- •Введение
- •Глава 1. Основные положения координационной теории
- •1.1. Определение комплексных соединений
- •1.2. Основные понятия
- •1.3. Номенклатура комплексных соединений
- •1.4. Классификация комплексных соединений
- •1.5. Изомерия комплексных соединений
- •Глава 2. Природа химической связи в комплексных соединениях
- •2.1. Электростатическая теория
- •2.2. Метод валентных связей
- •2.3. Теория кристаллического поля
- •2.4. Теория поля лигандов
- •Глава 3. Свойства комплексных соединений
- •3.1. Окраска комплексных соединений
- •Периода в водном растворе
- •3.2. Магнитные свойства комплексных соединений
- •3.3. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •3.4. Устойчивость комплексных соединений
- •3.4.1. Природа центрального атома и лигандов
- •3.4.2. Хелатный эффект
- •3.4.3. Стерические факторы
- •3.5. Кинетика и механизм реакций обмена лигандов
- •3.6. Кислотно - основные свойства комплексных соединений
- •3.7. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений
- •Глава 4. Координационные соединения металлов
- •4.1. Подгруппа железа
- •4.1.1. Железо
- •4.1.2. Кобальт
- •4.1.3. Никель
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы железа
- •4.2. Платиновые металлы
- •В комплексных соединениях платиновых металлов
- •4.3. Подгруппа марганца
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы марганца
- •4.4. Подгруппа хрома
- •Комплексных соединениях металлов подгруппы хрома
- •4.5. Подгруппа ванадия
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы ванадия
- •4.6. Подгруппа титана
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы титана
- •4.7. Подгруппа цинка
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы цинка
- •4.8. Подгруппа меди
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы меди
- •4.9. Подгруппа алюминия
- •4.10. Комплексные соединения s-элементов
- •Катионов подгрупп iАи iiа при 25оС
- •Глава 5. Координационные соединения и медицина
- •5.1.Основные биолиганды
- •5.2. Некоторые основные биометаллы
- •5.3. Избыток и недостаток металлов-микроэлементов
- •5.4. Хелатотерапия
- •5.5. Лекарственные препараты в качестве лигандов
- •5.6. Координационные соединения металлов как противоопухолевые средства
- •Приложение
- •Им окраски
- •Литература
- •Оглавление
- •Глава1.
- •Глава2.
- •Глава3.
- •Глава 4
- •Глава5. Координационные соединения
- •Учебное пособие
- •117997, Москва, ул. Островитянова, д.1.
Им окраски
Интервалы длин волн погл. света нм |
Цвет поглощаемого излучения |
Наблюдаемый цвет (дополн. цвет)
|
400 - 435 |
фиолетовый |
жёлто-зелёный |
435 - 480 |
синий |
жёлтый |
480 - 490 |
зеленовато-синий |
оранжевый |
490 - 500 |
сине-зелёный |
красный |
500 - 560 |
зелёный |
пурпурный |
560 - 580 |
жёлто-зелёный |
фиолетовый |
580 - 595 |
жёлтый |
синий |
595 - 605 |
оранжевый |
зеленовато-синий |
605 - 730 |
красный |
сине-зелёный |
730 - 760 |
пурпурный |
зелёный |
Таблица 3. Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С (βn-общая константа устойчивости)
Центральный ион |
Лиганд |
n |
lg βn |
1 |
2 |
3 |
4 |
Ag+ |
NH3 |
2 |
7,24 |
|
CH3COO- |
2 |
0,64 |
|
CN- |
2 |
19,85 |
|
NCS- |
2 |
8,23 |
|
Cl- |
2 |
5,04 |
|
Br- |
2 |
7,34 |
|
I- |
2 |
15,74 |
|
SO32- |
2 |
8,68 |
|
S2O32- |
2 |
13,46 |
|
этилендиамин |
2 |
7,84 |
|
пиридин |
2 |
4,11 |
|
ЭТДА |
1 |
7,32 |
Au3+ |
NH3 |
4 |
31,51 |
|
CN- |
4 |
56,00 |
|
NCS- |
4 |
42,00 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Cl- |
4 |
21,3 |
|
Br- |
4 |
31,51 |
Al3+ |
OH- |
4 |
32,51 |
|
C2O42- |
3 |
16,3 |
|
F- |
6 |
20,83 |
|
ЭТДА |
1 |
16,13 |
Be2+ |
OH- |
4 |
15,00 |
|
C2O42- |
2 |
5,91 |
|
F- |
4 |
15,00 |
Bi3+ |
Br- |
6 |
9,52 |
|
OH- |
4 |
35,2 |
|
I- |
6 |
19,10 |
|
CNS- |
6 |
4,23 |
|
Cl- |
6 |
6,42 |
Ba2+ |
ЭДТА |
1 |
7,8 |
|
CH3COO- |
|
0,41 |
|
Глицин |
|
0б8 |
|
валиномицин (р-ль CH3OH) |
|
3,34 |
Cd2+ |
NH3 |
4 |
6,56 |
|
N2H4 |
4 |
3,89 |
|
Cl- |
4 |
2,90 |
|
Br- |
4 |
2,93 |
|
I- |
4 |
6,10 |
|
OH- |
4 |
9,26 |
|
NO2- |
4 |
3,1 |
|
CN- |
4 |
17,11 |
|
NCS- |
4 |
2,91 |
|
SO32- |
2 |
4,20 |
|
S2O32- |
2 |
6,46 |
|
CO32- |
3 |
10,18 |
|
C2O42- |
2 |
5,77 |
|
CH3COO- |
4 |
2,00 |
|
этилендиамин |
3 |
12,28 |
|
пиридин |
4 |
2,50 |
|
ЭДТА |
1 |
16,59 |
Ca2+ |
ЭДТА |
1 |
10,70 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
СН3СОО- |
|
0,77 |
|
Глицин |
|
1,4 |
|
валиномицин (р-ль СН3ОН) |
1 |
2,95 |
Cu2+ |
NH3 |
4 |
12,9 |
|
NCS- |
2 |
3,65 |
|
NCS- |
4 |
6,52 |
|
NO2- |
2 |
1,56 |
|
NO2- |
3 |
1,16 |
|
OH- |
4 |
18,5 |
|
S2O32- |
2 |
12,29 |
|
CH3COO- |
2 |
3,30 |
|
C2O42- |
2 |
10.3 |
|
8-оксихинолин |
2 |
23,4 |
|
этилендиамин |
2 |
20,11 |
|
пиридин |
4 |
6,54 |
|
Глицин |
2 |
15,59 |
|
ЭДТА |
1 |
18,80 |
Cu+ |
NH3 |
2 |
10,86 |
|
CN- |
2 |
24,0 |
|
CN- |
4 |
30,3 |
|
NCS- |
2 |
12,11 |
|
NCS- |
4 |
10,05 |
|
NCS- |
6 |
9,27 |
|
SO32- |
3 |
9,36 |
|
S2O32- |
3 |
13,84 |
|
Cl- |
2 |
5,35 |
|
Cl- |
3 |
5,63 |
|
Br- |
2 |
5,92 |
|
I- |
2 |
8,85 |
Co2+ |
NH3 |
6 |
4,39 |
|
NCS- |
4 |
2,2 |
|
NO2- |
4 |
3,1 |
|
CN- |
6 |
19,09 |
|
C2O42- |
3 |
9,7 |
|
SO32- |
2 |
4,19 |
|
S2O32- |
2 |
6,46 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
OH- |
3 |
10,5 |
|
8-оксихинолин |
2 |
17,2 |
|
пиридин |
2 |
1,54 |
|
этилендиамин |
3 |
13,82 |
|
Глицин |
2 |
9,25 |
|
ЭДТА |
2 |
16,21 |
Co3+ |
NH3 |
6 |
35,21 |
|
CN- |
6 |
64,0 |
|
этилендиамин |
3 |
48,69 |
|
ЭДТА |
1 |
36,0 |
Cr3+ |
OH- |
6 |
14,42 |
|
NCS- |
6 |
3,80 |
Fe2+ |
NH3 |
4 |
3,7 |
|
NCS- |
4 |
4,53 |
|
CN- |
6 |
36,9 |
|
OH- |
4 |
8,56 |
|
C2O42- |
3 |
5,22 |
|
8-оксихинолин |
2 |
15,0 |
|
пиридин |
4 |
6,7 |
|
этилендиамин |
3 |
9,70 |
|
Цитрат |
1 |
3,08 |
|
ЭДТА |
1 |
14,33 |
Fe3+ |
NCS- |
6 |
3,23 |
|
CN- |
6 |
43,9 |
|
C2O42- |
3 |
20,2 |
|
F- |
6 |
16,10 |
|
8-оксихинолин |
3 |
33,9 |
|
Цитрат |
1 |
11,7 |
|
ЭДТА |
1 |
25,10 |
Hg2+ |
NH3 |
4 |
19,3 |
|
NCS- |
4 |
19,77 |
|
CN- |
4 |
41,51 |
|
NO2- |
4 |
13,54 |
|
S2O32- |
4 |
33,61 |
|
Cl- |
4 |
15,07 |
|
Br- |
4 |
21,00 |
|
I- |
4 |
29,83 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
пиридин |
3 |
10,4 |
|
ЭДТА |
1 |
21,80 |
K+ |
ЭДТА |
1 |
1,0 |
|
валиномицин (р-ль CH3OH) |
1 |
4,90 |
|
криптанд[2,2,1] |
1 |
3,95 |
Mg2+ |
NH3 |
6 |
-3,29 |
|
ЭДТА |
1 |
8,69 |
|
Глицин |
2 |
6,45 |
|
валиномицин (р-ль CH3OH) |
1 |
1,2 |
Mn2+ |
NH3 |
6 |
9 |
|
C2O42- |
2 |
5,25 |
|
8-оксихинолин |
2 |
12,6 |
|
ЭДТА |
1 |
18,62 |
Na+ |
ЭДТА |
1 |
1,7 |
|
валиномицин (р-ль CH3OH) |
1 |
0,67 |
|
криптанд[2,1,1] |
1 |
2,80 |
Ni2+ |
NH3 |
6 |
7,91 |
|
NCS- |
3 |
1,81 |
|
CN- |
5 |
30,3 |
|
OH- |
3 |
11,33 |
|
C2O42- |
3 |
14 |
|
этилендиамин |
3 |
19,11 |
|
пиридин |
3 |
3,13 |
|
8-оксихинолин |
2 |
18,7 |
|
Глицин |
2 |
10,57 |
|
ЭДТА |
1 |
18,62 |
Pb2+ |
OH- |
3 |
13,3 |
|
Cl- |
3 |
1,7 |
|
Br- |
4 |
3,00 |
|
I- |
4 |
6,20 |
|
NCS- |
4 |
0,85 |
|
NCS- |
6 |
-0,30 |
|
S2O32- |
4 |
7,2 |
|
CH3COO- |
4 |
8,5 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
C2O42- |
2 |
6,54 |
|
ЭТДА |
1 |
18,04 |
Pd2+ |
Cl- |
6 |
11,3 |
|
Br- |
4 |
13,10 |
Pd3+ |
ЭТДА |
1 |
18,5 |
Pt2+ |
Cl- |
4 |
16,00 |
|
Br- |
4 |
20,05 |
|
OH- |
4 |
22,67 |
Zn2+ |
OH- |
4 |
14,66 |
|
NH3 |
4 |
8,70 |
|
NCS- |
4 |
3,7 |
|
CN- |
4 |
19,0 |
|
Cl- |
4 |
-1,0 |
|
Br- |
4 |
-2,5 |
|
I- |
4 |
-2,3 |
|
S2O32- |
2 |
4,59 |
|
8-оксихинолин |
2 |
16,72 |
|
пиридин |
4 |
1,93 |
|
Глицин |
2 |
9,96 |
|
ЭТДА |
1 |
16,5 |
Таблица 5. Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах
Уравнение процесса |
φо В |
1 |
2 |
[Al(H2O)6]3+ + 3ē = Al + 6H2O |
-1,66 |
[AlF6]3- + 3ē = Al + 6F- |
-2,07 |
[Ag(CN)2]- + ē = Ag + 2CN- |
-0,31 |
[Ag(S2O3)2]3- + ē = Ag + 2S2O32- |
0,017 |
[Ag(SCN)4]3- + ē = Ag + 4SCN- |
0,12 |
Ag4[Fe(CN)6] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)6]4- |
0,194 |
[Ag(SO3)2]3- + ē = Ag + 2SO32- |
0,295 |
[Ag(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Ag + 2NH3·H2O |
0,373 |
[Ag(H2O)2]+ + ē = Ag + 2H2O |
0,799 |
[Ag(H2O)2]2+ + ē = [Ag(H2O)2]+ |
1,980 |
1 |
2 |
[Au(CN)2]- + ē = Au + 2CN- |
-0,611 |
[Au(S2O3)2]3- + ē = Au + 2S2O32- |
0,153 |
[AuI4]- + 2 ē = [AuI2]- + 4I- |
0,55 |
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I- |
0,56 |
[AuI2]- + ē = Au + 2I- |
0,578 |
[Au(SCN)4]- + 2 ē = [Au(SCN)2]- + 2SCN- |
0,623 |
[Au(SCN)4]- + 3 ē = Au + 4SCN- |
0,655 |
[Au(SCN)2]- + ē = Au + 2SCN- |
0,662 |
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br- |
0,87 |
[AuBr4]- + 2 ē = [AuBr2]- + 2Br- |
0,82 |
[AuBr2]- + ē = Au + 2Br- |
0,956 |
[AuCl4]- + 3 ē = Au + 4Cl- |
1,00 |
[AuCl4]- + 2 ē = [AuCl2]- + 2Cl- |
0,926 |
[AuCl2]- + ē = Au + 2Cl- |
1,15 |
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq |
1,29 |
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq |
1,40 |
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq |
1,498 |
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq |
1,691 |
[AuO3]3- + 6H3O+ +3 ē = Au + 9H2O |
2,38 |
[BF4]- + 3 ē = B + 4F- |
-1,06 |
[B O3]3- + 6OH3+ + 3 ē = B + 9H2O |
-0,165 |
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq |
-1,847 |
[BeO2]2- + 4H3O+ 2 ē = Be + 6H2O |
-0,909 |
[Be2O3]2- + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH- |
-2,63 |
[Cd(CN)4]2- + 2 ē = Cd + 4CN- |
-1,028 |
[Cd(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH3·H2O |
-0,613 |
[Cd(H2O)4]2+ + 2 ē = Cd + 4H2O |
0,403 |
[Co(C5H5)2+ + ē = Co(C5H5)2 |
-0,918 |
[Co(CN)6]3- + ē = [Co(CN)6]4- |
-0,83 |
[Co(NH3)6]2+ + 2 ē + 6H2O = Co + 6NH3·H2O |
-0,422 |
[Co(H2O)6]2+ + 2 ē = Co + 6H2O |
-0,277 |
[Co(NH3)6]3+ + ē = [Co(NH3)6]2+ |
0,108 |
[Co(H2O)NH3)5]3+ + ē = [Co(H2O)NH3)5]2+ |
0,37 |
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2- |
0,60 |
[Co(H2O)6]3+ + 3 ē = Co + 6H2O |
0,40 |
[Co(H2O)6]3+ + ē = [Co(H2O)6]2+ |
1,81 |
[Cr(CN)6]3- + ē = [Cr(CN)6]4- |
-1,28 |
1 |
2 |
[Cr(H2O)6]2+ + 2 ē = Cr + 6H2O |
-0,913 |
[Cr(H2O)6]3+ + 3 ē = Cr + 6H2O |
-0,744 |
[Cr(H2O)6]3+ + ē = [Cr(H2O)6]2+ |
-0,408 |
[Cr2O7]2- + 14H3O+ + 6 ē = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O |
1,33 |
[CrO4]2- +H2O + 3 ē = [CrO3]3- + 2OH- |
-0,20 |
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN- |
-0,429 |
[Cu(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Cu + 2NH3·H2O |
-0,12 |
[Cu(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cu + 4NH3·H2O |
-0,05 |
[Cu(NH3)4]2+ + ē + 2H2O = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3 · H2O |
-0,01 |
[Cu(H2O)4]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)2]- + 4H2O |
1,12 |
[Cu(H2O)4]2+ 2 ē = Cu + 4H2O |
0,337 |
[Cu(NC5H5)2]2+ + 2 ē = Cu + 2C5H5N |
0,270 |
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2 ē = Cu + 2NH2CH2CH2NH2 |
-0,380 |
[Cu(NH2CH2COO)2] + 2 ē = Cu + 2NH2CH2COO- |
-0,160 |
[Fe(CN)6]4- + 2 ē = Fe + 6CN- |
-1,5 |
[Fe(H2O)6]2+ + 2 ē = Fe + 6H2O |
-0,44 |
[Fe(H2O)6]3+ + 3 ē = Fe + 6H2O |
-0,036 |
[Fe(C2O4)3]3- + ē = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42- |
0,02 |
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4- |
0,36 |
[Fe(CN)5(NH3)]2- + ē = [Fe(CN)5(NH3)]3- |
0,374 |
[FeF6]3- + 6H2O + ē = [Fe(H2O)6]2+ + 6F- |
0,4 |
[Fe(CN)5(H2O)]2- + ē = [Fe(CN)5(H2O)]3- |
0,491 |
[Fe(CN)5(NO2)]2- + ē = [Fe(CN)5(NO2)]3- |
0,516 |
[Fe(H2O)6]3+ + ē = [Fe(H2O)6]2+ |
0,771 |
[FeO4]2- + 2H2O + 3 ē = [[FeO2]- + 4OH- |
0,9 |
[FeO4]2- + 8H3O+ + 3 ē = [Fe(H2O)6]3+ + 6H2O |
2,20 |
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+ |
0,170 |
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+ |
0,46 |
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+ |
0,260 |
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+ |
-0,490 |
[Hg(H2O)4]2+ + 2 ē = Hg + 4H2O |
0,850 |
[Hg(CN)4]2- + 2 ē = Hg + 4CN- |
-0,37 |
[HgI4]2- + 2 ē = Hg + 4I- |
-0,038 |
[HgBr4]2- + 2 ē = Hg + 4Br- |
0,223 |
1 |
2 |
[HgCl4]2- + 2 ē = Hg + 4Cl- |
0,38 |
[I3]- + 2 ē = 3I- |
0,536 |
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3- |
0,49 |
[IrCl6]3- + 3ē = Ir + 6Cl- |
0,77 |
[IrCl6]2- + 4ē = Ir + 6Cl- |
0,86 |
[IrCl6]2- + ē = [IrCl6]3- |
1,017 |
[IrCl3(H2O)3]+ + ē = [IrCl3(H2O)3] |
1,30 |
[Ir(H2O)6]3+ + 3ē = Ir + 6H2O |
1,0 |
[Mn(CN)6]3- + ē = [Mn(CN)6]4- |
-0,244 |
[Mn(H2O)6]2+ + 2ē = Mn + 6H2O |
-1,180 |
[MnO4]2- + ē = [MnO4]3- |
0,3 |
[MnO4]- + ē = [MnO4]2- |
0,558 |
[MnO4]2- + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH- |
0,603 |
MnO2 + 4H3O+ + 2ē = [Mn(H2O)6]2+ |
1,23 |
[MnO4]- + 8H3O+ + 5 ē = [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O |
1,51 |
[MnO4]- + 4H3O+ + 3 ē = MnO2 + 6H2O |
1,695 |
[MoO4]2- + 4H2O + 6 ē = Mo +8OH- |
-1,05 |
H2MoO4 + 6H3O+ + 3ē = [Mo(H2O)6]3+ + 4H2O |
0,20 |
[Mo(CN)8]3- + ē = [Mo(CN)8]4- |
0,726 |
[Mo(CN)6]3- + ē = [Mo(CN)6]4- |
0,73 |
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3- |
-0,82 |
[Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2 ē = Ni + 6NH3·H2O |
-0,49 |
[Ni(H2O)6]2+ + 2 ē = Ni + 6H2O |
-0,25 |
[Os(CN)6]3- + ē = [Os(CN)6]4- |
-0,99 |
[OsBr6]2- + ē = [OsBr6]3- |
0,349 |
[OsCl6]2- + ē = [OsCl6]3- |
0,45 |
[OsCl6]3+ + 3ē = Os + 6Cl- |
0,6 |
[PdI4]2- + 2 ē = Pd + 4I- |
0,18 |
[PdI6]2- + 2ē = [PdI4]2- + 2I- |
0,48 |
[PdBr4]2- +2 ē = Pd + 4Br- |
0,60 |
[PdCl4]2- + 2 ē = Pd + 4Cl- |
0,62 |
[Pd(H2O)6]2+ + 2 ē = Pd + 6H2O |
0,987 |
[PdBr6]2- + 2 ē = [PdBr4]2- + 2Br- |
0,99 |
[PdCl6]2- + 2 ē = [PdCl4]2- + 2Cl- |
1,288 |
[Pt(OH)6]2- + 2 ē = Pt(OH)2 + 4OH- |
0,25 |
[PtI6]2- + 2 ē = [PtI4]2- + 2I- |
0,33 |
[PtO4]2- + 4H2O + 2 ē = [Pt(OH)6]2- + 2OH- |
0,4 |
1 |
2 |
[Pt(NH3)6]4+ + 2 ē = [Pt(NH3)4]2+ + 2NH3 |
0,40 |
[Pt(SCN)6]2- + 2 ē = [Pt(SCN)4]2- + 2SCN- |
0,468 |
[Pt(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2Cl- |
0,579 |
[Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl4] + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl2] + 2Cl- |
0,654 |
[PtBr4]2- + 2 ē = Pt + 4Br- |
0,581 |
[PtBr6]2- + 2 ē = [PtBr4]2- + 2Br- |
0,581 |
[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2] + 2 ē = [Pt(NH3)2(SCN)2] + 2Cl- |
0,593 |
[Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2 ē = [[Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- |
0,619 |
[Pt(NH3)3Cl3]+ + 2 ē = [Pt(NH3)3Cl]+ + 2Cl- |
0,651 |
[[Pt(NH3)2Cl4] + 2 ē = [Pt(NH3)2Cl2] + 2Cl- |
0,669 |
[PtCl6]2- + 2 ē = [PtCl4]2- + 2Cl- |
0,68 |
[PtCl4]2- + 2 ē = Pt + 4Cl- |
0,73 |
цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- |
0,776 |
транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- |
0,795 |
[Pt(CN)4Cl2]2- + 2 ē = [Pt(CN)4]2- + 2Cl- |
0,89 |
[Pt(NC5H5)4Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NC5H5)4]2+ + 2Cl- |
0,932 |
[Pt(H2O)6]2+ + 2 ē = Pt + 6H2O |
1,2 |
[Rh(CN)6]3- + ē = [Rh(CN)6]4- |
0,9 |
[RhCl6]2- + ē = [RhCl6]3- |
1,2 |
[Ti(H2O)6]3+ + 3 ē = Ti + 6H2O |
-1,21 |
[TiF6]2- + 2 ē = Ti + 6F- |
-1,191 |
[Ti(H2O)6]3+ + ē = [Ti(H2O)6]2+ |
-0,368 |
[V(H2O)6]3+ + 3 ē = V + 6H2O |
-0,835 |
[V(H2O)6]3+ + ē = [V(OH2)6]2+ |
-0,256 |
[VO4]3- + 6H3O+ + ē = [VO(H2O)5]2+ + 4H2O |
1,031 |
[W(CN)8]3- + ē = [W(CN)8]4- |
0,57 |
[Zn(CN)4]2- + 2 ē = Zn + 4CN- |
-1,22 |
[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + 2 ē = Zn + 4NH3·H2O |
-1,04 |
[Zn(C2O4)3]4- + 2 ē = Zn + 2C2O42- |
-1,022 |
[Zn(H2O)4]2+ + 2 ē = Zn + 4H2O |
-0,763 |