ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2

АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУППЫ

7.1Предварительные испытания

С помощью универсального индикатора определите рН раствора.

Запишите наблюдения в тетради

7.2. Открытие иона NH₄⁺

Поместите в пробирку

- 2-3 капли раствора хлорида аммония

- добавьте 3-4 капли раствора щелочи NaOH

-подогрейте содержимое пробирки до кипения. Смочите красную лакмусовую бумагу дистиллированной водой и держите ее над пробиркой. Щелочи разлагают соли аммония с выделением аммиака. Выделившийся аммиак может быть обнаружен:

- по характерному резкому запаху нашатыря ( легкое движение ладонью от пробирки к носу);

- посинению красной лакмусовой бумаги.

7.2 1 Удаление солей аммония

- В измерительный цилиндр налейте 20 мл анализируемой пробы

- перелейте в фарфоровую чашку

- фарфоровую чашку установите на водяную баню, пробу выпарите досуха

-Чашку с сухим остатком поместите на лабораторную нагревательную плитку

- установите режим нагрева плитки 350-400⁰С,

- прокаливайте до тех пор, пока не исчезнет дым над чашкой.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.

7.3 Обнаружение K⁺- ионов

- в измерительный цилиндр налейте 20 мл горячей дистиллированной воды и 2 капли раствора уксусной кислоты

- подкисленную горячую воду перенесите в фарфоровую чашку с прокаленным остатком, перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения осадка

- в чистую пробирку поместите2-3 капли полученного раствора,

- прибавьте 2 капли раствора гексанитрокобальтатата (III) натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Наличие желтого кристаллического осадка на дне пробирки указывает на присутствие катионов калия в пробе.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.

7.4 Обнаружение Na⁺ -ионов

7.4.1 Окрашивание пламени

Чистую накаленную платиновую или нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку опустите в подкисленный раствор в фарфоровой чашке. Внесите проволоку вместе с каплей раствора в бесцветное пламя горелки, при наличии Na⁺-ионов – пламя окрасится в

характерный желтый цвет

Запишите наблюдения

2.3.2 Реакция с дигидроантимонатом калия K[Sb(OH)₆]

В фарфоровую чашку с подкисленным раствором добавьте

- 2 капли раствора К₂СО₃,

-перемешать стеклянной палочкой,

-отобрать 2-3 капли и поместить в пробирку

- добавить в пробирку K[Sb(OH)₆] и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.

Систематический анализ смеси катионов 1 аналитической группы приведен в таблице2

Схема хода анализа смеси катионов 1 аналитической группы таблица 2

Операции	реактивы	Катионы
		Nа+	К+	NH4+
Обнаркжение и отделение NH4+	NaOH кипячение прокаливани	осадок	осадок	Выделяется NH3 при кипячении
Обнаружение К (осадок)+	Растворение в горячей воде Действие реактива Na3 [ Co(NO2)6 ]+ СН3СООН	раствор	Желтый кристаллический осадок К2 Na [ Co(NO2)6 ] растворяется в минеральных кислотах
обнаружение Nа раствор	K[ Sb(OH)6 ]	Белый кристаллический осадок Na [ Sb(OH)6 ], растворяется в NaOH, KOH и HCl

Лабораторная работа №4