественная реакция

Лабораторная работа №8

6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической

ГРУППЫ (Ag⁺, Pb⁺⁺, Cu⁺⁺)

6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты

При действии разбавленной соляной кислоты на смесь катионов IV аналитической группы выпадает белый осадок хлорида серебра AgCl и хлорида свинца РвCl₂

AgNO₃ + HCl → ↓AgCl +HNO₃

(СН₃СОО)₂Рв + 2HCl → ↓ РвCl₂ +2СН₃СООН

С катионом меди соляная кислота образует раствор хлорид меди

CuSO₄ + 2HСl → CuCl₂ + H₂SO₄

Выполнение В пробирку

- поместить в 5 мл анализируемого раствора

- добавить 5 капель соляной кислоты HCl

- Обнаруженные изменения в пробирке записать в тетради

Условия проведения реакции

Реакцию образования осадка следует проводить в кислой среде при рН<7

6.4.2 Реакции катионов меди Cu²⁺ c раствором аммиака

Для выделения осадка в пробирке слить раствор над осадком в чистую пробирку и воздействовать на него гидроксидом аммония. При этом во второй пробирке образуется сине-зеленый осадок основной соли меди Cu₂(OH)₂SO₄

2CuSO₄ + 2NH₄OH → ↓ Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

При добавлении избытка раствора аммиака осадок растворяется, появляется

интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексных ионов

↓Cu₂(OH)₂SO₄ +8NH₃ → 2 [Cu(NH₃)₄]⁺⁺ + SO₄^-- +2OH^-

выполнение в чистую пробирку (2)

- отобрать 3 капли раствора из первой пробирки

- прибавить 5 капель разбавленного раствора аммиака

- наблюдаемые изменения в растворе отметить в тетради

- в пробирку добавить 10-15 капель раствора аммиака.

- все наблюдения записать в тетради.

Условия проведения реакции

Реакцию следует проводить в щелочной среде при рН>9

6.4.3 Реакция катионов меди Рв²⁺ c сульфатами

Осадок хлорида свинца PbCl₂ растворим в горячей воде. При добавлении серной кислоты в раствор выпадает осадок Рв SO₄

PbCl₂+ H₂SO₄ → ↓ Рв SO₄ +2НCl

Выполнение

- из первой пробирки слить раствор

- добавить в нее 1 мл холодной дистиллированной воды

- прибавить 1 каплю раствора соляной кислоты

- промыть осадок

- слить жидкую часть

- внести 1 мл горячей воды, довести до кипения

- водную часть перенести в чистую пробирку №3

- в пробирку внести № 3 капли раствора серной кислоты (H₂SO₄)

- все наблюдения записать в тетради.

6.4.4 Реакция катионов серебра Ag⁺ c гидроксидом аммония

Осадок хлорида серебра AgСl растворяется в растворе аммиака NH₄OH образованием растворимого аммиаката серебра

AgCl +2 NH₄OH → ↓ [Ag(NH₃)₂ ]Cl + 2H₂O

В кислой среде ( HNO₃) аммиакат серебра разлагается, образуется нерастворимый в воде хлорид серебра,

[Ag(NH₃)₂ ]Cl + HNO₃ → ↓ AgCl + 2 NH₄NO₃

выполнение

- к осадку в первой пробирке прилить 0,5 мл раствора аммиака

- добавить в нее 0,5 раствора азотной кислоты

- все наблюдения записать в тетради

Схематично систематический анализ катионов IV группы приведен в таблице 2

Схема хода анализа смеси катионов 4 аналитической группы таблица 2

Операции	реактивы	Катионы
Осаждение хло-ридов катионов IV аналитичес-кой группы	HСl (1,2 н раствор)	Осадок 1 РвCl2 AgCl			Раствор 1 СuCl2
Обнаружение Сu++( раствор 1)	Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++				Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++
Отделение и обнаружение Pb++ (осадок 1)	Горячая вода	Раствор 2 РвCl2	Осадок 2 AgCl
обнаружение Pb++ (раствор2)	H2SO4 (1 н раствор)	белый осадок РвSO4
Растворение и ионов серебра ( осадок 2)	NH4OH			Раствор 3 [Ag(NH4)2Cl
Обнаружение Ag+	HСl			Осадок AgCl